Открытый урок на тему:
«ФОСФОР»
Работу выполнила
учитель химии МБОУ «Западнодвинская СОШ № 1» Евдокимова Ольга Владимировна
- Главная
- Разное
- Образование
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
Презентация, доклад на тему Открытый урок по теме Фосфор
Открытый урок по теме Фосфор, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 30 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.
Слайды и текст этой презентации
ЦЕЛЬ УРОКА:
Рассмотреть строение атома
фосфора.
Изучить физические и
химические свойства фосфора, его аллотропные модификации, применение.
2
Фосфор - элемент V группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома фосфора равен +15.
В ядре атома фосфора 15 протонов.
В ядре атома фосфора 16 нейтронов.
В атоме фосфора 15 электронов.
Атом фосфора имеет 3 энергетических уровня.
На внешнем уровне в атоме 5 электронов.
Максимальная степень окисления атома фосфора в
соединениях равна +5
9. Минимальная степень окисления атома в соединениях
равна -3 .
10. Простое вещество фосфор является неметаллом.
11. Оксид фосфора имеет кислотный характер.
Характеристика химического элемента
Электронное строение
31
Р
+15
0
2e
8e
5e
1s2
2s2
2p6
3s2
3p
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3
3p3
Белый фосфор (Р4)
Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4
Продолжите уравнения химических реакций.
1. Р +Са ?
2. Р + О2 ?
3. . Р + Cl2 ?
4. Р + КClО3 ?
5 Са3 Р2 + НCl ?
Удобрения
Большую часть фосфора используют для создания удобрений. Чаще всего садоводы используют удобрения на основе фосфора осенью
Фосфорная кислота
Также фосфор применяется в создании фосфорной кислоты, применяемой для изготовления разнообразных безалкогольных напитков.
Оружие
Фосфор также применяют и при изготовлении взрывчатки, а все потому, что фосфор хорошо горит и при этом выделяет густой белый дым
синквейн
Фосфор
Белый, красный Светится,реагирует,воспламеняется
Участвует в процессах окисления-восстановления
Светоносный.
Выполните задания:
1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:
1)2,8,3 2) 2,5 3) 2,8,5 4) 2,8,8,5
2.Высшая степень окисления фосфора равна:
1)+1 2) +2 3) +3 4) +5
3.Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:
1) R2O 2) RO 3) R2O3 4)R2O5
4.С каким веществом реагирует фосфор образуя фосфид:
А) водой
Б) водородом
В) магнием
5.В каком соединении фосфор проявляет степень окисления -3?
А) Н3РО4
Б) РН3
В) HРO3
2.В каком соединении фосфор проявляет степень окисления -3? (слайд 20)
А) Н3РО4
Б) РН3
В) HРO3
В завершении урока поделитесь своими впечатлениями:
Сегодня я узнал …..
Я удивился …
Теперь я знаю …
Я хотел бы …
В завершении урока поделитесь своими впечатлениями:
Сегодня я узнал …..
Я удивился …
Теперь я знаю …
Я хотел бы …
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 27
упр.2. стр.125
«по выбору» - Составить кроссворд, в котором ключевым словом является тема нашего урока или ребус по данной теме.
12
