MgCl2 + H2↑
2
0
+1 -1
0
+2 -1
Какие элементы изменили свою
степень окисления?
Реакции, идущие с изменением
степени окисления элементов, называются
окислительно – воссстановительными (ОВР).
-2e-
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему окислительно -восстановительные реакции (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему окислительно -восстановительные реакции (8 класс)
- 2. Окислительно – восстановительные реакцииЦель: рассмотреть сущность процессов
- 3. Примеры ОВР в жизни человека
- 4. процесс отдачи электронов атомом, молекулой, ионом.Степень окисления
- 5. атомы, молекулы, ионы,
- 6. Процесс присоединения электронов атомом, молекулой, ионом.Степень
- 7. атомы, молекулы, ионы, присоединяющие электроны.Восстанавливаются Важнейшие окислителиПростые
- 8. МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСАFe2O3 + H2
- 9. Повторим!2. Какие химические реакции называются окислительно –
- 10. Что отражают схемы?Zn → Zn0
- 11. §43, №7 (1,2)
Окислительно – восстановительные реакцииЦель: рассмотреть сущность процессов окисления и восстановления, лежащих в основе ОВР, научиться составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса.
Слайд 1Закончите уравнение реакции и
расставьте коэффициенты:
Mg + HCl =
Слайд 2Окислительно – восстановительные
реакции
Цель: рассмотреть сущность процессов окисления и восстановления, лежащих в
основе ОВР, научиться составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса.
Слайд 4процесс отдачи электронов атомом, молекулой, ионом.
Степень окисления элемента повышается.
Mg - 2
e- → Mg
0 +2
Н2 - 2e- → 2Н
0 +1
Fe - 1e- → Fe
+2 +3
Восстановители
Окисление
Слайд 5атомы, молекулы, ионы, отдающие электроны.
Окисляются
Важнейшие восстановители
Простые вещества - металлы.
Сложные вещества, содержащие элементы
в низшей степени окисления ( HCl, NH3).
Восстановители
-1 -3
Слайд 6Процесс присоединения электронов атомом, молекулой, ионом.
Степень окисления элемента понижается
S
+ 2e- → S
Cl2 + 2e- → 2Cl
0 -1
0 -2
Na + 1e- → Na
+1 0
Окислители
Восстановление
Слайд 7атомы, молекулы, ионы, присоединяющие электроны.
Восстанавливаются
Важнейшие окислители
Простые вещества – неметаллы с
большими значениями ЭО ( F2 , O2).
Сложные вещества, содержащие элементы в
высшей степени окисления (HNO3, KMnO4).
Сложные вещества, содержащие элементы в
высшей степени окисления (HNO3, KMnO4).
Окислители
+5 +7
Слайд 8МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Fe2O3 + H2
Fe + H2O
-2
+3
0
0
-2
+1
Fe + 3e- → Fe
+3
0
восстановление
H2 – 2 e- → 2H
0
+1
окислитель
окисление
восстановитель
6
2
3
2
3
=
Fe2O3 + 3 H2 = 2Fe + 3H2O
3
+3 0 0 +1
6e-
Слайд 9Повторим!
2. Какие химические реакции называются окислительно – восстановительными?
3. Какой процесс называется
окислением?
4. Какой процесс называется восстановлением?
5. Что такое окислитель ( восстановитель)?
Что такое ОВР?
