- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Щелочные металлы
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Щелочные металлы
- 2. Цель:Расширить и углубить знания щелочных металлах и
- 3. Общая характеристика щелочных металловНахождение в природеФизические свойстваХимические свойства Применение щелочных металловПлан урока:
- 4. Положение в Периодической системеЩелочные металлы Li, Na,
- 5. Слайд 5
- 6. Литий
- 7. Натрий
- 8. Калий
- 9. Рубидий
- 10. Цезий
- 11. Франций
- 12. Щелочные металлы в свободном виде в природе
- 13. Нахождение лития в природепеталит (Li,Na)[Si4AlO10] сподумен LiAl[Si2O6]лепидолит KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2.
- 14. Na2SO4· 10H2O - глауберова сольNaNO3 - чилийская селитраNa3AlF6 - криолитНахождение натрия в природеNa2B4O7· 10H2O - бура
- 15. Нахождение калия в природеKCl - сильвинKCl NaCl - сильвинитKCl·MgCl2·6H2O карналлит
- 16. Нахождение рубидия в природе RbCl·MgCl2·6H2O карналлит циннвальдитамазонит
- 17. Нахождение цезия в природе поллуцитавонгадрид
- 18. Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый);Тип связи
- 19. Взаимодействие с неметалламиоксид образует только литий:4Li +
- 20. С галогенами образуют галогениды: 2Na +
- 21. Взаимодействие с водойВсе щелочные металлы с водой,
- 22. Взаимодействие с кислотамиЩелочные металлы способны реагировать с
- 23. Взаимодействие с аммиаком.Щелочные металлы реагируют с аммиаком
- 24. Взаимодействие с органическими веществамиЩелочные металлы реагируют со
- 25. Восстановление металлов из оксидов и солейМенее активные
- 26. окрашивание пламени в следующие цвета:Общая характеристика щелочных металловКачественная реакция на катионы щелочных металлов-
- 27. Применение щелочных металлов
- 28. Спасибо за внимание
Цель:Расширить и углубить знания щелочных металлах и образуемых ими простых и сложных веществ; рассмотреть области применения щелочных металлов; научится записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов.
Слайд 2Цель:
Расширить и углубить знания щелочных
металлах и образуемых ими простых и
сложных веществ; рассмотреть области
применения щелочных металлов;
научится записывать уравнения
химических реакций, доказывать свойства
этих металлов.
Слайд 3Общая характеристика щелочных металлов
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение щелочных металлов
План
урока:
Слайд 4Положение в Периодической системе
Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
это элементы главной подгруппы I группы
Слайд 12Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень
сильно окисляются,они встречаются в виде алюмоселикатов
Нахождение в природе (по массе)
Слайд 13Нахождение лития в природе
петалит (Li,Na)[Si4AlO10]
сподумен LiAl[Si2O6]
лепидолит KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2.
![Нахождение лития в природепеталит (Li,Na)[Si4AlO10] сподумен LiAl[Si2O6]лепидолит KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2.](/img/thumbs/f451f237658487659370a9d07d1f6336-800x.jpg "Презентация по химии на тему Щелочные металлы Нахождение лития в природепеталит (Li,Na)[Si4AlO10] сподумен LiAl[Si2O6]лепидолит KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2.")
Слайд 14Na2SO4· 10H2O - глауберова соль
NaNO3 - чилийская селитра
Na3AlF6 - криолит
Нахождение натрия
в природе
Na2B4O7· 10H2O - бура
Слайд 18Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый);
Тип связи – металлический;
Кристаллическая решетка –
объемоцентрированная;
Тепло- и электропроводность – высокая;
Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
Обладают мягкостью и пластичностью, могут быть порезаны ножом.
Тепло- и электропроводность – высокая;
Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
Обладают мягкостью и пластичностью, могут быть порезаны ножом.
Физические свойства
щелочных металлов
Слайд 19Взаимодействие с неметаллами
оксид образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O,
натрий образует пероксид:
2Na
+ O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.
Химические свойства
щелочных металлов
Слайд 20С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
С водородом образуются
гидриды: 2Na + H2 = 2NaH,
с серой – сульфиды: 2K + S = K2S,
с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P,
с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si,
с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
2Li + 2C = Li2C2,
С азотом легко реагирует только литий, реакция
протекает при комнатной температуре с образованием
нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N.
с серой – сульфиды: 2K + S = K2S,
с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P,
с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si,
с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
2Li + 2C = Li2C2,
С азотом легко реагирует только литий, реакция
протекает при комнатной температуре с образованием
нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N.
Химические свойства
щелочных металлов
Слайд 21Взаимодействие с водой
Все щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно, держась
на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:
2Mе + 2H2O = 2MOH + H2.
2Mе + 2H2O = 2MOH + H2.
Химические свойства
щелочных металлов
Слайд 22Взаимодействие с кислотами
Щелочные металлы способны реагировать с
разбавленными кислотами с выделением
водорода,
однако реакция будет протекать неоднозначно,
поскольку металл будет реагировать и с водой, а
затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться
кислотой. Взаимодействие щелочных металлов с
кислотами практически всегда сопровождается
взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.
однако реакция будет протекать неоднозначно,
поскольку металл будет реагировать и с водой, а
затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться
кислотой. Взаимодействие щелочных металлов с
кислотами практически всегда сопровождается
взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.
Химические свойства
щелочных металлов
Слайд 23Взаимодействие с аммиаком.
Щелочные металлы реагируют с аммиаком с
образованием амида натрия:
2Li
+ 2NH3 = 2LiNH2 + H2.
Химические свойства
щелочных металлов
Слайд 24Взаимодействие с органическими веществами
Щелочные металлы реагируют со спиртами и
фенолами, которые
проявляют в данном случае
кислотные свойства:
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;
2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;
кислотные свойства:
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;
2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;
Химические свойства
щелочных металлов
Слайд 25Восстановление металлов из оксидов и солей
Менее активные металлы могут быть получены
восстановлением щелочными металлами:
3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.
Химические свойства
щелочных металлов
Слайд 26окрашивание пламени в следующие цвета:
Общая характеристика щелочных металлов
Качественная реакция на
катионы
щелочных металлов-
