Презентация, доклад на тему Свойства и применение серы

энергетическом уровне атомов «халькогенов» находятся … электронов.
3. Кислород в соединениях проявляет степень окисления … , исключение составляют … .
4. Сера в соединениях проявляет степень окисления …, …, … .
5. Аллотропными модификациями кислорода являются …, … .
6. Аллотропными модификациями серы являются …, … .
7. В химических реакциях кислород проявляет … свойства.
8. В химических реакциях сера проявляет … свойства.
9. Сера в природе встречается в виде соединений: …, …, … .
10. Молекула кристаллической серы состоит из … атомов.

На внешнем энергетическом уровне атомов «халькогенов» находятся 6 электронов.
3. Кислород в соединениях проявляет степень окисления - 2, исключение составляют H2O2, OF2, O2F2.
4. Сера в соединениях проявляет степень окисления -2, +4, +6.
5. Аллотропными модификациями кислорода являются кислород, озон.
6. Аллотропными модификациями серы являются кристаллическая, пластическая.
7. В химических реакциях кислород проявляет окислительные свойства.
8. В химических реакциях сера проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
9. Сера в природе встречается в виде соединений: белков, сульфидов, сульфатов.
10. Молекула кристаллической серы состоит из 8 атомов.

серы и ее соединений.

проводит теплоту и не проводит электрический ток. Кусочки серы тонут в воде, а порошок серы всплывает, т.к. не смачивается водой. Этим свойством пользуются для отделения сернистых руд от пустой породы. Такой метод называется флотацией.

свойствами.
Ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8 °C, ρ = 2,07 г/см3. 
Моноклинная сера имеет цвет темно-желтый tпл.=119.3 °C, ρ = 1,96 г/см3.
Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод,
толуол и некоторые другие вещества.

соединений

нагревания и при нагревании ( из металлов сера не реагирует только с Au и Pt
t t
2Na+S=>Na2S 2Al+3S=>Al2S3
Hg+S=>HgS - демеркуризация, реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути

б) при нагревании сера реагирует с водородом
t
H2 +S=>H2S

в)сера окисляет неметаллы, электроотрицательность которых меньше
t t 2Р+3S=>P2S3 C+2S =>CS2
сероуглерод

SF6 Cl2+S => SCl2
д) при нагревании сера реагирует с кислородом(горит)
S+O2=> SO2

сложные вещества: Li2S, MgS, Fe2S3. Рассмотрите их как ОВР.

Читать § 18, выполнить упр. 3, стр. 67

количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом.
Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства.
Для изготовления черного пороха.
В медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

г.
В сутки человеку необходимо 1 г серы.
Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.
Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.
Следите за своим здоровьем!