Презентация, доклад на тему Задачи по химии для подготовки к ЕГЭ

СОШ

кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты.
Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2P + 3Ca → Ca3P2
Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3
PH3 + HCl → PH4Cl

и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре.
Напишите уравнения описанных реакций.

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O

газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Соль кислородсодержащей кислоты, выпадающую в осадок при охлаждении раствора, отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании ее в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы.
Напишите уравнения описанных реакций.

PbO2 + 4HCl → Cl2 + PbCl2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O
2KClO3 → 2KCl + 3O2

раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия.
Напишите уравнения описанных реакций.

Al2(SO4)3 + 8NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
2Na[Al(OH)4] + 3HCl → Al(OH)3 + 3NaCl + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
2 AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 → 2 Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворился в избытке кислоты.
Напишите уравнения описанных реакций.

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O
Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O
KCrO2 + H2O + HCl → KCl + Cr(OH)3
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 4H2O

прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом.
Напишите уравнения описанных реакций.

HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O → NH3 + 4Na2[Zn(OH)4]

кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария.
Напишите уравнения описанных реакций.

2NaCl(расплав) → 2Na + Cl2 (электролиз)
2Na + O2 → Na2O2
Na2O2 + SO2 → Na2SO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом.
Напишите уравнения описанных реакций.

2H2SO4(конц) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + S → Na2S2O3
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + S + H2O

образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества.
Напишите уравнения описанных реакций.

2Mg + Si → Mg2Si
Mg2Si + 4H2O → 2Mg(OH)2 + SiH4
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
3SiH4 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 3SiO2 + 8KOH + 2H2O

800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ.
Напишите уравнения описанных реакций.

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + Zn(OH)2 + H2O

негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра.
Напишите уравнения описанных реакций.

PH3 + 8HNO3(конц) → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3H2O
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P
P4 + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3

электродах, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия.
Напишите уравнения описанных реакций.

2NaI + 2H2O → 2NaOH + H2 + I2 (электролиз)
I2 + 2K → 2KI
8KI + 5H2SO4(конц) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
3H2S + 2K2Cr2O4 + 2H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH

калия, взаимодействует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое вещество из образовавшихся нерастворимых соединений отделили и ввели в реакцию с концентрированной серной кислотой при нагревании.
Напишите уравнения описанных реакций.

16HCl + 2K2CrO4 → 4KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 8H2O
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2S → S + FeS + 6NaCl
S + 2H2SO4(конц) → 3SO2 + 2H2O

и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора меняется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет.
Напишите уравнения описанных реакций.

KNO3(тв) + H2SO4(конц) → KHSO4 + HNO3
Cu + 4HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 +2KOH → 2K2CrO4 + H2O

при нагревании реагирует с иодом. Продукт реакции взаимодействует с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия.
Напишите уравнения описанных реакций.

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (электролиз)
H2 + I2 → 2HI
2HI + H2SO4(конц) → I2 + SO2 + 2H2O или 8HI + H2SO4(конц) → 4I2 + H2S + 4H2O
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O или H2S + 2KOH → K2S + 2H2O

избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций.

2Fe + 6H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Fe → 2FeO