в 8классе:
«Кислоты, их классификация
и свойства в свете теории
электролитической диссоциации»
Учитель химии
МКОУ «Артюховская СОШ»
Манжосова Галина Фёдоровна
2015г.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Кислоты
Содержание
- 1. Презентация к уроку Кислоты
- 2. ТЕМА УРОКА: КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
- 3. Сформировать понятие о кислотах как электролитах;Рассмотреть классификацию
- 4. ЗАДАЧИ УРОКА:Учиться практически проводить химические реакции и
- 5. С какими классами сложных веществ вы уже
- 6. Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов
- 7. Из перечня веществ выбрать кислоты и дать
- 8. HCl – соляная кислотаH2SO4 – серная кислотаH3PO4 – фосфорная кислотаH2SiO3 – кремниевая кислота
- 9. HCl ↔ H+ + Сl-H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-H2SiO3 ↔
- 10. Классификация кислот
- 11. Букет кислотУксуснаяАскорбиноваяЩавелеваяМолочнаяМаслянаяВиннаяЛимоннаяЯблочнаяЩавелевая
- 12. Муравьиная кислота НСООН
- 13. Синильная кислота НСN
- 14. Уксусная кислота СН3СООН
- 15. Роль кислот в организме человекаПоставщики витаминовОбразуют белки Бактерициды
- 16. При смешивании концентрированной серной кислоты с
- 17. При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте
- 18. ХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВАКИСЛОТ
- 19. Изменяют окраску индикаторов;Взаимодействуют с Ме, стоящими в
- 20. Слайд 20
- 21. Вытеснительный ряд металлов Русский химик
- 22. Вещества какого класса мы рассмотрели?Дать определение веществам
- 23. Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов
- 24. ЗАДАНИЕ НА ДОМ:§ 38; упражнение №4 стр.158
ТЕМА УРОКА: КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Слайд 1
Презентация урока
в 8классе:
«Кислоты, их классификация
и свойства в свете теории
электролитической диссоциации»
в 8классе:
«Кислоты, их классификация
и свойства в свете теории
электролитической диссоциации»
Слайд 3Сформировать понятие о кислотах как электролитах;
Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам;
Познакомить
практически с химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации;
Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
Учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.
Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
Учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.
ЦЕЛЬ:
Слайд 4ЗАДАЧИ УРОКА:
Учиться практически проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций
в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;
Научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот
Научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот
Слайд 5С какими классами сложных веществ вы уже знакомы?
Какие вещества диссоциируют в
растворах?
Какой класс веществ называют кислотами? Дать ответ исходя из строения молекулы данных веществ и теории электролитической диссоциации.
Какой класс веществ называют кислотами? Дать ответ исходя из строения молекулы данных веществ и теории электролитической диссоциации.
Слайд 6Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
Кислоты
__ электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.
Слайд 7Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия:
KOH; HCl; H2O;
Mg(NO3)2; H3PO4; NH3; H2SO4.; CaSiO3; H2SiO3
Записать уравнения электролитической диссоциации этих кислот.
Записать уравнения электролитической диссоциации этих кислот.
Слайд 8HCl – соляная кислота
H2SO4 – серная кислота
H3PO4 – фосфорная кислота
H2SiO3 –
кремниевая кислота
Слайд 10 Классификация кислот
Кислоты
Одноосновные
HCl
Двухосновные
H2SO4
Трехосновные
H3PO4
Кислоты
Кислородсодержащие
H2SO4; H3PO4; HNO3
Бескислородные
HCl; HBr; H2S
Слайд 16 При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество
теплоты, и температура смеси повышается.
Слайд 17При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять
кислоту в воду, а не наоборот.
Слайд 19
Изменяют окраску индикаторов;
Взаимодействуют с Ме, стоящими в ряду напряжения до
Н
Взаимодействуют с основными оксидами;
Взаимодействуют с основаниями
Взаимодействуют с солями
Взаимодействуют с основными оксидами;
Взаимодействуют с основаниями
Взаимодействуют с солями
Слайд 21Вытеснительный ряд металлов
Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал
металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности.
Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.
Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.
Слайд 22Вещества какого класса мы рассмотрели?
Дать определение веществам данного класса.
Какими свойствами обладают
вещества данного класса?
Почему кислоты обладают сходными свойствами?
Почему кислоты обладают сходными свойствами?
Слайд 23Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на
атомы металлов, и кислотных остатков.
Кислоты можно разделить на кислородсодержащие(Например: серная – H2SO4 и угольная - H2CO3 кислоты).
Кислотный остаток представляет собой атом неметалла)в бескислородных кислотах) или группу атомов неметалла и кислорода(в кислородсодержащих кислотах).
Кислоты __ электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.
При контакте с кислотами фенолфталеин остается бесцветным; оранжевый метилоранж становится розовым, фиолетовый лакмус и универсальный индикатор становятся красными.
Кислоты – едкие вещества и обращаться с ними следует с осторожностью.
Кислоты можно разделить на кислородсодержащие(Например: серная – H2SO4 и угольная - H2CO3 кислоты).
Кислотный остаток представляет собой атом неметалла)в бескислородных кислотах) или группу атомов неметалла и кислорода(в кислородсодержащих кислотах).
Кислоты __ электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.
При контакте с кислотами фенолфталеин остается бесцветным; оранжевый метилоранж становится розовым, фиолетовый лакмус и универсальный индикатор становятся красными.
Кислоты – едкие вещества и обращаться с ними следует с осторожностью.
ЗАПОМНИТЕ:
