ядрами атомов водорода – 0,15 нм, угол между связями Н-О-Н равен 104,5̊̊.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок по теме Вода
Содержание
- 1. Урок по теме Вода
- 2. Кислород более электроотрицательный, чем водород, поэтому на
- 3. Относительная молекулярная масса воды равна 18. При
- 4. Водородная связь — это химическая связь, возникающая
- 5. 100 ˚С0 ˚С
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Вещества по отношению к воде
- 13. Слайд 13
- 14. Химические свойства воды1. Реагирует со щелочными и
- 15. Химические свойства воды3. Под действием света, электрического
- 16. Химические свойства воды5. Вода способна образовывать с
Кислород более электроотрицательный, чем водород, поэтому на атоме кислорода образуется частично отрицательный заряд, а на атомах водородов частично положительный, следовательно, связь ковалентная полярная.
Слайд 1
Расстояние между ядрами водорода и кислорода равно 0,1 нм, а между
ядрами атомов водорода – 0,15 нм, угол между связями Н-О-Н равен 104,5̊̊.
Слайд 2Кислород более электроотрицательный, чем водород, поэтому на атоме кислорода образуется частично
отрицательный заряд, а на атомах водородов частично положительный, следовательно, связь ковалентная полярная.
Слайд 3Относительная молекулярная масса воды равна 18. При обычных условиях при такой
маленькой относительной молекулярной массе вода всё равно является жидкостью.
Слайд 4
Водородная связь — это химическая связь, возникающая между атомами водорода одной
молекулы и атомами наиболее электроотрицательных элементов другой молекулы.
Слайд 14
Химические свойства воды
1. Реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами:
2. Взаимодействует с
основными и кислотными оксидами:
2H2O + 2K = 2KOH + H2↑
2H2O + Mg = Mg(OH)2 + H2↑
H2O + CaO = Ca(OH)2
H2O + CO2 = H2CO3
Слайд 15
Химические свойства воды
3. Под действием света, электрического тока или высокой температуры
вода разлагается:
4. Некоторые неорганические и органические вещества подвергаются гидролизу:
2H2O = 2H2↑ + O2↑
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Слайд 16
Химические свойства воды
5. Вода способна образовывать с некоторыми веществами кристаллогидраты:
6. Вода
взаимодействует с некоторыми неметаллами:
CuSO4 · 5H2O
Na2CO3 · 10H2O
2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑
H2O + C = CO↑ + H2↑
