Слайд 2Оксиды углерода
С
СО СО2
Оксид углерода (II) оксид углерода (IV)
или или
угарный газ углекислый газ
СО
Сравнение оксидов углерода.
Слайд 4В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Он был очень
важной персоной, так как находился в родстве со всеми живыми организмами.
Слайд 5Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя: очень твердым, бесцветным,
прозрачным.
Граф был мягким и равнодушным, но, когда случалось вступать с кем-то в спор, когда на него оказывали давление и доводили его «до белого каления»,
В такой момент он был необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.
Слайд 8
ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ
Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы:
I группа - для алмаза
II группа – для графита
Прозрачный, бесцветный.
Очень твердый.
Ковалентная неполярная связь.
Не проводит электрический ток.
Используют как добавку в смазке.
Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском.
Электропроводен.
Атомная кристаллическая решетка.
Легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки.
При обычных условиях химически инертен, при высокой температуре становится активным.
Слайд 9Взаимопроверка
Отметка:
10 правильных ответов – «5»
8-9 правильных ответов – «4»
5-7 правильных
ответов – «3»
Менее 5 – «2»
Слайд 10Углерод очень любил принимать гостей, проявляя при этом свои окислительные способности.
С
водородом он образовывал углеводороды:
C + 2Н2 = СН4
метан
Слайд 11А с друзьями-металлами – карбиды:
С+ Са = СаС2
Карбид кальция
3С+ 4AI = AI4C3
Карбид алюминия
Слайд 12Благодаря восстановительным свойствам было у Углерода два сына: Угарный газ (Угарик)
СО
Оксид углерода(II)
И Углекислый газ (Углекислик)
СО2
Оксид углерода(II)
Слайд 13
Горение угля
СО образуется при недостаке О2 т.е.при неполном сгорании топлива
2С + О2 = 2СО(недостаток О2 )
образует углекислый газ
С + О2 = СО2
При нагревании С соединяется с О2, т.е при полном сгорании
Слайд 14А также CO2 можно получить восстановление оксида меди (II) углем
Слайд 15ПОЛУЧЕНИЕ СО2
В лаборатории : действием соляной кислоты на мрамор.
В промышленности : обжигом известняка
СаСО3 = CaО +CO2
СаСО3 +2НСl = CaCl2 +CO2
Слайд 16Дети росли, а отец радовался глядя на них. Угарный газ был
бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения – 191,5 С (физич. cвойства)
Слайд 17
Он как и папа, восстановителем
восстанавливал металлы
из их оксидов:
СО + Си+2О
= Си0 + С+4О2
В этой реакции углерод повышает свою степень окисления с 0 до +4, поэтому он является восстановителем, а медь понижает свою степень окисления с +2 до 0, поэтому медь – окислитель.
Восстановительное свойство оксида углерода (II) позволяет человечеству получать миллионы тонн чугуна и стали.
Слайд 18В кислороде он горел голубоватым пламенем давая много тепла
2C+2O + O2
= 2C+4O2 + Q
СО – активный восстановитель
Слайд 19Было у Угарного газа свойство, которое очень огорчало отца: Угарик ни
с кем не дружил, да и общаться с ним было очень опасно. Находясь даже несколько минут в его обществе, можно было и умереть, не заметив его ядовитости. Угарик прочно соединялся с гемоглобином крови.При этом кровь уже не могла переносить кислород, и это было смертельно опасно.
СО – Яд!
Слайд 20Углекислый газ (Углекислик) был, как и брат, бесцветен, но в 1,5
раза тяжелее
воздуха, не поддерживает горение,
дыхание. Он был совсем не похож на отца, характер у него был добрый, он имел много друзей: вода, щелочи, основные оксиды,с которыми он образовывал соли, - основания и основные оксиды:
СО2 +2 NаОН = Nа2СО3 +Н2О
карбонат натрия
Слайд 21гидрокарбонат
натрия
карбонат
кальция
Слайд 22СО2 не горит и не поддерживает горение, однако магний горит в
СО2:
С+4О2 +2Мg0 =2Мg+2О +С0
С+4 + 4е С0 окислитель
Мg0 - 2е Мg+2 восстановитель
СО2 - окислитель
Слайд 23Только Известковая вода не любила Углекислика. Завидев его, она начинала нервничать,
и по ее помутнению все сразу узнавали о появлении Углекислого газа:
карбонат
кальция
Качественная реакция на карбонат- ион СО3 2-. Помутнение известковой воды:
Слайд 24 Углекислый газ помогал тушить пожары, производить сахар, соду, стекло и
многое
другое. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился.
Однажды старый граф Углерод и его дети поехали на бал в Водное царство. Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем ослепительно-голубом наряде, что Углекислый газ сразу влюбился в нее и весь вечер танцевал только с принцессой.
Слайд 25 Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Вскоре Вода и
Углекислый газ поженились, и у них родился ребенок:
Слайд 26(Демонстрируем получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой).
Слайд 27 Дитя было бесцветное и слабое. Но, когда ребенка окропили раствором
фиолетового лакмуса, все сразу поняли, что родилась дочь. Ей дали красивое имя – Кислота. От отца она унаследовала фамилию – Угольная. Угольная Кислота была непоседой, баловницей; когда она сердилась, то шипела и пускала пузыри:
Слайд 28 Угольная Кислота, хотя и была очень слабой, все же обладала
всеми свойствами кислот.
Металлы выделяли из нее водород:
Сравнение оксидов углерода.
Слайд 30 Графический диктант.
Ф.И._______________________
Группа I (СО)
Группа II (С02).
Ставим "+", если это относится к вам.
1.Бесцветный газ, без запаха. Тяжелее воздуха.
2.Бесцветный газ, без запаха. Легче воздуха.
3. Проявляет кислотные свойства.
4.Проявляет окислительные свойства.
5. Проявляет восстановительные свойства.
6. Ядовит.
7. Соединяется с гемоглобином крови.
8. Получается размножением карбонатов.
9. Горюч.
10. Используется для тушения пожаров.
Слайд 31Взаимопроверка
Отметка:
10 правильных ответов – «5»
8-9 правильных ответов – «4»
5-7 правильных
ответов – «3»
Менее 5 – «2»
Слайд 32Дом.задание:& 23, упр.1 (письменно), заполните таблицу в графе
« применение».
Слайд 34Влияние СО на человека:
Соединяясь с гемоглобином красных кровяных телец, переносчиков кислорода
от легких к тканям организма, угарный газ вызывает кислородное голодание, и человек может погибнуть. При вдыхании воздуха, содержащего до 0,1% CO человек может потерять сознание и умереть.
Слайд 35Симптомы отравления угарным газом
При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек
чувствует головную боль и удушье.
При повышении концентрации СО до 0,32% возникает паралич и потеря сознания (смерть наступает через 30 минут).
При концентрации выше 1,2% сознание теряется после 2-3 вдохов, человек умирает менее чем через 3 минуты.
Слайд 36Угарный газ содержится в табачном дыме!
Содержание карбоксигемоглобина в крови у некурящих
равно 0,5–1%; у пассивно вдыхающих табачный дым - до 2–2,5%, а у курящих – до 7–10%;
у курильщиков отмечается до 25% дефицита кислорода, циркулирующего в крови;
все органы курильщика страдают от гипоксии. Постепенно развивается омертвление тканей (гангрена). Огромное количество людей потеряли ноги из-за курения;
чтобы компенсировать нехватку кислорода, сердце и легкие вынуждены работать с большей нагрузкой, что вызывает проблемы с кровообращением.
Слайд 37Интересные факты:
При сжигании 1 000 л топлива автомобилями выделяется в атмосферу
до 200 кг угарного газа.
Монооксид углерода применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса. Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.
Существуют бактерии, способные
за счёт окисления СО получать
необходимую им для жизни энергию.
По современным данным, угарный газ в малых концентрациях может обладать противовоспалительными свойствами, расширять кровеносные сосуды, препятствовать образованию тромбов и может стать новым лекарством от астмы и
хронического бронхита.
Слайд 38Оказывает на человека наркотическое действие, раздражает кожу и слизистые оболочки, оказывает
центральное сосудосуживающее и местное сосудорасширяющее действие, вызывает повышение содержания аминокислот в крови, ингибирует действие ферментов в тканях. При его концентрации в воздухе до 3% у человека наблюдается учащенное дыхание, более 10% потеря сознания, смерть.
Влияние СО2 на человека:
Слайд 39«Крестики – нолики»
Вещества, имеющие одинаковое значение степени окисления углерода:
Слайд 40 «Крестики и нолики»
Вещества, с которыми взаимодействует
оксид углерода (IV):
Слайд 42Применяется оксид углерода (II) при производстве чугуна и метанола
Слайд 43Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом