Презентация, доклад по химии 8 класс на тему Классификация кислот

Расставьте коэффициенты в уравнениях, напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Определите тип химической реакции.ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2OAl + H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + H2↑HCl + FeS =FeCl2 + H2SH2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2OСамостоятельная работа

Слайд 1Кислоты, их классификация и свойства

Кислоты, их классификация и свойства

Слайд 2Расставьте коэффициенты в уравнениях, напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Определите

тип химической реакции.


ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

Al + H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + H2↑

HCl + FeS =FeCl2 + H2S

H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O






Самостоятельная работа

Расставьте коэффициенты в уравнениях, напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Определите тип химической реакции.ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 +

Слайд 3
ZnO +2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + H2O
ZnO

+ 2H+ = Zn2+ + H2O

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al0 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2↑
2Al0 +   6H+ = 2Al3+ +3 H2↑

2HCl + FeS =FeCl2 + H2S
2H+ + 2Cl- + FeS =Fe2+ + 2Cl- + H2S
2H+ + FeS =Fe2+ + H2S

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
6H+ + 2Fe(OH)2 = 2Fe2+ + 6H2O


Проверь себя

ZnO +2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2OZnO + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + H2OZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O2Al + 3H2SO4(разб) =

Слайд 4Классификация кислот

Классификация кислот

Слайд 5Типичные реакции кислот
Кислота + Основание Соль +

Вода (реакция обмена)

Кислота + Оксид металла Соль + Вода (реакция обмена)

Кислота + Металл Соль + Водород (реакция замещения)

Кислота + Соль Новая соль + Новая кислота (реакция обмена)
Типичные реакции кислотКислота + Основание     Соль + Вода (реакция обмена)Кислота + Оксид металла

Слайд 6Кислота + Основание
Реакция протекает с любыми кислотами и основаниями (растворимыми и

нерастворимыми).
Реакция кислоты с щелочами называется реакцией нейтрализации.



NaOH + HCl NaCl + H2O

Сu(OH)2+ H2SO4 CuSO4+ 2H2O

Кислота + ОснованиеРеакция протекает с любыми кислотами и основаниями (растворимыми и нерастворимыми).Реакция кислоты с щелочами называется реакцией

Слайд 7Кислота + оксид металла
СuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O

Кислота + оксид металлаСuO+ H2SO4    CuSO4+ H2O

Слайд 8Кислота + металл
Zn + HCl ZnCl2 +H2

Условия протекания

реакции:
1.Металл должен находиться в ряду напряжений металлов до водорода;
2. Продуктом реакции является растворимая соль.
3.Раекция протекает только с растворимыми кислотами.
4.Концентрированные серная и азотная кислоты образуют иные продукты реакции.
Кислота + металлZn + HCl    ZnCl2 +H2Условия протекания реакции:1.Металл должен находиться в ряду напряжений

Слайд 9Кислота + соль
Условия протекания:

Выпадение осадка;
BaCl2+ H2SO4 BaSO4

+ 2HCl


2.Выделение газа.
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + 2NaCl

Кислота + сольУсловия протекания:Выпадение осадка;BaCl2+ H2SO4     BaSO4  + 2HCl2.Выделение газа.Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + 2NaCl

Слайд 10Закрепление
Среда в растворе кислоты.
2. Кислота может реагировать с MgO –

это
основный _________.
3. Кислота может реагировать с NaOH – это ___________.
4. Кислота может реагировать с Mg, Zn, Fe – это ___________.
5. При взаимодействии кислоты с различными веществами образуется ________.
6. Так называют реакцию между кислотой и основанием.
7. Одно из условий реакции, благодаря которому кислота может взаимодействовать с солью
ЗакреплениеСреда в растворе кислоты. 2. Кислота может реагировать с MgO – это основный _________. 3. Кислота может

Слайд 11Домашнее задание
§ 38 упражнение № 4, выучить типичные реакции кислот. Придумайте

задачу, которая основывалась бы на реакции нейтрализации.

Домашнее задание§ 38 упражнение № 4, выучить типичные реакции кислот. Придумайте задачу, которая основывалась бы на реакции

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть