Презентация, доклад по химии Приключение серной кислоты 9 класс

Г.Г.

– На развилке дорог
Глава 4 – Трудный путь
Глава 5 – Ювелирный магазин
Глава 6 – Кислота -волшебница

у Его Величества Оксида Серы Шестивалентного и её Величества Воды родился младенец. Всем хотелось чтобы на свет появился мальчик - наследник престола, но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка.
Ей дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца – Серная. А так как её родителями были Вода и Оксид Серы(VI), то она в своем составе имела водород, кислород и серу. Вспомним строение Серной Кислоты.

S
H – O O
Определить степень окисления элементов в соединении

H2+ S+6O4-2

Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты

H2SO4 → H+ + HSO4-
HSO4- → H+ + SO4 2-

!

серной кислоте?
2. Почему он изменил окраску?
3. О наличии каких ионов говорит это изменение?
4. Какими физическими свойствами обладает серная кислота?
5. Расскажите о правилах по технике безопасности при работе с ней.


Сначала – вода, потом – кислота,
Иначе случится большая беда!

?

Помните!!!

стала интересоваться своими многочисленными родственникам. Её учитель показал ей грамоту, на которой было начертано генеалогическое древо - вся родословная кислоты. Посмотрите на грамоту:

Сера Озон

Оксид Серы (IV) Кислород

Оксид Серы (VI) Вода

Серная Кислота

2O3 → 3O2

2SO2 + O2 → 2SO3 2H2 + O2 → 2H2O

SO3 + H2O → H2SO4

видоизменения.
Чем отличаются по свойствам два оксида серы?
Как их получают и где используют?
Сравните по свойствам озон и кислород.
Почему серную кислоту называют «купоросным маслом»?
Какие два вида солей образует серная кислота?

?

→ NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Найдите вещества, с которыми реагирует разбавленная серная кислота
Кальций, гидроксид натрия ,ртуть, золото.

!

малокровия, а так же при истощении организма.
CuSO4∙5H2O – медный купорос. Используется в борьбе с вредителями и болезнями растений.
CaSO4∙2H2O – природный гипс. Применяется при изготовлении различных отливочных форм и слепков с различных предметов. При переломах в хирургии используют гипсовые повязки.
ZnSO4∙7H2O – цинковый купорос. Применяется в виде растворов как антисептическое и вяжущее средство, и при воспалительных поражениях слизистой оболочки глаза (конъюнктивитах) и гортани (ларингитах).
Na2SO4∙10H2O – глауберова соль. Используется при производстве стекла, соды в медицине и ветеринарии. В заливе Кара-Богаз-Гол в воде 30% этой соли при 50С она выпадает в виде белого осадка, как снег, с наступлением теплого времени соль снова растворяется. За это свойство то появляться, то пропадать ее назвали мирабилитом, что в переводе означает «удивительная соль».

ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие, захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и дошла до развилки дорог. На обочине она увидела камень, на котором было написано:
Направо пойдёшь – к кислотам придёшь,
Налево пойдёшь – к солям попадёшь,
Прямо пойдёшь – свой путь найдёшь.

Задумалась кислота. Как найти правильный путь? Давайте ей поможем…

День был жаркий и она решила отдохнуть, выпить сладкого чая. Но как только кислота дотронулась до сахара, то увидела нечто странное - сахар обуглился. Не утолив жажды, она села отдохнуть под дерево и тут же отскочила - дерево тоже обуглилось.
Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов. При этом получаются кристаллогидраты серной кислоты(H2SO4∙nH2O )
С12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4∙11H2O

до города. Первое, что она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей захотелось примерить украшения. Когда она надела на пальчик колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде. Почему?

реакции ртути и серебра
с концентрированной H2SO4;

Hg0 + 2 H2S+6O4 → Hg+2SO4 + S +4O2 + 2 H2O

Hg0 – 2e- → Hg +2 |1 – восстановитель
S+6 + 2e- → S +4 |1 – окислитель

2 Ag0 + 2 H2S+6O4 → Ag2+SO4 + S+4O2 + 2 H2O

Ag0 – 1e- → Ag+ |2 – восстановитель
S+6 + 2e- → S +4 |1 - окислитель

!

– волшебница»

Серная кислота осталась жить в городе и принесла людям много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве.

Производство минеральных удобрений
Очистка нефтепродуктов
Синтез красителей и лекарств
Производство кислот и солей
Сушка газов
Металлургия

праздники она устраивала «фейерверки в цилиндре» и зажигала спиртовки без спичек.

В основе этих опытов лежит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется кислород. Он то и поджигает спирт в цилиндре и спиртовке .
H2SO4(конц.) + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2↑

Решить задачу:
Сколько выделиться 02 (н.у.) при взаимодействии 318г. KMnO4 и 98г. концентрированной H2SO4