Презентация, доклад на тему Теллур. Селен - как представители неметаллов. Материалы для факультатива

Периодической системы.

у металлов.
Высокая окислительная активность.
Большая электроотрицательность.
Неметаллические вещества и соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.
Атомы неметаллов могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов.
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии.

34, атомная масса 78, 96.

и шламы свинцовых камер.
2. После обработки шламов концентрированной серной кислотой, содержащей нитрат натрия, селен переходит в раствор, образуя селенистую кислоту H2SeO3 и, частично, селеновую кислоту H2SeO4. Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты пропускают сернистый газ SO2
3. H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4
4. Выпадает красный осадок элементарного селена.
5. Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2. Из раствора SeO2 в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ.
6. Полученный селен переплавляют, расплав фильтруют через стеклоткань или активированный уголь и подвергают вакуумной дистилляции или ректификации в инертной атмосфере.

бесцветного кристаллического SeO2:
Se +O2 = SeO2.
Со фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной температуре. С йодом селен сплавляется, но иодиды не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды.
С водой также взаимодействует при нагревании:
3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3.
С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде (цвет растворов, содержащих полимерные катионы Se8+, зеленый). со временем катионы Se8+ переходят в Se42+ и раствор желтеет.
Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:
3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO.

принтерах. Серый селен применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.

поступает с пищей (55–110 мг в год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты. В малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят, телят, ягнят и кроликов. Селен входит в состав активных центров ферментов: формиатдегидрогеназы, глутатионредуктазы и глутатионпероксидазы, в активном центре которой содержится остаток аминокислоты — селеноцистеина.
Селен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием, т.к. связывает их. Существует взаимосвязь между высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака.

с атомным номером 52, атомная масса 127,60. Расположен в VIA группе, в 5 периоде периодической системы элементов.

Ф. И. Мюллером, принявшем его за новый металл. В 1798 М. Г. Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства.

100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2— теллуровая охра. Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17% Те и 0,06% Se).
Важный источник теллура — медные и свинцовые руды.

При нагревании на воздухе сгорает голубовато-зеленым пламенем с образованием диоксида TeO2. Стандартный потенциал полуреакции:
TeO32–+3H2O+4e=Te+6OH–: 0,56В.
При 100–160°C окисляется водой:
Te+2H2O= TeO2+2H2
При кипячении в щелочных растворах теллур диспропорционирует с образование теллурида и теллурита:
8Te+6KOH=2K2Te+ K2TeO3+3H2O.
С соляной и разбавленной серной кислотами теллур не взаимодействует. Концентрированная H2SO4 растворяет теллур, образующиеся катионы Te42+ окрашивают раствор в красный цвет. Разбавленная HNO3 окисляет теллур до теллуристой кислоты H2TeO3:
3Te+4HNO3+H2O=3H2TeO3+4NO.

H6TeO6:
Te+HClO3+3H2O=HCl+ H6TeO6.
С галогенами (кроме фтора) образует тетрагалогениды. Фтор окисляет теллур до гексафторида TeF6.
Теллуроводород H2Te — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом образуется при гидролизе теллуридов.
Соединения теллура (+2) неустойчивы 2TeCl2=TeCl4+Te.

в чугун и сталь, свинец или медь повышают их механическую и химическую стойкость. Теллур и его соединения применяют в производстве катализаторов, специальных стекол, инсектицидов, гербицидов.

организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе 0,01 мг/м3, в воде 0,01 мг/л. При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих теллурорганических соединений.
Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.