Презентация, доклад на тему Чистые вещества и смеси. Состав смесей объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

И МЕХАНИЗАЦИИ»

Тема: Чистые вещества и смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

компонентов смеси, массовая доля примесей.
Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
Понятие о коллоидных системах.

одинакового вида.

Раствор — это смесь веществ.


Смесями называют вещества в состав которых входят частицы разного вида.

нельзя обнаружить частицы других веществ.

К однородным смесям относятся:
смеси газов;
растворы;
сплавы.

помощи микроскопа можно заметить частицы других веществ.

К неоднородным смесям принадлежат:
аэрозоли (дымы, туманы);
суспензии;
эмульсии;
пены;
и другие смеси, не имеющие собственных названий.

частиц от жидкости с помощью фильтров;
выпаривание – нагревание раствора до испарения влаги;
применение магнита – выделение с помощью намагничивания;
дистилляция – разделение веществ с разной температурой кипения;
адсорбция – скопление одного вещества на поверхности другого.

Массовая доля растворенного вещества – это физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к массе раствора.

Объемная доля компонентов смеси φ (фи) – это отношение объема одного из компонентов газообразной смеси (V компонента) к общему объему этой смеси (V смеси).

формуле:

в которых одни вещества в виде мелких частиц распределены в другом веществе.

Классификация дисперсных систем.

По степени дисперсности:

Грубодисперсные характеризуются неустойчивостью, непрозрачностью.
Пример: суспензии, эмульсии, пены, взвеси.
Пример: суспензии, эмульсии, пены, взвеси.
Коллоидно-дисперсные могут быть прозрачными и мутными, обладать устойчивостью и быть неустойчивыми.
Пример: коллоидные растворы, растворы высокомолекулярных соединений.

средой:

Гомогенные однофазные системы, граница раздела отсутствует.
Пример: растворы низкомолекулярных и высокомолекулярных соединений.
Гетерогенные существует граница раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
Пример: коллоидные растворы и грубодисперсные системы.

молекулярно-дисперсные и ионно-дисперсные характеризуются прозрачностью и устойчивостью
Пример: растворы низкомолекулярных соединений.

фазой и дисперсионной средой существует сродство.
Пример: все гомогенные системы.
Лиофобные между дисперсной фазой и дисперсионной средой слабое взаимодействие или отсутствует.
Пример: все гетерогенные системы

соли

с пузырьками воздуха

100 до 1 нм.
Эти частицы не видны невооруженным глазом, и фаза и среда отстаиванием разделяются с трудом .

Коллоидные растворы (золи)

Гели или студни

заболевание несвертываемости крови.

Самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождающееся отделением жидкости.

Биологический синерезис сопровождается свертываемостью крови.

Обычно наблюдается в виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне.

Солнечные лучи проходящие сквозь туман.

роль во многих технологических, биологических, атмосферных и геологических процессах. При производстве сыров используют процесс коагуляции молока.
В процессе производства молока используются коагулянты ферментативного происхождения.

от 1 нм до 10 мкм

частицы размером меньше чем один нанометр. Истинные растворы подразделяются на ионные, если дисперсная фаза состоит из гидратированных ионов (раствор натрий хлора, либо молекулярные (раствор глюкозы). Для человека незаменимую часть жизни играет вода.

нанометра. Для них не характерна дифракция или опалесценция, нет конуса Тиндаля, то есть частицы настолько малы, что даже не видимы в ультрамикроскоп. При фильтрации коллоидные растворы через бумажные фильтры не проходят, а истинные фильтруются с легкостью, что показывает отличия между размером частиц дисперсной фазы. Истинные растворы проходят через клеточные мембраны. Термодинамичны и не устойчивы, расслаиваются, что характерно для коллоидных р-ров, а истинные — не расслаиваются.

Истинные растворы могу образовываться самопроизвольно, без затраты дополнительной энергии, а коллоидный раствор наоборот, то есть энергетический

Отличия между коллоидами и истинными растворами

для истинных растворов довольно велики, поэтому им не требуется стабилизатор. Механические свойства растворов отличны друг от друга. Истинные растворы более прочны, так как дисперсная фаза неподвижна, образует структуру внутри которой заключена среда (к примеру, костная ткань). Коллоидный раствор свободнодисперсные, обладает текучестью, поэтому концентрация фазы и среды равномерно распределены (пыль, дым либо туман).

уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009..
О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2008.
О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005.

Список Используемой литературы