Презентация, доклад Классификация химических реакций в неорганической химии

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Преподаватель Ольховская В.Я.
2011г.

КТСО

агрегатному состоянию реагирующих
веществ
*По тепловому эффекту
*По направлению

в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению.
При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Основные признаки химических реакций:
Выделяется газ
Выпадет осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
Выделяется или поглощается тепло, свет

Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.

веществ
В неорганической химии к таким реакциям можно
отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
С (графит) <=> С (алмаз)
3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
S (S (ромбическаяS (ромбическая)S (ромбическая) <=> S S (пластическая)
Р (красный) <=> Р (белый)

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
В неорганической химии все многообразие реакции
соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы:
а) получение оксида серы(IV): S + O2 → SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,
б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное,
в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4
из двух сложных веществ
образуется одно сложное.

вещества образуется несколько новых веществ.

В неорганической химии все многообразие таких реакций
можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода
лабораторными способами:
а) разложение оксида ртути(II):
2HgO ?t 2Hg + O2⭡ - из одного сложного вещества образуются
два простых.
б) разложение нитрата калия:
2KNO3 ?t 2KNO2 + O2⭡ - из одного сложного вещества
образуются одно простое и одно сложное.
в) разложение перманганата калия:
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества
образуются два сложных и одно простое.

которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

В неорганической химии примером таких процессов может
служить блок реакций, характеризующих свойства металлов:
а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с
водой: 22Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + + H2
б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2⭡
в) взаимодействие металлов с солями в растворе:
Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu
г) металлотермия:
2Al + Cr2O3 ?t Al2O3 + 2Cr

два сложных вещества обмениваются своими составными частями

Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в
растворах протекают по правилу Бертолле - если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, (например, Н2О).
В неорганической – это такие реакции, как:
а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О
б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3⭡ + 2 H2O
в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка:
СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ⭣ + K2SO4

реакции:
Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях:
FeO(т) + СО(г) ⭢ Fe(т) + СО2(г) + Q
CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2⭡ + Ca(OH)2(р-р)
Гомогенные реакции:
Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q
H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения, например:

Горение фосфора:
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q

2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q

Горение серы:

с поглощением энергии во внешнюю среду. Например:
Обжиг известняка: СаСО3 ⭢t CaO + CO2⭡ - Q
Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением, например:
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж
N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж

К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения:
CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2⭡ + Ca(OH)2(р-р)

Обратимые реакции:
Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например:
2SO2 + O2 <=> 2SO3
N2 +3H2 <=> 2NH3