Презентация, доклад на тему Железо и его свойства

образования Луганской Народной Республики «Краснодонский горный колледж»

Подготовила: преподаватель химии и биологии Л.В. Буткевич
 

пгт. Краснодон

химии, физики, а также на известных учащимся данных о его свойствах, рассмотреть строение, нахождение в природе, получение, свойствах, применении железа, используя современные технологии обучения;
- используя интегрированный подход, развивать у учащихся умение сравнивать сопоставлять, находить практическое применение своим знанием;
формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям.
Тип урока: урок изучение нового материала.
Форма урока: урок – презентация.
Межпредметные связи: химия, литература, история.
Наглядность: периодическая таблица Д.И. Менделеева, посуда и реактивы для проведения опытов, мультимедийный проектор, компьютер, диски с презентациями.

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА

свое задание за 2-3 недели до урока. Отбор материала и построение презентации проводится под руководством учителей химии и информатики. Затем представители каждой группы предоставляют отчет о проделанной работе, а класс принимает участие в обсуждении результатов. В рабочих тетрадях учащиеся должны быть зафиксированы основные выводы, уравнения и реакции по каждому из рассматриваемых вопросов.
І. Вступительное слово учителя
«Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно-основа культуры и промышленности, оно – оружие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества» А.Е. Ферсман.

И этой ассоциацией пользуются писатели и поэты. Например, о человеке с жесткой речью говорят: «С металлом в голове», о стойком характере – «железный характер». Существуют поговорки о железе: «Куй железо пока горячо», «Железом хлеб добывают», «Железо силу ломает» и т.д.

железа. Железо можно назвать главным металлом нашего времени. Этот химический элемент очень хорошо изучен. Тем не менее никто никогда не изучает, когда и кем открыто железо: слишком давно это было. Использовать железные изделия человек начал еще в начале І тысячелетия до н.э. На смену бронзовому веку пришел железный.
Металлургия железа на территории Европы и Азии начала развиваться еще в IX – VII вв. до н.э. Первое железо, попавшее в руки человека было, вероятно неземного происхождения. Железо входит в состав метеоритов, попадающих на нашу планету из космического пространства. Не случайно на некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем». Относительно происхождения русского слова «железо» мнения ученых расходятся и общепринятой т. з. здесь нет. Железо в метеоритах находится в виде металла. Оно сравнительно легко поддавалось обработке и человек начал изготавливать из него украшения и простейшие орудия.
На Земле железо тоже иногда встречается в самородном состоянии.

начал еще в начале I тысячелетия до н.э. На смену бронзовому веку пришел железный.

входит в состав метеоритов, падающих на нашу планету из космического пространства. Не случайно на некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем». Железо в метеоритах находится в виде металла.

и простейшие орудия.

метеоритного железа.

Железо в самородном состоянии.

которым так неразрывно оказалась связана жизнь человечества.
Нет другого элемента, при участии которого проливалось бы так много крови, терялось бы столько жизней, происходило бы столько несчастий. Как сказал А. Блок
Век девятнадцатый, железный,
Воистину железный век,
Тобою в мрак ночной, беззвездный,
Беспечный брошен человек.

(слайд 11-12)

находится в побочной подгруппе VIII группе. IV период, 4 ряд.

Из схемы видно, что у атома железа на внешнем энергетическом уровне находится два электрона, поэтому во многих соединениях железо проявляет степень окислителя +2. Так как предпоследний энергетический уровень незаконченный, то в реакциях, кроме двух электронов внешнего уровня, часто участвует также один электрон предпоследнего уровня. Тогда железо проявляет степень окисления +3.

соединения железа».

По распространению в природе ему принадлежит четвертое место, а среди металлических элементов – второе. На его долю приходится 1,5% от общего числа атомов земной коры.
Феррум встречается в составе оксидов, сульфидов, карбонатов, которые составляют основу его минералов и руд.

разведанных на территории СНГ залежей. Наибольшее месторождения открыты в Криворожском, Кременчугском и Белогорском железорудных бассейнах.
Железо всегда присутствует в растительных и животных организмах.
В организме взрослого человека содержится около 4-5 г. Fe, из которого 65%- в составе гемоглобина крови.

железа

Восстановление железа из его оксидов

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

Восстановление оксида железа водородом при высокой температуре

Fe2O3+3Н2 = 2Fe+3Н2О

t

t

ваши предположения с ответом учащихся группы 5, подготовившим презентацию.

склонностью к намагничиванию.
Чистое железо весьма пластичный металл серебристо-белого цвета. Плотность железа 7,87 г/см3, температура плавления 1539о. При накаливании металл легко прокатывается, куется. Железо и его сплавы притягиваются магнитом и легко намагничиваются в магнитном поле, являются хорошим проводником тока и тепла. Магнитные свойства железа и его сплавы лежат в основе их использования как материала для изготовления сердечников, трансформаторов, грузоподъемников, телефонных мембран.

и ионном виде, реакций с раствороми кислот
Проведите лабораторное исследование взаимодействия железа с растворами хлоридной и сульфатной кислот. Совпадают ли ваши наблюдения с наблюдениями, изложенными в отчете группы 6? Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при выполнении данной работы?

реакции замещения с кислотами и солями менее активных металлических элементов, взаимодействует при нагревании с водой.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЖЕЛЕЗА С КИСЛОРОДОМ
3Fe+2O 2=Fe3O4+Q (железная окалина)
В кислороде железо сгорает, разбрасывая искры- раскаленные частицы железной окалины. Искры, вырывающиеся при точке стального инструмента или выбрасывающиеся при разливке чугуна, представляют собой раскаленные частички той же окалины.
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЖЕЛЕЗА С ДРУГИМИ НЕМЕТАЛЛАМИ
2Fe+3Cl2=2FeCl3 (Феррум хлорид)
Fe+ S=Fe S (Феррум сульфид)

кислотами зависит от температуры и концентрации кислоты. Убедиться в этом можно на опыте. Возьмем 4 пробки и поместим в каждую немного железного порошка. В первую пробку прильем разбавленной хлоридной кислоты, мы увидим появление пузырьков газа.
Во вторую пробку прильем раствор разбавленной сульфатной кислоты. Результаты наблюдения будут аналогичны первому взаимодействию.

Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

В третью пробирку дольем концентрированную сульфатную кислоту, а в четвертую концентрированную нитратную. В обеих пробирках видимых изменений не будет происходить, т.к. при нормальных условиях железо с ними не взаимодействует. Вот почему концентрированную нитратную и концентрированную сульфатную кислоты можно транспортировать в стальных цистернах.

Феррум хлорид

Феррум сульфат

железа происходит реакция, продуктом который1 является двойной оксид Fе3О4 и водопровод.
3Fe+H2O = Fe3O4+H2 ↑

5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЖЕЛЕЗА С СОЛЯМИ.
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
В раствор медного купороса на железные предметы (гвоздь) быстро оседает восстановленная медь, окрашивая их в красно-кирпичный цвет.

t

t

.
Вследствие своей невысокой прочности железо используется в технике, как правило, не в чистом виде, а в виде различных по составу и свойствам сплавов. Важнейшие промышленные сплавы железа – сталь и чугун. Большую группу сплавов железа составляют так называемые ферросплавы, которые применяют в металлургии, при выплавке специальных сталей. Крупным потребителям этого металла стали железные дороги, машиностроение, кораблестроение, строительное дело, военное дело, транспорт, энергетика, радиоэлектроника, оборонная техника.

прошедшем уроке, ответив на вопросы:

Метод «Микрофон»

Что лично для вас значит сегодняшняя тема урока?
Где вам пригодятся знания, полученные на уроке?
Какие выводы вы могли бы сделать по уроку?

V. Домашнее задание. О.Г. Ярошенко, Химия,10 кл. §17 №4 стр. 187