Презентация, доклад на тему Электронное пособие по изучении темы:Кислородосодержащие углеводороды, Химия 1 курс по направлению обучения 05.02.02 Гидрология и 05.02.03 Метеорология

курса направления обучения: 05.02.03 Метеорология и 05.02.02 Гидрология
преподавателем ГОУ СПО ТО «АГМТ»
высшей категории
Антоненко Людмилой Ивановной

одноатомных спиртов
Реакции по гидроксогруппе
Реакции по углеводородному радикалу
Методы синтеза спиртов
Закрепление пройденного материала
Выполнение реакций
Кроссворд
Задание на дом
Список используемой литературы

в качестве растворителей . В химической промышленности они используются для
различных синтезов . Метиловый спирт в больших количествах идёт на получение формальдегида , используемого в производстве пластмасс
уксусной кислоты и других органических веществ . В настоящее время
разрабатывается много новых технологических процессов на основе использования метилового спирта как исходного продукта , поэтому значение его в промышленном производстве нужных народному хозяйству , веществ и материалов будет всё более возрастать .
Перспективным считается использование метилового спирта в качестве
моторного топлива т.к. добавка его к бензину повышает октановое число горючей смеси и снижает образование вредных веществ в выхлопных газах .
Этиловый спирт в больших количествах идёт на производство синтетического каучука . Окислением спирта получают пищевую уксусную кислоту . Путём его дегидратации готовят диэтиловый (медицинский) эфир , с взаимодействием с хлор водородом получают хлор этан , для местной анестезии. Спирт применяется при изготовлении
многих лекарств . В парфюмерии он идёт на изготовление духов и одеколонов .

в промышленных объёмах три спирта: метанол, этанол и бутанол, что связано, прежде всего, с их коммерческой доступностью и возможностью массового производства из растительного сырья. При этом возможно использование спиртов в виде горючего в чистом виде, в виде различных смесей с бензином или дизельным топливом, а также в качестве оксигенирующих добавок с целью повышения октанового числа и снижения токсичности отработанных газов. Также отдельным направлением является использование метанола для пере этерификации жиров в производстве био дизеля.

многоатомные; алифатические и циклические. Спирты относятся к полярным растворителям и применяются в самых различных отраслях промышленности.

Самым распространённым спиртом среди растворителей является этанол — его мировой объём потребления в этом качестве превышает 3,5 млн тонн в год. Другими популярными растворителями являются метанол и изопропанол с объёмами потребления более 1 млн тонн в год.

Основным спиртом, используемых в в медицинских целях, является этанол. Его используют в качестве наружного антисептического и раздражающего средства для приготовления компрессов и обтираний. Ещё более широко применяется этиловый спирт для приготовления различных настоек, разведений, экстрактов и прочих лекарственных форм. Применение спиртов в качестве собственно лекарственных средств не столь заметно, однако в перечне 10 наиболее важных рецептурных препаратов США в 2000 году 6-ю строчку занимает альбутерол, который можно отнести к рассматриваемому классу.

ни использовались спирты в той или иной роли. отметим некоторые вспомогательные направления применения спиртов, отдавая себе отчёт, что данный список не будет исчерпывающим:

ингибиторы коррозии металлов;
пенообразователи для флотореагентов;
компоненты автокосметики;
исходные продукты для получения взрывчатых веществ, а также их компоненты.
исходные продукты для получения отравляющих веществ, а также компоненты для их дегазации

функциональных карбоксильных групп -COOH.

воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН3-(СН2)7-СООН, — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и в виде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота.

Карбоновые кислоты при реакции с металлами или их осно́вными гидроксидами дают соли соответствующих металлов:
Также карбоновые кислоты могут вытеснять более слабую кислоту из её соли, например:
(потом разлагается на углекислый газ и воду)
2) Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры (реакция этерификации):
CH3COOH + СН3СН2ОН = CH3COOCH2СН3 + H2O
3) При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды:
4) Под действием карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды.

межклассовая изомерия, начиная с C2. Например, формуле C2H4O2 соответствуют 3 изомера, относящиеся к различным классам органических соединений.
Пространственная изомерия: Возможна цис-транс изомерия в случае непредельных карбоновых кислот. Например:

добавлением суффикса –ов, окончания –ая и слова кислота. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы.
Количество карбоксильных групп указывается в названии префиксами ди-, три-, тетра-:
Многие кислоты имеют исторически сложившиеся, или тривиальные, названия.

пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, медицине. Она также используется при крашении тканей и бумаги.

в кожевенном производстве, в лакокрасочной промышленности. Уксусная кислота является сырьем для получения многих важных в техническом отношении органических соединений: например, на ее основе получают вещества,
используемые для борьбы с
сорняками, - гербициды.
Уксусная кислота является
основным компонентом
винного уксуса.

средств, которыми располагает сегодня медицина, в подавляющем большинстве органические соединения.

Химики - органики в содружестве с медиками, микробиологами и фармацевтами смогли не только установить строение многих природных соединений, используемых в медицине, но и синтезировать некоторые из них. Наряду с этим химики пошли по пути создания соединений, хотя и отличающихся от природных, но обладающих аналогичным, а часто и более эффективным действием. Более того, были получены новые лекарственные средства, которые не знает природа, но способные излечивать многие болезни.

сложные по химическому строению органические вещества или их смеси

И хотя число лекарственных препаратов огромно, мы ограничимся рассказом только о нескольких самых известных и часто применяемых лекарствах

и снимающее боль средство. Его очень легко получить с помощью новой методики, которая исключает применение опасных веществ и сокращает время протекания до 7-8 минут.

Аспирин впервые синтезировал немецкий химик Ш. Герхард в 1853г. путем ацетилирования салициловой кислоты уксусным ангидридом.

препараты, которые вызывают гибель микроорганизмов. Их лекарственное действие было открыто в начале 30 –х гг. 20 века Герхардом Домагком. Стремясь спасти свою дочь от стрептококковой инфекции, он лечил ее сульфамидным красителем и добился успеха. Впоследствии Домагк был удостоен Нобелевской премией за это открытии

Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом

медицине глицерин применяют при кожных болезнях, как хороший антисептик. Он входит в состав препаратов, которыми лечат кожные болезни. Также помогает ранам быстрее заживать, имея антисептические свойства, способен препятствовать заражению ран.

придания таблеткам влажности, помогает увеличить плотность (вязкость) редким лекарствам, входит в состав мазей и препятствует выпариванию влаги, высыханию. Поэтому его и добавляют в медицинские мази, кремы, пасты. Добавляя глицерин в лекарственные растворы, достигается высокая концентрация лекарства.

фенольная кислота, С6Н4(ОН)СООН; бесцветные кристаллы, хорошо растворима в этаноле, диэтиловом эфире и других полярных органических растворителях, плохо растворима в воде (1,8 г/л при 20 °C).
Выделена из ивовой коры итальянским химиком Рафаэлем Пириа и затем синтезирована им же.

для лечения ревматизма и мочекислого диатеза, а сегодня это вещество синтезируют в больших количествах, так как оно служит основой для производства многих лекарств.
Салициловая кислота обладает слабыми антисептическими, раздражающими и кератолитическими (в больших концентрациях) свойствами и применяется в медицине наружно в мазях и растворах при лечении кожных заболеваний; входит в состав пасты Лассара, присыпки «гальманин», препаратов «мозольная жидкость» и «мозольный пластырь».

получен в IX веке алхимиком  Джабир ибн Хайяном  либо алхимиком  Раймундом Луллием в 1275 году. Достоверно известно, что он был синтезирован в 1540 году Валерием Кордусом, который назвал его «сладким купоросным маслом» , поскольку получил его перегонкой смеси этилового спирта и серной кислоты, которая тогда называлась «купоросным маслом». Кордус также отметил его анестезирующие свойства.

как его влияние на нейронные мембраны и свойство «обездвиживать» ЦНС очень специфично и полностью обратимо. Применяется в хирургической практике для ингаляционного наркоза, а в стоматологической практике — местно, для обработки кариозных полостей и корневых каналов зуба при подготовке к пломбированию.

рак и СПИД, до сих пор уносят миллионы человеческих жизней. Надеюсь, что органическая химия и здесь поможет нам: найдет эффективное лекарство от них. Так что роль органической химии в медицине в дальнейшем будет возрастать.





Желаю вам как можно меньше употреблять лекарства и не болеть.

формула:

где R - остаток любого углеводорода.

R

OH

б) Многоатомные общая формула

R

OH

OH

(n)

г) Ароматические спирты

OH

алканов путем замещения одного атома углерода на гидроксогруппу.

R

OH

15го-твердые вещества.
До 4го – хорошо растворимы в воде, дальше растворимость спиртов в воде ухудшается. За счет водородных связей и межмолекулярного взаимодействия молекулы спирта начиная с первых представителей- жидкости.
Чем длиннее молекула спирта (длина R), тем хуже растворимость спирта в воде за счёт углеводородного радикала.
Все спирты горючие.
Чем длиннее R – спирта, тем больше копоти образуется при горении (о чем это говорит?) горит красный коптящим пламенем, а первые 3 – бесцветным или слегка голубоватым.

углерода. Путем замещения окончания – ан на – ол.

Пример:

ЭТАН

Н

Н

Н

ОН

ОЛ

слабые кислоты образуя алконоляты:

2СН3ОН+2NA → 2СН3ОNa + Н2

A) Реакции с активными Ме

смесь пермангагата калия и серной кислоты

С2 Н5 ОН(СН3-СН2-ОН) - этанол

С2 Н5 ОН + [О] + Н2 О → СН3 – С

О

H

– ОН + РСl5 → СН3 – СН2 – Cl + HCL + P O Cl3

A) Реакции замещения гидроксогруппы

Кислородный мостик признак эфира (метилацетат).

О

H

Это реакция между спиртом и кислотой, приводящая к образованию сложных эфиров.

О

OH

О

СН2 – ОН + HCl

Замещение по типу алканов

О

Cl

2-хлорэтанол-1

Аналогичные реакции
можно использовать
для получения различных
галогенопроизводных спиртов.

более
жестких условиях.
В результате образуются фенолы.

ряд более
сложных превращений.
Её можно ипользовать для получения
Двухатомных спиртов.

Окислительная смесь

OH

OH

Этандиол (этиленгликоль)

ряда спиртов.
Спирт с полностью замещенным атомом водорода.
Русское название пентанола.
Спирт, образованный от нонана.
Обеспечивание перманганата калия происходит в реакциях … ?
. Неразветвленная структура называется … .

КРОССВОРД НА ДОМ Ответьте на 8 вопросов и угадайте кодовое слово.

ряда спиртов.
Спирт с полностью замещенным атомом водорода.
Русское название пентанола.
Спирт, образованный от нонана.
Обеспечивание перманганата калия происходит в реакциях … ?
. Неразветвленная структура называется … .

решение КРОССВОРДА НА ДОМ Кодовое слово: ГЕПТАНОЛ.