Презентация, доклад по химии на тему: Расчёты по уравнениям химических реакций

если хотите научиться решать задачи, то решайте их. (Д.Пойа)  Величие человека - в его способности мыслить. (Б. Паскаль)  Чтобы переварить знания, надо поглощать их с аппетитом. (А. Франц) 

соединения)

Количественная сторона

Информация о реакции, полученная из её уравнения 2H2 + O2 = 2H2O

сторона

Значения Mr
Значения М, г/моль
Количество вещества n, моль
Масса m, гр (m=n·M)
Соотношение количеств веществ, участвующих в реакции.

2H2 + O2 = 2H2O

2 32 18
2г/моль 32г/моль 18г/моль
2 моль 1 моль 2 моль
4гр. 32 г р. 36 гр.
2 1 2

реакции.

2. В уравнении одной чертой подчеркнуть формулу вещества, масса(количество вещества, объем) которого указана в условии задачи, а двумя чертами – формулу того вещества, массу(количество вещества, объем) которого требуется вычислить.

веществ указать количество веществ (число молей) согласно уравнению реакции (оно соответствует коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции).

4. По массе (объему) вещества, заданной в условии задачи, вычислить количество вещества по формулам:
n(кол-во в-ва) = m(масса в-ва) / M(молярная масса)
n(кол-во в-ва) = V(объем в-ва) / Vm(молярный объем)
Vm = 22,4 л/моль.

Подставить полученное значение над формулой этого вещества.

По уравнению реакции составить пропорцию, установить соотношение количеств веществ и найти искомую величину. 7. Записать ответ.

Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям химических реакций.

при полном сгорании 24 граммов магния.

Краткая запись условия

Дано:
m(Mg) = 24г
Найти:
n(MgO)
m(MgO)

Составить уравнение реакции горения магния и подчеркнуть формулы веществ. Над и под формулами указать количества веществ.
3. Составляем пропорцию и решаем её.

Практические навыки

1. n(Mg) = m/M. n(Mg) = 24г/24 г/моль= 1 моль

2. 1 моль х моль
2Mg + O2 = 2MgO
2 моль 2 моль


3. 1 моль – х моль
2 моль – 2 моль; отсюда - х=1моль·2моль /2моль =1моль

= n(MgO) · M(MgO)
m(MgO) = 1моль · 40г/моль = 40г.
5. Ответ: n(MgO) = 1моль;
m(MgO) = 40г.

цинка с избытком соляной (хлороводородной) кислоты. Какая масса соли образуется?

Краткая запись условия

Дано:
M(Zn) = 13г.
Найти:
V(H2)
M(ZnCl2).

Составить уравнение реакции цинка с кислотой и подчеркнуть формулы веществ. Над и под формулами указать количества веществ.
3. Составляем пропорцию и решаем её.

Практические навыки

1. n(Zn) = m/M. n(Zn) = 13г/65 г/моль= 0,2 моль

2. 0,2моль yмоль xмоль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1моль 1моль 1моль
3. 0,2 моль – х моль
1 моль – 1 моль; отсюда - х=0,2моль·1моль /1моль =0,2моль
У = 0,2 моль

внимательно следите за расстановкой коэффициентов.

4. V(H2) = n(H2) · Vm
V(H2) = 0,2моль · 22.4л/моль = 4,48л.
5. Ответ: n(ZnCl2) = 0,2моль;
V(H2) = 4,48л.

гидроксида меди(2) количеством вещества 0,4 моль.
Ответ: 32г.
2. Рассчитайте массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 56л (н.у.)
Ответ: n(p) = 2моль; m(p) – 62г.
3. Рассчитайте массу воды, полученной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества 0,6 моль.
Ответ: 108г.