класс
(индивидуальное обучение)
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему ОКСИДЫ (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему ОКСИДЫ (8 класс)
- 2. Оксиды - этосложные вещества,состоящие из двух элементов,
- 3. Получение оксидов :Взаимодействие простых веществ с кислородом:
- 4. Классификация оксидов
- 5. НесолеобразующиеоксидыЭто оксиды, которые не взаимодействуют ни с
- 6. ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов
- 7. Химические свойстваосновных оксидов.Взаимодействие с кислотами, с образованием
- 8. КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов
- 9. Химические свойствакислотных оксидов.С основаниями, образуя соль и
- 10. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды,
- 11. Химические свойстваамфотерных оксидов. В качестве основных оксидов.
- 12. Вывод : С повышением степени окисления атомов
- 13. Домашнее задание:$ 18,40 – оксиды.www.brainybetty.com
Оксиды - этосложные вещества,состоящие из двух элементов, один из которых кислород.Например: CaO, SO2, Al2O3, CO.
Слайд 2Оксиды - это
сложные вещества,
состоящие из двух
элементов, один из
которых кислород.
Например:
CaO, SO2,
Al2O3, CO.
Al2O3, CO.
Слайд 3Получение оксидов :
Взаимодействие простых веществ с кислородом:
2Mg + O2 = 2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O
4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O
4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2
Слайд 5Несолеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями
и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
CO, NO, N2O, SiO.
CO, NO, N2O, SiO.
Солеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.
Слайд 6ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.
Например: CuO →
Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы со степенью
окисления +1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.
Основные оксиды образуют только металлы со степенью
окисления +1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.
Слайд 7Химические свойства
основных оксидов.
Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:
MgO + HCl = MgCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH
Слайд 8КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
Например:
SO3 → H2SO4
Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.
Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.
Слайд 9Химические свойства
кислотных оксидов.
С основаниями, образуя соль и воду:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3
3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
2. С основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3
3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
Слайд 10АМФОТЕРНЫЕ
ОКСИДЫ.
Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований,
так и кислот.
Например:
BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +2,+3, +4.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.
Например:
BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +2,+3, +4.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.
Слайд 11Химические свойства
амфотерных оксидов.
В качестве основных оксидов.
С кислотами, образуя соль
и воду:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
В качестве кислотных оксидов.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
В качестве кислотных оксидов.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.
Слайд 12Вывод :
С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются
кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).
Металлы
Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).
Металлы
