Презентация, доклад на тему Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Презентация на тему Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса., предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 9 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Шестое сентября Степень
Текст слайда:

Шестое сентября Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.


Слайд 2
Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева: 1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1  (исключение, соединения с металлами (гидриды)
Текст слайда:

Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева:

1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1  (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1)
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только  +n  положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) =  Nгруппы–8


Слайд 3
6. Степень окисления равна нулю как для свободных атомов, так и у атомов, входящих в состав неполярных
Текст слайда:

6. Степень окисления равна нулю как для свободных атомов, так и у атомов, входящих в состав неполярных молекул, например: Н2, О2


Слайд 4
II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его
Текст слайда:

II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
Например,     H+1N+5O3-2 :      (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
[S+6O4 -2]2-:    (+6)*1+(-2)*4 = -2


Слайд 5
Дать название, указать степени окисления всех элементов в соединении.P2O5; AI2O3; H3PO4; HCI; Mg(OH)2; CaCI2; K2SO4; KAI(SO4)2; CaCO3;
Текст слайда:

Дать название, указать степени окисления всех элементов в соединении.
P2O5; AI2O3; H3PO4; HCI; Mg(OH)2; CaCI2; K2SO4; KAI(SO4)2; CaCO3; Cu(NO3)2
CI2O7; Na2O; H2SO4; HBr; AI(OH)3; PbCI2; Na2SO3; (NH4)2Fe(SO4)2; NaHCO3; HgCI.



Слайд 6
Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций 1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.При окислении степень окисления повышается.2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.При восстановлении степень окисления понижается.
Текст слайда:

Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
При окислении степень окисления повышается.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
При восстановлении степень окисления понижается.




Слайд 7
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.Ато­мы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.Во время реакции они восстанавливаются.4. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановле­ния.
Текст слайда:

3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями.
Во время реакции они окисляются.
Ато­мы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.
Во время реакции они восстанавливаются.
4. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановле­ния.


Слайд 8
Метод электронного балансаZn + HCl = H2 + ZnCl2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓СuS + HNO3(разб.) =
Текст слайда:

Метод электронного баланса

Zn + HCl = H2 + ZnCl2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
СuS + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S↓ + NO↑ + H2O
K + H2O = KOH + H2


Слайд 9
Домашнее задание: пар. 1,упр. 2,7.
Текст слайда:

Домашнее задание: пар. 1,упр. 2,7.


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть