Презентация, доклад Соли , общая характеристика

кислотных остатков.

и дайте их название
Задание для 1 ученика



Задание для 2 ученика



Проверьте друг у друга правильность выполнения заданий и оцените их.

выпишите отдельно
1 вариант - формулы средних солей,
2 вариант - формулы кислых солей,
3 вариант - формулы основных солей.
Дайте их название.
Проверьте друг у друга результаты работы.

(реакция обмена)
2. Соль + щелочь → другая соль + другое основание (реакция обмена)
3. Соль1 + соль2 → соль3 + соль4 (реакция обмена)
4. Соль + металл → другая соль + другой металл (реакция замещения)

) должны быть растворимыми;
Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы Ι и ΙΙ групп ПСХЭ Д.И.Менделеева – щелочные и щелочноземельные – не вытесняют другие металлы из растворов их солей

K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au

Hg2+ + 2Cl- + Cu0 → Cu2+ + 2Cl- + Hg0
Hg2+ + Cu0 → Cu2+ + Hg0

2. FeSO4 + Cu →

серебра AgNO3 с соляной кислотой HCL. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.
2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата меди (ΙΙ) СuSO4 с раствором гидроксида натрия NaOH. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.

натрия Na2SO4 с раствором хлорида бария ВаСL2. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.
4. Проделайте химическую реакцию взаимодействия сульфата меди (ΙΙ) CuSO4 с железом Fe. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.
5. Проверьте правильность уравнений реакций.

+ СL- + Ag+ + NO3- → H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + СL- → AgCl↓

2. СuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Сu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Ba2+ + 2CL-→ BaSO4↓ + 2Na+ + 2CL-
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓

4. Fе + CuSO4 → FеSO4 +Cu
Fe0 + Cu2+ SO42- → Fe2+ + SO42- + Cu0
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0