- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
Содержание
- 1. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
- 2. Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И.
- 3. 6. Степень окисления равна нулю как для
- 4. II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов
- 5. Дать название, указать степени окисления всех элементов
- 6. Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций 1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.При окислении степень окисления повышается.2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.При восстановлении степень окисления понижается.
- 7. 3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.Во время реакции они восстанавливаются.4. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.
- 8. Метод электронного балансаZn + HCl = H2
- 9. Домашнее задание: пар. 1,упр. 2,7.
Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева: 1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1 (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1)2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)3. Металлы проявляют только +n положительную СО4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)5. Для элементов главных подгрупп:Высшая СО
Слайд 1
Шестое сентября
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
Слайд 2Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева:
1. Водород обычно проявляет степень окисления
(СО) +1 (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1)
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только +n положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы–8
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только +n положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы–8
Слайд 36. Степень окисления равна нулю как для свободных атомов, так и
у атомов, входящих в состав неполярных молекул, например: Н2, О2
Слайд 4II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов
равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
Например, H+1N+5O3-2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
[S+6O4 -2]2-: (+6)*1+(-2)*4 = -2
Например, H+1N+5O3-2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
[S+6O4 -2]2-: (+6)*1+(-2)*4 = -2
Слайд 5Дать название, указать степени окисления всех элементов в соединении.
P2O5; AI2O3; H3PO4;
HCI; Mg(OH)2; CaCI2; K2SO4; KAI(SO4)2; CaCO3; Cu(NO3)2
CI2O7; Na2O; H2SO4; HBr; AI(OH)3; PbCI2; Na2SO3; (NH4)2Fe(SO4)2; NaHCO3; HgCI.
CI2O7; Na2O; H2SO4; HBr; AI(OH)3; PbCI2; Na2SO3; (NH4)2Fe(SO4)2; NaHCO3; HgCI.
Слайд 6Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций
1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
При окислении степень окисления повышается.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой
или ионом.
При восстановлении степень окисления понижается.
При восстановлении степень окисления понижается.
Слайд 73. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями.
Во время реакции они окисляются.
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.
Во время реакции они восстанавливаются.
4. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.
Слайд 8Метод электронного баланса
Zn + HCl = H2 + ZnCl2
Fe +
CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
СuS + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S↓ + NO↑ + H2O
K + H2O = KOH + H2
СuS + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S↓ + NO↑ + H2O
K + H2O = KOH + H2
