Презентация, доклад по химии 11 класс Химическая связь

истинное знание, тот должен исследовать причины или законы вещей, которым подчиняются все существа. (Конфуций)

связи в различных соединениях.

Задачи урока:

при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы.
Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.).

Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.

ИОНАМИ), ОБЪЕДИНЯЮЩАЯ ИХ В БОЛЕЕ СЛОЖНЫЕ СТРУКТУРЫ (МОЛЕКУЛЫ, ИОНЫ, АССОЦИАТЫ).

Химическая связь – это взаимодействие атомных частиц, сопровождающееся перестройкой электронных оболочек (орбиталей), как правило, ВЭУ.

или выделяемое при ее образовании (единица – кДж/моль).

Длина химической связи – расстояние между ядрами связываемых атомных частиц одного химического элемента или разных элементов (единицы – нанометр (нм), пикометр (пм)).

Рис.1

столбикам:
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO

+
Na

-
Cl

+
Na

-
Cl

+
Na

-
Cl

0 0 + –

2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl
атом атом ион ион ионное
натрия хлора натрия хлора соединение

2ē

+
Na

-
Cl

-
Cl

-
Cl

-
Cl

+
Na

+
Na

+
Na

пар.

ē

ē

ē

ē

ē

ē

2

электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.

Например:
Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
НCl – хлороводород или соляная кислота

Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;



3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.

••

••

••

••

••

••

••

••

••

•••

•

•

•

•

•••

••

••



веществами донором и акцептором.
Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная
пара.
Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.





Аммиак Соляная Ион аммония
кислота
(донор) (акцептор)

Н

Н

N

H

..

-

-

І

+

H Cl

□

→

+



[ ]

-

-

-

H

H

H

H

N

••

+

Cl



N, C l, Br, S, C, P, Si

НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.

ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.

ІІІ

« - » - это одна σ-связь;
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна
π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
π- связи.

ІІ

ІІІ

атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может быть только одна;
это всегда простая связь.

атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может только дополнять σ – связь.

O2), жидкие (Br2), твердые (I2);
Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

в металлической решётке.

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

0 n+
М - nē = М

Например:

для элементов (металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;

для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .

сильноотрицательными
элементами(O, N, F) другой молекулы.

Н О - - - - Н О Н Н

Н Н - - - - О Н - - - - О Н

|

|

|

|

|

|

|

|

одной
молекуле и электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.

Например в молекуле
ДНК: І І
А-Т
Г-Ц
Г-Ц
Т-А
І І

типом химической связи:

а) ковалентная неполярная

Zn - Au – Rb
Ответ: Cl2O – N2O3 – CS2
Ответ:Ca(ClO)Cl – KClO – Sr(OH)2

приведенные ниже.

типом связи является:
 а) хлорид кальция; б) оксид серы (IV); в) азот; г) вода.
02. В сероводороде (H2S) химическая связь:
 а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная; г) металлическая.
03. Примером вещества с металлическим типом связи является:
 а) хлорид меди (II); б) оксид меди (II); в) сульфат меди (II); г) медь.

- неметаллы; б) все простые вещества - металлы; в) подавляющее большинство оксидов неметаллов; г) соли. 05. Ковалентная неполярная характерная для:
 а) HCl; б) Cl2O; в) Cl2; г) KCl.
Тест II уровня для отличников
06. Рассматривается группа веществ: BaO, NH3, MgF2, Li. Количество веществ с ионным типом связи в данной группе равно:
 а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.
07. Водородная связь может возникнуть между молекулами следующего соединения:
 а) C2H5OH; б) C2H6; в) CH3OCH3; г) C2H5Cl.

связи:
 а) ацетон, оксид магния, сульфат хрома (III); б) озон, 2-метилпропановая кислота, оксид хлора (VII); в) вода, иодоводород, ртуть; г) хлорид цезия, водород, бензол. 09. По донорно-акцепторному механизму возникает одна из связей в:
 а) азоте; б) железе; в) ионе аммония; г) ионе кальция. 10. Химическая связь в оксиде рубидия и оксиде углерода (IV) соответственно:
 а) ионная и ковалентная неполярная; б) ионная и ковалентная полярная; в) ковалентная полярная и ионная; г) металлическая и ковалентная полярная.

простых веществ-неметаллов не могут проявляться вандерваальсовы взаимодействия; б) не существует ни одного вещества с металлическим типом связи, температура плавления которого была бы ниже 100оС; в) чем выше электроотрицательность элемента Э, тем выше полярность связи Э-F в его фториде; г) можно привести множество примеров солей, в которых, в частности, присутствует ковалентный тип связи. 12. Среди перечисленных ниже соединений отметьте то, в котором НЕ может образоваться внутримолекулярная водородная связь:
 а) 2-нитрофенол; б) ДНК носорога; в) пара-крезол; г) гемоглобин.

по донорно-акцепторному механизму. Данное вещество:
 а) оксид углерода (II); б) азотная кислота; в) хлорид диметиламмония; г) диметиловый эфир. 14. Из приведенных ниже утверждений выберите ложное:
 а) для металлов характерно отсутствие промежутка между валентной зоной и зоной проводимости, для полупроводников - наличие небольшого промежутка; б) парамагнитные свойства молекулярного кислорода невозможно объяснить, используя метод валентных связей, но данные свойства легко объясняются с привлечением теории молекулярных орбиталей; в) кислота Льюиса - это донор электронной пары, основание Льюиса - акцептор электронной пары; г) для гексафторида серы характерна sp3d2-гибридизация центрального атома.

орбиталях; б) молекула диоксида серы имеет линейную форму, атом серы находится в состоянии sp-гибридизации; в) координационное число центрального атома в комплексном соединении всегда равно количеству лигандов, связанных с данным атомом; г) дипольный момент молекулы NH3 равен нулю.

11Г
2-Б 7-А 12В
3-г 8-Б 13Г
4- Г 9-В 14В
5В 10-б 15А