В) 35.12 23.3
В) 138.1 88.0
В) 1.47 2.08
3.4 2.6
3.50 2.40
. -2,-1,0,2 -2-1,0,(2)
3
5
Ae (э
χP χAR
С.О
0 10 20 30 40 50 60 ,4
n
4,6
80
100
0
10 20 30 40 50 60
n
I, эВ
35
30
25
20
15
10
I2
I1
Гр 16
Гр 17
H
52 4d105s25p4
135
9.01
18.55
70.7
2.01
2s
7
1
3
13
1.47
2.08
2.02
χP χAR
3.4
3.50
2.6
2.40
2.6
2.48
2.1
2.01
С.О.
-2,-1,0,2
-2-1,0,(2),4,6
-2,-1,0,(2),4,6
-2,0,(1),(2),4,6
0
10 20 30 40 50 60
n
2,0
2,5
3,0
χ
3,5
χP
χAR
-219
120
220
450
Т.кип., оС
-183
446 685
ромбическая кристалл.
моноклин. аморфн.
990
Аллотропия
О2, О3
―
Строение
молекулы
молекулы, полимеры
полимер, молекулы
полимер
ΔHo
дисс
(298), 498
266
192
~120
кДж/моль
2KNO3 = 2KNO2 + O2
(to)
2. Промышленное получение азота и кислорода:
фракционирование воздуха или разделение воздуха на мембранах
Атмосфера: 75.3% N2, 22.9% O2,
1.4% Ar, 0.3% CO2, 0.1% прочих
благородных газов
или 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
кат.: C/Al
а
да
Te
в полупроводниках
в термоэлектрических элементах
4. Окисляет органические и неорганические соединения
C6H6 + 9/2O2 = 6CO2 + 3H2O
C2H5OH + 2O2 = 2CO2 + 3H2O 6FeO + O2 = 2Fe3O4
3PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
5. Окисляется сильными окислителями
O2 + PtF6 = [O2 ][PtF6 ]
+ -
неметаллы
металлы
органические
неорганические
2. Получают при действии тихого электрического разряда на О2
3O2 ⇔ 2O3
выход ~10%
ΔfH0
298
= +142.7 кДж/моль
α
d
E0 = +2.07 B E0 = +1.24 B
в кислой среде
в щелочной среде
озониды !
О2 О2
только самые активные металлы
О3
только K, Rb, Cs
-
3. Озониды
-
Все металлы образуют оксиды
Оксиды
TiO2
в С6Н6
CS2
не растворяются
Взаимодействие с металлами
Е0(Э0/Э2-), В
реагируют с большинством металлов
-0.48
-0.92
-1.14
(Se, Te) (Br)
(Te)
(но не S, Se)
S2Cl2
Cl
S
2+ -
6Te + 6AsF5 = [Te6 ][AsF6 ]4 + 2AsF3
4+ -
4Te + 3H2SO4 (конц) = [Te4 ](HSO4)2 + SO2 + 2H2O
2+
4Se + K2Se = K2[Se5 ]
2-
в ДМФ в ДМФ
7Te + K2Te = K2[Te8 ]
2-
Свойства серы, селена и теллура
голубое пламя красное пламя голубое пламя
S + HClO3 + H2O = H2SO4 + HCl Te + 2H2O(газ) = TeO2 + 2H2
Te + 3H2O2 = H6TeO6
Se + KBrO3 + 2KOH = K2SeO4 + KBr + H2O
(to)
(Te)
(to)
Халькогениды ЩМ и ЩЗМ – ионные соединения, Остальные – ковалентные или металлические
Свойства серы, селена и теллура
146 169
91 90
4.0 3.0
11.0 10.7
горит на разл. яется воздухе при 0оС
о
л
0
10 20 30 40 50 60
n
-100
-50
0
50
100
оС
Т.кип
Т.пл
0
10 20 30 40 50 60
n
-200
-100
0
100
кДж/моль
ΔfH0298
FeSe + H2SO4 = FeSO4 + H2Se
2. Образование солей
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
(нераств. в кислотах)
Na2S + FeSO4 = FeS↓ + Na2SO4
(растворим в кислотах)
NaOH + H2S = NaHS + H2O 2NaOH + H2S = Na2S + H2O
FeS
CuS
(в растворе)
3K2Se + 4H2O + 8KMnO4 = 8MnO2 + 3K2SeO4 + 8KOH
5H2S + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
4. Другие гидриды
SeCl4 + 3H2O = H2SeO3 + 4HCl SF6 + 6HI = 6HF + 3I2 + S
гидролиз
2. Галогениды теллура – твердые вещества, кроме TeF6
Бромиды и иодиды не реагируют с водой при н.у.
TeBr4 + H2O =
TeCl4 + 3H2O = TeO2·H2O + 4HCl
Te3Cl2
TeI4
SO2
т.пл. = -75.5 оС т.кип. = -10.0 оС растворим в воде
⇔ H2SO3
SO3
т.пл. = 16.9 оС т.кип. = 44.8 оС реагирует с водой
→ H2SO4
SeO2
т.субл. = 315 оС хорошо растворим
→ H2SeO3
TeO2
т.субл. = 450 оС плохо растворим
→ TeO2·H2O
SeO3
т.пл. = 118.5 оС
TeO3
разлагается в твердой фазе не растворим
реагирует с водой
→ H2SeO4
S O
8
3AsF5 + 5I2
2I5[AsF6] + AsF3
7. Окислитель в газовой фазе
SO2 + 2CO = 2CO2 + S
(750 K)
SO2 (ж)
(to)
SeO3, TeO3 неустойчивы при нагревании
2SeO3 = 2SeO2 + О2
(to) (Te)
Оксогалогениды:
SO3 + SCl2 = SOCl2 + SO2 SO2 + Cl2 = SO2Cl2
SO2 + PCl5 = SOCl2 + POCl3 SO2Cl2 + NaF = SO2F2 + NaCl
кат. С
TeO3, к.ч.=6
H2SO3 ⇔ H+ + HSO3
-
(Se, Te)
(Se, Te)
HSO - ⇔ H+ + SO 2- 3 3
3. Red/Ox свойства
H2SeO3 + 2K2SO3 = Se + 2K2SO4 + H2O
−
HSO4 + H2O ⇔ H3O + SO4
− + 2−
2H2SO4 + HNO3 ⇔ NO + + H O+ + 2HSO −
2 3 4
4. Минерализатор
H2SO4 + CaF2 (тв) = CaSO4 + 2HF H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
E(HSO4 /SO2) = 0.16 В
−
5. Образует соли – сульфаты Растворимы в воде, кроме MIISO4 BaCl2 + FeSO4 = FeCl2 + BaSO4↓
K2SO4 т.пл. = 1342 K, т.кип. = 1962 K
CdSO4 = CdO + SO3 Ag2SO4 = Ag + SO2 + O2
≈ 1400 K
≈ 1050 K
-
H5TeO - ⇔ H+ + H TeO 2- 6 4 6
2. Свойства
H2SeO4 + 2KOH = K2SeO4 + 2H2O H2SeO4 + CdCO3 = CdSeO4 + CO2 + H2O
H6TeO6 + 2KHCO3 = K2H4TeO6 + 2CO2 + 2H2O
3. Получение
H2SeO3 + H2O2 (30%) = H2SeO4 + H2O Te + 3H2O2 = H6TeO6
Кислородные кислоты Se, Te (VI)
H6TeO6
H2SO3
H2SO4
pKa1 = 0.6; pKa2 = 1.74
pKa1 = 0.35; pKa2 = 2.45
pKa1 = 0.12
(x = 5…20)
1
2
4
3
комплекс
2. Zn + 2SO2 = ZnS2O4
(в водной среде)
BaS2O4 + H2SO4 = BaSO4 + H2S2O4(р-р)
Na2S2O4 + 3Fe2(SO4)3 + 4H2O = 6FeSO4 + Na2SO4 + 4H2SO4
3. MnO2 + SO2 = MnS2O6
BaO2 + SO2 = BaS2O6
BaS2O6 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S2O6 (конц)
нет red/ox свойств
E(S2O82−/HSO4 ) = +2.1 В
−
/
«волшебная кислота»
SO3Cl−
S4N4 + 6KOH + 3H2O = K2S2O3 + 2K2SO3 + 4NH3
S3N3Cl
1.62Å
2.58Å
S4N4
(SN)x
S2N2
(SNBr0.4)x
N≡SF
[S4N42+][AsF6-]2
N≡SF3
Cl2 CCl4
Ag
AgF
CCl
Br
HgF
2
AsF5
Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.
Email: Нажмите что бы посмотреть