Презентация, доклад на тему Методика решения части С2 ГИА ОГЭ

Презентация на тему Методика решения части С2 ГИА ОГЭ, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 12 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Методика решения части С2  ГИА 9 классСавина Е.В.МОУ «СОШ№67»
Текст слайда:

Методика решения части С2 ГИА 9 класс

Савина Е.В.
МОУ «СОШ№67»


Слайд 2
Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в
Текст слайда:

Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


Слайд 3
Решать задачи С2 не сложно, просто надо придерживаться некоторых правил:Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно
Текст слайда:

Решать задачи С2 не сложно, просто надо
придерживаться некоторых правил:
Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно поте-
рять балл.
Выучить формулы. Их совсем немного.
Правильно записать уравнение.
И следовать плану решения, и тогда все получится


Слайд 4
 Вещество (436 )Химическая реакция (233)Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (448)Методы познания веществ и химических
Текст слайда:

 Вещество (436 )
Химическая реакция (233)
Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (448)
Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (279)
Химия и жизнь(45)

Открытый банк заданий ГИА-9 Разделы:


Слайд 5
Заданий С2 - 59Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии
Текст слайда:

Заданий С2 - 59

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии


Слайд 6
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата
Текст слайда:

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца

Задача 1.


Слайд 7
Дано:m (p-p) =500 гw (KI) = 2% или 0,02KI + Pb(NO₃)₂ =  KNO₃ + PbI₂↓Найти:m (PbI₂)
Текст слайда:

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02

KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓

Найти:
m (PbI₂) - ?

Решение:

m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)

m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г

2

2

n = m/M

n (KI) = m (KI) /M (KI)
n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль

Mr (KI) = 166;

M (KI) = 166 г/моль

По уравнению реакции:
n (PbI₂) = n (KI)/2

n (PbI₂) = 0,06 моль/2 = 0,03 моль

Mr (PbI₂) = 461;

M (PbI₂) = 461 г/моль

m (PbI₂) = M (PbI₂) ∙ n (PbI₂) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г

Ответ: масса образовавшегося осадка (PbI₂) составляет 13,83 г


Слайд 8
При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат
Текст слайда:

При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария

Задача 2.


Слайд 9
Дано:V (СО₂) = 4,48 лw (Ва(ОН)₂) =       12%, или 0,12Ва(ОН)₂ +
Текст слайда:

Дано:
V (СО₂) = 4,48 л
w (Ва(ОН)₂) =
12%, или 0,12

Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂О

Найти:
m (Ва(ОН)₂) - ?

Решение:

m (р-ра Ва(ОН)₂) = m (Ва(ОН)₂)/w(Ва(ОН)₂) = 34,2/0,12 = 285 г

m = M ∙ n

По уравнению реакции:
n (Ва(ОН)₂) = n (СО₂);

n (Ва(ОН)₂) = 0,2 моль

Ответ: масса исходного раствора гидроксида бария равна 285 г

n=V /Vm

n (СО₂) = V (СО₂) / Vm
n(СО₂) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль

Mr (Ва(ОН)₂) = 171;

M (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль;

m (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль ∙ 0,2 моль = 34,2 г


Слайд 10
. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли.
Текст слайда:

. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе

Задача 3


Слайд 11
Дано:V (SO₂) = 5,6 лm (р-ра NaOH) = 400 гSO₂ +  NaOH = Na₂SO₃ + H₂OНайти:w
Текст слайда:

Дано:
V (SO₂) = 5,6 л
m (р-ра NaOH) = 400 г

SO₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Найти:
w (NaOH) - ?

Решение:

w (NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра NaOH) = 20г/400г = 0,05, или 5%

2

m = M ∙ n

По уравнению реакции:
n (NaOH) = 2 ∙ n(SO₂);

n (NaOH) = 2 ∙ 0,25 моль = 0,5 моль

Ответ: массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет
5 %

n=V /Vm

n (SO₂) = V (SO₂) / Vm
n (SO₂) = 5,6 л/22,4л/моль = 0,25 моль

Mr (NaOH) = 40;

M (NaOH) = 40 г/моль;

m (NaOH) = M (NaOH) ∙ n (NaOH) = 40 г/моль ∙ 0,5 моль = 20 г


Слайд 12
Благодарю за внимание!!!
Текст слайда:

Благодарю за внимание!!!


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть