Презентация, доклад по химии на тему Щелочные металлы

В группу входят:

ЛИТИЙ

НАТРИЙ

КАЛИЙ

РУБИДИЙ

ЦЕЗИЙ

ФРАНЦИЙ

особенность строения их атомов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.

конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. 

Атом

Ион

Потеря

электрона

небольшая.

to плавления и кипения: низкая.

Тепло- и электропроводность: высокая.

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2.


2. Взаимодействие с кислородом:
литий сгорает с образованием оксида 4Li + O2 = 2Li2O;
натрий образует пероксид 2Na + O2 = Na2O2;
калий, рубидий и цезий горят с
образованием надпероксида K + O2 = KO2.

2Na + Cl2 = 2NaCl;
с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:
2Na + H2 = 2NaH – гидрид,
2K + S = K2S – сульфид,
3K + P = K3P – фосфид,
4Cs + Si = Cs4Si – силицид,
2Li + 2C = Li2C2 – карбид (калий, рубидий
и цезий карбиды не образуют),
с азотом реагирует только литий при
комнатной to 6Li + N2 = 2Li3N - нитрид.

кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.
Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда
сопровождается взрывом,
и такие реакции на
практике не проводятся.

+ 2NH3 = 2LiNH2 + H2.


6. Восстановление металлов из оксидов и солей: менее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:
3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.

Химические свойства

соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определенный цвет:

ЛИТИЙ

НАТРИЙ

КАЛИЙ

РУБИДИЙ

ЦЕЗИЙ

получение требует высоких энергетических затрат.

Литий получают электролизом расплава хлорида лития:
2LiCl   2Li + Cl2;
Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия с добавками хлорида кальция:
2NaCl  2Na + Cl2,
прокаливая соду с углем в закрытых тиглях:
Na2CO3 + 2C = 2Na + 3CO;
Калий получают, пропуская пары натрия через
расплав хлорида калия при 800°С:
KCl + Na = K + NaCl;
Рубидий и цезий получают восстановлением их
хлоридов кальцием при 700–800 °С:
2RbCl + Ca = 2Rb + CaCl2.

стекла

Производство бензина

реакторы

Мыло

Бумага

имеет практического применения из-за малого периода
полураспада и высокой радиоактивности.
Является одним из редчайших элементов.
Многие свойства металла являются
теоретическими, одно из них –
стремление растворить самого себя.

и калий (0,23%) относятся к макроэлементам;
литий (10-4 %), рубидий (10-5 %) и цезий (10-4 %) – микроэлементам.
В составе соединений эти элементы содержатся в тканях, костях, мышцах, крови, мозге, участвуют в обмене веществ.