- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии по теме Арены. Бензол
Содержание
- 1. Презентация по химии по теме Арены. Бензол
- 2. История открытия Иоганн Глаубер получил соединение
- 3. История открытия Майкл Фарадей -английский физик и
- 4. История открытия 1833 г – Эйльгард
- 5. Фридрих Август Кекуле Немецкий химик-органик. Предложил
- 6. Слайд 6
- 7. История открытия Ла́йнус Карл По́линг
- 8. Образование σ-связей в молекуле бензолаSp2 -гибридизация Валентный
- 9. Образование π-системы в молекуле бензола Шесть р-электронов
- 10. Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды
- 11. Виды ароматических углеводородовантрацен
- 12. Способы полученияВ промышленности▪ Переработка нефти и каменного угля▪ Тримеризация ацетилена (Зелинский)
- 13. Способы полученияВ промышленности▪ Дегидрирование циклогексана (Зелинский)▪ Дегидроциклизация (дегидрирование и циклизация) алканов
- 14. Способы полученияВ лаборатории▪ Сплавление солей ароматических кислот со щелочью
- 15. Физические свойстваБензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость
- 16. Слайд 16
- 17. Химические свойстваРеакции электрофильного замещения▪ Галогенирование FeBr3
- 18. Слайд 18
- 19. Химические свойстваРеакции электрофильного замещения▪ Нитрование
- 20. Химические свойстваРеакции замещения▪ Сульфирование
- 21. Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле.
- 22. Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле. H+ + AlCl4- → HCl + AlCl3
- 23. Химические свойстваРеакции алкилирования (Фриделя -Крафтса) H3PO4
- 24. Химические свойстваРеакции присоединения▪ Гидрирование
- 25. Химические свойстваРеакции присоединения▪ Хлорирование
- 26. Слайд 26
- 27. Химические свойстваРеакции окисления▪ Горение
- 28. Слайд 28
- 29. Химические свойства▪ Реакции окисленияБензол не обесцвечивает раствор перманганата калия
- 30. Слайд 30
- 31. Применение бензола
История открытия Иоганн Глаубер получил соединение в 1649 году в результате перегонки каменноугольной смолы. Но названия вещество не получило, и состав его был неизвестен.
Слайд 2История открытия
Иоганн Глаубер получил соединение в 1649 году в
результате перегонки каменноугольной смолы. Но названия вещество не получило, и состав его был неизвестен.
Слайд 3История открытия
Майкл Фарадей -английский физик и химик, член Лондонского королевского
общества.
В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства.
В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства.
Слайд 4История открытия
1833 г – Эйльгард Мичерлих определил эмпирическую формулу
С6 Н6.
Нагрел негашеную известь CaO с бензойной кислотой C6H5COOH и получил неизвестную, легкокипящую жидкость с резким запахом.
Нагрел негашеную известь CaO с бензойной кислотой C6H5COOH и получил неизвестную, легкокипящую жидкость с резким запахом.
Слайд 5
Фридрих Август Кекуле
Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С
целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино- и карбоксипроизводные.
История открытия
Слайд 7История открытия
Ла́йнус Карл По́линг — американский химик, лауреат двух
Нобелевских премий: по химии и премии мира, а также Международной Ленинской премии «За укрепление мира между народами»
Слайд 8Образование σ-связей в молекуле бензола
Sp2 -гибридизация Валентный угол - 120°
Все σ-связи
С–С и С–Н лежат в одной плоскости
Все связи С–С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм
Все связи С–С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм
Слайд 9Образование π-системы в молекуле бензола
Шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя
единое -электронное облако – ароматическая связь
6π – электронная связь
бензольное кольцо
6π – электронная связь
бензольное кольцо
Слайд 10 Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6
, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо
Критерии ароматичности (правила Хюккеля)
Атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии образуют цикл.
Атомы углерода располагаются в одной плоскости (цикл имеет плоское строение).
Замкнутая система сопряженных связей содержит
4n+2 π-электронов (n – целое число).
Критерии ароматичности (правила Хюккеля)
Атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии образуют цикл.
Атомы углерода располагаются в одной плоскости (цикл имеет плоское строение).
Замкнутая система сопряженных связей содержит
4n+2 π-электронов (n – целое число).
Слайд 12Способы получения
В промышленности
▪ Переработка нефти и каменного угля
▪ Тримеризация ацетилена (Зелинский)
Слайд 13Способы получения
В промышленности
▪ Дегидрирование циклогексана (Зелинский)
▪ Дегидроциклизация (дегидрирование и циклизация) алканов
Слайд 15Физические свойства
Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом.
Легче
воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу.
Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.
Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.
