Презентация, доклад по химии на тему Упражнения заданий егэ № 32 (11 класс)

Презентация по химии на тему Упражнения заданий егэ № 32 (11 класс), предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 36 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Бериллий,магний,щелочноземельные металлы11 класс
Текст слайда:

Бериллий,магний,щелочноземельные металлы

11 класс


Слайд 2
Важные соединения и минералы: CaCO3- мел, мрамор, известняк;MgCO3- производство стекла, цемента, кирпича;CaSO4*2H2O -гипс;2CaSO4*H2O - алебастр;MgSO4*7H2O - английская
Текст слайда:

Важные соединения и минералы:

CaCO3- мел, мрамор, известняк;
MgCO3- производство стекла, цемента, кирпича;
CaSO4*2H2O -гипс;
2CaSO4*H2O - алебастр;
MgSO4*7H2O - английская соль;


Слайд 3
Важные соединения и минералы: BaSO4 -рентгенодиагностика;Ca3(PO4)2 - минералы фосфорит, апатит;Ca(OH)2 - известковая вода, молоко, гашённая известь;CaO -
Текст слайда:

Важные соединения и минералы:

BaSO4 -рентгенодиагностика;
Ca3(PO4)2 - минералы фосфорит, апатит;
Ca(OH)2 - известковая вода, молоко, гашённая известь;
CaO - негашёная известь;
MgO - жжёная известь.


Слайд 4
Металлы IIA группы. Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий
Текст слайда:

Металлы IIA группы.

 
Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.
2Мe + O2 = 2МeO



Слайд 5
Реакции с неметаллами:Са + S = Mg + S =Mg + Si= Mg + N2 = Ba
Текст слайда:

Реакции с неметаллами:

Са + S =
Mg + S =
Mg + Si=
Mg + N2 =
Ba + N2 =
Са + H2 =
Be + S =
Be + Cl2 =


Слайд 6
Реакции с неметаллами:Са + S = СаS Mg + S = MgS 2Mg + Si = Mg2Si3Mg
Текст слайда:

Реакции с неметаллами:

Са + S = СаS
Mg + S = MgS
2Mg + Si = Mg2Si
3Mg + N2 = Mg3N2
3Ba + N2 = Ba3N2
Са + H2 = CaH2
Be + S = BeS
Be + Cl2 = BeCl2


Слайд 7
Реакции с водой:  При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.Ca + H2O
Текст слайда:

Реакции с водой:

 
При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.
Ca + H2O =
 
Mg + H2O =


Слайд 8
Реакции с водой:Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
Текст слайда:

Реакции с водой:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
 
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑


Слайд 9
Взаимодействие с кислотами:Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:Mе + HCl = MеCl2 + Н2Mе +
Текст слайда:

Взаимодействие с кислотами:

Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:
Mе + HCl = MеCl2 + Н2
Mе + H2SO4(разб.) = MеSO4 + H2


Слайд 10
Реакции со щелочами:Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в
Текст слайда:

Реакции со щелочами:

Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:
 
Be + NaOH + H2O =
Be + NaOH(тв) =


Слайд 11
Реакции со щелочами: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2
Текст слайда:

Реакции со щелочами:


 
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2


Слайд 12
Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)  Ве + HNO3 (разб. гор.) = Mg + HNO3(оч. разб.)
Текст слайда:

Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)

 
Ве + HNO3 (разб. гор.) =
Mg + HNO3(оч. разб.) =
Ca + HNO3 (разб.) =

Mg + H2SO4(конц.) =
Са + H2SO4(конц.) =


Слайд 13
Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной) 3Ве + 8HNO3 (разб. гор.) = 3Ве(NO3)2 + 2NO +
Текст слайда:

Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)

3Ве + 8HNO3 (разб. гор.) = 3Ве(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
4Са + 5H2SO4(конц.) = 4СаSO4 + H2S + 4H2O


Слайд 14
взаимодействие с аммиаком: 3Mg + 2NH3 = Mg3N2 + 3H2
Текст слайда:

взаимодействие с аммиаком:

3Mg + 2NH3 = Mg3N2 + 3H2


Слайд 15
Магний и кальций используют в качестве восстановителей. MoO  +  Mg   =V2O5  +
Текст слайда:


Магний и кальций используют в качестве восстановителей.
 
MoO + Mg =
V2O5 + Ca =


Слайд 16
Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.2Mg + CO2 =  2MgO + C2Mg
Текст слайда:


Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.

2Mg + CO2 = 2MgO + C
2Mg + SiO2 = Si + 2MgO (ниже 800°С)
4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO ( 1000°С)
 


Слайд 17
  Cоединения металлов IIА группы Оксиды. Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с
Текст слайда:

  Cоединения металлов IIА группы

Оксиды.
Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами. Оксид бериллия – амфотерный. Амфотерность оксида бериллия выражается в его способности реагировать как с кислотами, так и с щелочами при сплавлении или в растворе.


Слайд 18
Оксиды. CaO + H2O =  (реакция идет при комнатной температуре)MgO + H2O(пар) = Mg(OH)2  (100°
Текст слайда:

Оксиды.

CaO + H2O = (реакция идет при комнатной температуре)
MgO + H2O(пар) = Mg(OH)2 (100° – 150°С)
CaO + CO2 =
MgO + H2SO4 =
BeO + HCl =
BeO + NaOH(тв)=
BeO + NaOH + H2O =


Слайд 19
Оксиды. MgO + H2O + CO2 = (MgOH)2CO3 3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba  СaO
Текст слайда:

Оксиды.

MgO + H2O + CO2 = (MgOH)2CO3

3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba
СaO + C =
MgO + C =


Слайд 20
Гидроксиды.Гидроксид магния, гидроксиды щелочноземельных металлов – характер основный, гидроксид бериллия – характер амфотерный.
Текст слайда:

Гидроксиды.

Гидроксид магния, гидроксиды щелочноземельных металлов – характер основный, гидроксид бериллия – характер амфотерный.


Слайд 21
Гидроксиды. Сa(OH)2 (избыток) + CO2 = Ca(OH)2 + 2CO2(избыток)  =Ba(OH)2 + HCl = Mg(OH)2 t= Be(OH)2 +
Текст слайда:

Гидроксиды.

 
Сa(OH)2 (избыток) + CO2 =
Ca(OH)2 + 2CO2(избыток) =
Ba(OH)2 + HCl =
Mg(OH)2 t=
Be(OH)2 + HCl =
Be(OH)2 + NaOH(р-р) =
Be(OH)2 + NaOH(тв)t =


Слайд 22
Соли.  Са(НСО3)2 + HNO3 = 	СаСО3 + HNO3 = (CH3COO)2Ca + Na2CO3 = 	Ca(ClO)2 + NaBr
Текст слайда:

Соли.

 
Са(НСО3)2 + HNO3 =
СаСО3 + HNO3 =
(CH3COO)2Ca + Na2CO3 =

Ca(ClO)2 + NaBr + H2O =

CaCO3 t=
Са(НСО3)2 t=
Ca(NO3)2 t=


Слайд 23
Соли.  Са(НСО3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2CO2	СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Текст слайда:

Соли.

 
Са(НСО3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2CO2
СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(CH3COO)2Ca + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2CH3COONa
Ca(ClO)2 + 4NaBr + 2H2O = CaCl2 + 4NaOH + 2Br2

CaCO3 t= CaO + CO2
Са(НСО3)2 t=CaCO3 + CO2 + H2O
2Ca(NO3)2 t= 2Ca(NO2 ) 2 + O2


Слайд 24
Соли. CaCO3 + CO2 + H2O =BaSO3 + H2O2 =  BaS + HCl =  BаСО3 + HNO3
Текст слайда:

Соли.

 CaCO3 + CO2 + H2O =
BaSO3 + H2O2 =  
BaS + HCl =
 
BаСО3 + HNO3 =
 
 
BaCl2 + H2SO4 =




Слайд 25
Соли.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2BaSO3 + H2O2 = BaSO4 + H2O BaS + 2HCl =
Текст слайда:

Соли.

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

BaSO3 + H2O2 = BaSO4 + H2O
 
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑
 
BаСО3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
 
 
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl


Слайд 26
Соли.   BaSO4 + 4C = BaS + 4CO     BaSO4 + 4H2 =
Текст слайда:

Соли.

  
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O
 
Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 =
 
Ba(NO3)2 + Na3PO4 =


Слайд 27
Соли.  MgI2 + AgNO3 =MgSO4 + Na2S = MgCl2 + Na2CO3 = Mg(NO3)2 t= MgSO4 t= MgS
Текст слайда:

Соли.

 
MgI2 + AgNO3 =
MgSO4 + Na2S =
MgCl2 + Na2CO3 =
 
Mg(NO3)2 t=
MgSO4 t=
MgS + HBr =


Слайд 28
Соли.  MgI2 + 2AgNO3 = ↓2AgI + Mg(NO3)2 MgSO4 + Na2S = MgS↓  + Na2SO4MgCl2 +
Текст слайда:

Соли.

 
MgI2 + 2AgNO3 = ↓2AgI + Mg(NO3)2 
MgSO4 + Na2S = MgS↓ + Na2SO4
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl
 
2Mg(NO3)2 t= 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
2MgSO4 t= 2MgO + 2SO2 + O2
MgS + 2HBr = MgBr2 + H2S↑


Слайд 29
Задания № 32
Текст слайда:


Задания № 32


Слайд 30
Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и
Текст слайда:

Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций.


Слайд 31
Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный
Текст слайда:

Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.


Слайд 32
Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом
Текст слайда:

Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.


Слайд 33
Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ.
Текст слайда:

Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.


Слайд 34
Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал
Текст слайда:

Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.


Слайд 35
Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с
Текст слайда:

Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.


Слайд 36
Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который
Текст слайда:

Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть