Презентация, доклад по теме Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

. В. Ломоносов

Тема урока: «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»

Цель урока: Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Развивать умение групповой и индивидуальной работы

Оборудование:
Реактивы (10%-ный раствор соляной кислоты, гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида цинка, лакмус,фенолфталеин); лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки); дидактический материал (таблица растворимости, карты-исследований, карточки-инструктажи, карточки с домашним заданием);

Тип урока: урок повторения и обобщения с элементами исследования.

схему классификации кислот по силе электролита.
Приведите по 2-3 примера в каждую группу кислот.

Расскажите о классификации кислот по силе электролита.

группам.
Соблюдение правил по Т/Б при выполнении данных опытов.
Оформление результатов в карте исследований.
Предоставление результатов исследования другим лабораториям.

с металлами.
2-я лаборатория – взаимодействие кислоты с основаниями.
3-я лаборатория – взаимодействие кислоты с солями.
4-я лаборатория – индивидуальные свойства кислот.

металлами по следующему плану:
Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты (!!!Соблюдайте осторожность).
Добавьте одну гранулу цинка.
Наблюдайте за происходящем в пробирке.
Запишите в своей карте исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.
Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.
Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.
Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами и укажите тип химической реакции.

кислотами. Тип реакции – реакция замещения.

по следующему плану:
Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия (!!!Соблюдайте осторожность).
Добавьте с помощью пипетки 1-2 капли фенолфталеина.
Отметьте какую окраску приобрёл раствор гидроксида натрия.
Добавляйте к раствору гидроксида натрия понемногу соляной кислоты(!!!Соблюдайте осторожность). После введения каждой порции кислоты пробирку встряхивайте. Кислоту добавляйте до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора.
Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.
Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.
Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.
Как называется реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль и вода? Укажите название реакции в карте - исследований в скобках рядом с названием данного химического свойства. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями и укажите тип химической реакции.

Тип реакции – реакция обмена.

по следующему плану:
Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты ( !!!Соблюдайте осторожность).
Добавьте 1 мл карбоната натрия.
Наблюдайте за происходящем в пробирке.
Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой. Вспомните правило, которому подчиняется взаимодействие кислот с солями.
Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.
Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.
Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями и укажите тип
химической реакции.

(карточка №3)

3-я лаборатория:
Взаимодействие с солями:

следующему плану:
Используя, имеющиеся в наличии химические реактивы осуществите 2 химические реакции, которые выражены следующим сокращённым уравнением реакции:
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
Оформите данный опыт на ватмане, записав сокращённое ионное, полные ионные и молекулярные уравнения химических реакций (!крупно). Подчеркните кислотный остаток в ионных уравнениях реакций.
Отметьте цвет осадка в сокращённом ионном уравнении реакции.
Дайте названия продуктам реакции.
Качественную реакцию на какую кислоту и соль вы проводили? Наличием какого иона в растворе объясняются индивидуальные свойства всех кислот?
Сделайте вывод.

выражены сокращёнными ионными уравнениями и составить на основе сокращённого ионного уравнения реакции полное ионное и молекулярное уравнение реакции, характеризующее индивидуальное свойство кислоты.

Вывод: индивидуальные свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов кислотного остатка.

Оформление отчета (карточка №4)