Презентация, доклад Щелочноземельные металлы. Кальций

впервые получен английским химиком Г.Дэви в 1808 году

кальция
Гидроксид кальция
Карбонат кальция
Биологическая роль кальция
Применение

8 8 2
p=40 n=20 e=40
Электронная формула:
2
1S
2 2 6 2 6 2
2 6 1S 2S 2p 3S 3p 4S
2S 2p

2 6 0
3S 3p 3d

2 0 0 0
4S 4p 4d 4f

Конфигурация внешнего электронного слоя 4S2. Практически во всех

соединениях степень окисления кальция +2 (валентность II).

коре содержание кальция составляет
2,96 % по массе. Он обладает большой химической активностью, поэтому встречается в природе только в виде соединений.
Большая его часть содержится в виде силикатов и алюмосиликатов в изверженных горных породах (граниты, гнейсы и др.) Из других пород наиболее распространены известняк и мел, состоящие в основном из минерала кальцита СаСО3.
Из солей кальция образованы горные массивы глинистые породы; кальций содержится в морской и речной воде, обусловливая её жёсткость, входит в состав растительных и животных организмов.
Значительно реже встречается окристаллизованная форма кальцита – мрамор. Широко распространены ангидрит СаSO4 и гипс CaSO4*2H2O.

В свежем разрезе имеет беловато-серый цвет.
Кальций можно вытягивать в проволоку, ковать, прессовать.
Температура плавления кальция равна 851 градус.
При обычных условиях кальций энергично взаимодействует с активными неметаллами.
При нагревании кальций реагирует с менее активными (азот, водород, углерод, кремний и др.)
Реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты.

быстро покрывается слоем оксида, а если поджечь, то горит ярким красноватым пламенем.

СО3 Карбонат кальция СО3

1. Оксид кальция СаО

2. Гидроксид кальция Са(ОН)Гидроксид кальция Са(ОН)2

разложением карбоната кальция.
Оксид кальция реагирует с водой, образуя гашёную известь
Са(ОН)2:
CaO+HOH=Ca(HO)2+63,5kДж (реакция соединения)
Оксид кальция хорошо взаимодействует с кислотами и
кислотными оксидами:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O (реакция обмена)
CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения)
При высоких температурах оксид кальция реагирует с коксом,
образуя карбид кальция и оксид углерода:
CaO+3C=CaC2+CO (реакция обмена)
Оксид кальция относится к основным.

щелочную реакцию.
При непродолжительном пропускании через неё СО2 образуется осадок:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O (реакция обмена)

вода при состоянии воздуха мутнеет вследствие взаимодействия углекислого газа с Са(ОН)2:
Са(ОН)+СО2=СаСО3 +Н2О (реакция обмена)

незаменимые элементы жизнедеятельности любой клетки. Для организма важно не только абсолютное количество отдельных минеральных веществ, но и строгое соотношение между ними. Так, оптимальное соотношение натрия, калия и кальция в организме 100 : 1: 1,5. нарушение этой пропорции может вызвать расстройство обмена веществ.
Функции кальция в организме разнообразны. Кроме участия в образовании костной ткани, кальций снижает возбудимость отдельных участков нервной системы, температуру тела, ослабляет действие на организм токсинов, повышает устойчивость организма к инфекциям, необходим как активатор ферментов, влияющих на свёртывание крови.

гипс, известь). Кристаллический карбонат кальция — мрамор — прекрасный отделочный материал.
Мел используют для побелки и
также для рисования.

рубидия.
Большие количества известняка расходуются при производстве чугуна, так как позволяют перевести тугоплавкие примеси железной руды (например, кварц SiO2) в сравнительно легкоплавкие шлаки.
В качестве дезинфицирующего средства очень эффективна хлорная известь — «хлорка» Ca(OCl)Cl — смешанный хлорид и гипохлорид кальция, обладающий высокой окислительной способностью.

так и в виде кристаллогидратов — так называемого «полуводного» сульфата — алебастра CaSO4·0,5H2O и двухводного сульфата — гипса CaSO4·2H2O.
Хлорид кальция CaCl2 используют наряду с поваренной солью для борьбы с оледенением дорожных покрытий.
Фторид кальция СаF2 — прекрасный оптический материал.
Карбид кальция применяется для получения ацетилена.

Применение

гидроксид кальция реагирует с углекислым газом воздуха. В результате протекающей реакции образуются игольчатые кристаллы кальцита СаСОз, которые прорастают в расположенные рядом камни, кирпичи, другие строительные материалы и как бы сваривают их в единое целое.

различных художественных изделий. Применяют гипс и в медицине для фиксации костей при переломах.

питания растений, кальций выполняет в организме разнообразные функции. В составе апатита, а также сульфата и карбоната кальций образует минеральный компонент костной ткани. В организме человека массой 70 кг содержится около 1 кг кальция.
Кальций участвует в работе ионных каналов, осуществляющих транспорт веществ через биологические мембраны, в передаче нервного импульса, в процессах свёртывания крови и оплодотворения. Регулируют обмен кальция в организме кальциферолы (витамин D). Недостаток или избыток кальция приводит к различным заболеваниям — рахиту, кальцинозу и др.  

Кальций — биогенный элемент, постоянно присутствующий в тканях растений и животных.

в нужных количествах содержать соединения кальция (800-1500 мг кальция в сутки). Содержание кальция высоко в молочных продуктах (таких, как творог, сыр, молоко), в некоторых овощах и других продуктах питания.

Препараты кальция широко используются в медицине.