Для завершения внешнего энергетического слоя атому водорода не хватает одного электрона, поэтому он способен присоединять недостающий электрон, проявляя при этом окислительные свойства и приобретая степень окисления -1.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок по теме Водород
Содержание
- 1. Урок по теме Водород
- 2. На внешнем энергетическом уровне у атома водорода
- 3. Водород как простое вещество существует в виде двухатомных молекул, которые образуются за счёт ковалентной неполярной связи.
- 4. Слайд 4
- 5. Для качественного распознавания водорода в пробирку вносят
- 6. Н2 + S = H2S2H2 + O2
- 7. 2Na + H2 = 2NaHCa + H2
- 8. – резка и сварка металлов;– в качестве
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Получение водородаВзаимодействие соляной или серной кислот с
- 12. Антуан Лоран Лавуазье 1743–1794 гг. Генри Кавендиш1731–1810 гг.
На внешнем энергетическом уровне у атома водорода находится только один электрон, который он легко отдаёт, проявляя при этом восстановительные свойства и приобретая степень окисления +1. Для завершения внешнего энергетического слоя атому водорода не хватает одного электрона,
Слайд 2На внешнем энергетическом уровне у атома водорода находится только один электрон,
который он легко отдаёт, проявляя при этом восстановительные свойства и приобретая степень окисления +1.
Слайд 3Водород как простое вещество существует в виде двухатомных
молекул, которые образуются
за счёт ковалентной неполярной связи.
Слайд 5Для качественного распознавания водорода в пробирку вносят горящую лучинку: если слышен
глухой хлопок-взрыв — в пробирке чистый водород, если звук «лающий» — водород смешан с воздухом.
Слайд 6
Н2 + S = H2S
2H2 + O2 = 2H2O
H2 + CuO
= Cu↓ + H2O
Водород как восстановитель выступает в реакциях с неметаллами,
а также с некоторыми сложными веществами.
Слайд 7
2Na + H2 = 2NaH
Ca + H2 = CaH2
Водород как окислитель
выступает в реакциях с металлами, в результате таких взаимодействий образуются гидриды — твёрдые солеподобные соединения.
Слайд 8– резка и сварка металлов;
– в качестве ракетного топлива;
– производство
минеральных удобрений;
– получение соляной кислоты;
– получение тугоплавких металлов;
– получении твёрдых жиров (маргарина);
– синтез метилового спирта и других органических продуктов.
– получение соляной кислоты;
– получение тугоплавких металлов;
– получении твёрдых жиров (маргарина);
– синтез метилового спирта и других органических продуктов.
Применение водорода
Слайд 11
Получение водорода
Взаимодействие соляной или серной кислот с металлами, стоящими в ряду
активности металлов до водорода:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
Электролиз воды:
2H2O = 2H2↑ + O2↑
Промышленные способы:
C + H2O = CO↑ + H2↑
CH4 + H2O = CO↑ + 3H2↑
