Презентация, доклад Комплексные соединения (11 класс, профильный уровень)

Содержание

Решить задачуКрасная кровяная соль: М= 329г/моль, ω(К) = 35,56%ω (Fe) = 17,02%ω(C) = 21,88%ω(N) остальноеМолекулярная формула______?

Слайд 1Комплексные соединения
11 класс
профильный уровень

Комплексные соединения 11 класспрофильный уровень

Слайд 2Решить задачу
Красная кровяная соль:
М= 329г/моль,
ω(К) = 35,56%
ω (Fe) =

17,02%
ω(C) = 21,88%
ω(N) остальное
Молекулярная формула______?
Решить задачуКрасная кровяная соль: М= 329г/моль, ω(К) = 35,56%ω (Fe) = 17,02%ω(C) = 21,88%ω(N) остальноеМолекулярная формула______?

Слайд 3
K3FeC6N6

если это соль,
то соль HCN – синильной кислоты

3 KCN •

Fe(CN)3

3 KCN•Fe(CN)3 3K++Fe3++6CN-

K3FeC6N6если это соль, то соль HCN – синильной кислоты3 KCN • Fe(CN)33 KCN•Fe(CN)3 3K++Fe3++6CN-

Слайд 4К. Прутков
«…многие вещи нам непонятны не потому, что наши понятия слабы,

но потому, что сии вещи не входят в круг наших понятий»
К. Прутков«…многие вещи нам непонятны не потому, что наши понятия слабы, но потому, что сии вещи не

Слайд 5Вы узнаете на уроке:
Координационная теория;
Строение комплексных соединений;
Номенклатура комплексных соединений;
Классификация комплексных соединений;
Изомерия

комплексных соединений;
Химические свойства комплексных соединений;
Применение комплексных соединений;
Получение комплексных соединений;



Вы узнаете на уроке:Координационная теория;Строение комплексных соединений;Номенклатура комплексных соединений;Классификация комплексных соединений;Изомерия комплексных соединений;Химические свойства комплексных соединений;Применение комплексных

Слайд 6Координационная теория Альфреда Вернера (1893)
Координационная теория использует понятия:
комплексные соединения;
атом – комплексообразователь;
лиганды;
координационное

число;
внутренняя сфера;
внешняя сфера.


Координационная теория Альфреда Вернера (1893)Координационная теория использует понятия:комплексные соединения;атом – комплексообразователь;лиганды;координационное число;внутренняя сфера;внешняя сфера.

Слайд 7 Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:
А.А. Гринберг
Л.А.Чугаев
И.И.Черняев

Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые: А.А. ГринбергЛ.А.ЧугаевИ.И.Черняев

Слайд 8Строение комплексного соединения по Вернеру:



Fe3+

K+

K+

K+

CN―

CN―

CN―

CN―

CN―

CN―

CN― насыщают побочную валентность
K+ насыщают обычную (главную) валентность

Строение комплексного соединения по Вернеру: Fe3+K+K+K+CN―CN―CN―CN―CN―CN―CN― насыщают

Слайд 9Строение комплексного соединения
комплексообразователь


лиганды

K3+ [Fe3+(CN)―6]3―

внешняя сфера внутренняя сфера

координационное число

••

Строение комплексного соединения комплексообразователь

Слайд 10 Координационное число 6 [Fe(CN)6]3―
ион Fe3+
лиганды CN―
Форма иона - октаэдр

Координационное число 6 [Fe(CN)6]3― ион Fe3+лиганды CN―Форма

Слайд 12Форма комплексного иона

Форма комплексного иона

Слайд 13Упражнение №1:
Получите комплексные соединения:
I вариант: гидроксида меди (II) с водным раствором

аммиака;

II вариант: хлорида серебра с водным раствором аммиака;

Составьте формулы этих соединений
Упражнение №1:Получите комплексные соединения:I вариант: гидроксида меди (II) с водным раствором аммиака;II вариант: хлорида серебра с водным

Слайд 14 В полученных К.С. укажите:
ион – комплексообразователь;
координационное число;
лиганды;
внутреннюю и

внешнюю сферы К.С.
заряды комплексного иона; комплексообразователя, лигандов;
предскажите возможное пространственное строение комплексного иона;
В полученных К.С. укажите:ион – комплексообразователь; координационное число; лиганды; внутреннюю и внешнюю сферы К.С.заряды комплексного иона;

Слайд 15ИОННАЯ
Химические связи в хлориде аммония

ИОННАЯХимические связи в хлориде аммония

Слайд 16N
• •
H
H
H
Sp3
пирамида
тетраэдр

N• •HHHSp3пирамидатетраэдр

Слайд 17Задание
напишите электронные формулы атома Fe и иона Fe3+

покажите распределение валентных электронов

по атомным орбиталям
Заданиенапишите электронные формулы атома Fe и иона Fe3+покажите распределение валентных электронов по атомным орбиталям

Слайд 184S

3d

Атом Fe0:

1S22S22p63S23p63d64S2

4p

Fe0 – 3e → Fe3+: [Ar] 3d54S04p0

3d

4S

4p

••
6 CN―

4S3dАтом Fe0: 1S22S22p63S23p63d64S24p

Слайд 19Пространственное строение [Fe(CN)6]3-


3d

4S

4p

•• •• •• ••

•• ••
CN CN CN CN CN CN

Sp3d2 - гибридизация

октаэдр

Пространственное строение [Fe(CN)6]3- 3d4S4p •• •• •• •• •• ••CN CN CN

Слайд 20Связь между внешней и внутренней сферой – ионная

K3[Fe(CN)6]

[Fe(CN)6]3― + 3K+

при растворении разрушается, поэтому существует ионная проводимость.
Связь между внешней и внутренней сферой – ионная K3[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]3― + 3K+при растворении разрушается,

Слайд 21Упражнение №2:
I вариант

II вариант
[Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl
напишите электронную формулу атомов и ионов – комплексообразователей; составьте графическую схему распределения валентных электронов по орбиталям в центральных ионах;
изобразите образование Д.-А. связи в комплексном ионе. Укажите донор и акцептор;
укажите тип гибридизации А.О., к.ч., предполагаемое пространственное строение комплексного иона.
Упражнение №2: I вариант II вариант

Слайд 22Названия некоторых важнейших лигандов

Названия некоторых важнейших лигандов

Слайд 23Номенклатура соединений с комплексным анионом
K3[Fe(CN)6]

Номенклатура соединений с комплексным аниономK3[Fe(CN)6]

Слайд 24Номенклатура соединений с комплексным катионом
[Cu(NH3)4]SO4

Номенклатура соединений с комплексным катионом[Cu(NH3)4]SO4

Слайд 25Упражнение №3:

Упражнение №3:

Слайд 26 Классификация комплексных соединений
По заряду комплексной частицы:
а) катионные (комплексный катион)

- [Ag(NH3)2]Cl;
б) анионные (комплексный анион) - K4[Fe(CN)6];
в) катионанионные (комплексные анион и катион) – [Cu(NH3)4][PtCl4];
г) нейтральные
(комплексная группа нейтральна) – [Fe0(CO)05], [Pt2+(NH3)2Cl-2], [Cr(C6H6)2]

Классификация комплексных соединенийПо заряду комплексной частицы: а) катионные (комплексный катион) - [Ag(NH3)2]Cl;б) анионные (комплексный анион) -

Слайд 27Классификация комплексных соединений
По природе лиганда:
Аквакомплексы: [Al(H2O)6]Cl3, [Cu(H2O)4]SO4•H2O, [Fe(H2O)6] SO4•H2O;
Аммиакаты: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl,

[PtCl2(NH3)2];
Карбонилы металлов: [Ni(CO)4], [Fe(CO)5];
Гидроксокомплексы: - Na2[Zn(ОН)4(H2O)2];
Ацидокомплексы: - K4[Fe(CN)6]; K2[BeF4].

Классификация комплексных соединенийПо природе лиганда:Аквакомплексы: [Al(H2O)6]Cl3, [Cu(H2O)4]SO4•H2O, [Fe(H2O)6] SO4•H2O;Аммиакаты: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl, [PtCl2(NH3)2];Карбонилы металлов: [Ni(CO)4], [Fe(CO)5]; Гидроксокомплексы: -

Слайд 28Медный купорос CuSO4•5H2O
FeSO4•7H2O ― [Fe(H2O)6]SO4•H2O,
AlCl3•6H2O ― [Al(H2O)6]Cl3,
CuSO4•5H2O ― [Cu(H2O)4]SO4•H2O
SO42―• H2O
внешняя

сфера

внутренняя сфера

лиганды

центральный
ион

Медный купорос CuSO4•5H2O FeSO4•7H2O ― [Fe(H2O)6]SO4•H2O,AlCl3•6H2O ― [Al(H2O)6]Cl3,CuSO4•5H2O ― [Cu(H2O)4]SO4•H2OSO42―• H2Oвнешняя сферавнутренняя сфералигандыцентральный ион

Слайд 29Классификация комплексных соединений:
По природе внешней сферы:
а)кислоты – H[AuCl4];
б)основания -

[Ag(NH3)2]OH;
в)соли – Na3[AlF6];
г)неэлектролиты – [Pt(NH3)2Cl2].
Классификация комплексных соединений:По природе внешней сферы: а)кислоты – H[AuCl4]; б)основания - [Ag(NH3)2]OH; в)соли – Na3[AlF6]; г)неэлектролиты –

Слайд 30Изомерия К.С.

Изомерия К.С.

Слайд 31Структурная (гидратная) изомерия

Структурная (гидратная) изомерия

Слайд 32Структурная ионизационная изомерия –
связана с различным распределением ионов между внешней и

внутренней сферой
Структурная ионизационная изомерия –связана с различным распределением ионов между внешней и внутренней сферой

Слайд 33Структурная координационная изомерия
- обмен лигандами между комплексными анионами и катионом

Структурная координационная изомерия- обмен лигандами между комплексными анионами и катионом

Слайд 34Пространственная геометрическая изомерия

Пространственная геометрическая изомерия

Слайд 35Пространственная оптическая изомерия

Возможна у тетраэдрических
комплексов
с 4 разными
лигандами,
либо

у
октаэдрических
комплексов.
Пространственная оптическая изомерияВозможна у тетраэдрических комплексов с 4 разными лигандами, либо у октаэдрических комплексов.

Слайд 36Упражнение №4:

Упражнение №4:

Слайд 37Химические свойства К.С.
диссоциация:
[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++ SO42-

комплексные ионы

достаточно устойчивы, они - слабые электролиты, способны ступенчато отщеплять в водный раствор лиганды:

[Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)3]2++ NH3
[Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)2]2++ NH3
и т.д.

Химические свойства К.С.диссоциация: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++ SO42-комплексные ионы достаточно устойчивы, они - слабые электролиты,

Слайд 38Константа нестойкости К.С.
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3



Кн=

[Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33•10―13
[Cd(NH3)4]2+: Кн=2,75•10―7 –
более прочный комплекс образует катион меди.

[Cu2+]•[NH3]4

[[Cu(NH3)4]2+]

Константа нестойкости К.С.[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Кн= [Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33•10―13[Cd(NH3)4]2+: Кн=2,75•10―7 –

Слайд 39Химические свойства К.С.
2.реакции по внешней сфере:

FeCl3+K4[Fe(CN)6]→

KFe[Fe(CN)6]↓+ 3KCl

[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→
[Cu(NH3)4]Cl2+ BaSO4↓
Химические свойства К.С.2.реакции по внешней сфере:FeCl3+K4[Fe(CN)6]→ KFe[Fe(CN)6]↓+

Слайд 40Химические свойства К.С.
3. реакции с участием лигандов:

[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→

CuSO4+ 4NH4Cl

Химические свойства К.С.3. реакции с участием лигандов:[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→ CuSO4+ 4NH4Cl

Слайд 41Химические свойства К.С.
4. Реакции по центральному иону:
обменные:
[Ag(NH3)2]Cl + KI→

AgI↓ + KCl + 2NH3
окислительно-восстановительные:
2[Ag(NH3)2]OH+R-CHO →
альдегид →2Ag+RCOONH4+H2O+3NH3
«серебряное зеркало»

Химические свойства К.С.4. Реакции по центральному иону:обменные: [Ag(NH3)2]Cl + KI→

Слайд 42Гемоглобин

Гемоглобин

Слайд 43Фрагменты молекул важнейших природных К.С.:
небелковая часть молекулы гемоглобина, которую называют гемом
гемоглобин

Фрагменты молекул важнейших природных К.С.:небелковая часть молекулы гемоглобина, которую называют гемомгемоглобин

Слайд 44Роль
комплексо-образователя
играет катион магния
3
хлорофилл

Роль комплексо-образователяиграет катион магния3хлорофилл

Слайд 45Витамин В12
комплексообразователь

Витамин В12комплексообразователь

Слайд 46Применение К.С.
извлечение металлов из руд, разделение и очистка платиновых и редкоземельных

металлов;
нанесение очень тонких и прочных металлических покрытий (при разложении карбонилов Ме);
умягчение воды;
в качестве катализаторов:
CH2=CH2+½O2 CH3-CHO
в аналитической химии;
Применение К.С.извлечение металлов из руд, разделение и очистка платиновых и редкоземельных металлов;нанесение очень тонких и прочных металлических

Слайд 47Применение К.С.

Fe3+ +K4[Fe(CN)6] = KFe [Fe(CN)6]↓;

желтая берлинская лазурь
кровяная соль

Fe2++ K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]3↓.
красная турнбулева синь
кровяная соль

Применение К.С. Fe3+ +K4[Fe(CN)6] = KFe [Fe(CN)6]↓;

Слайд 48Применение К.С.
2CoCl2+K4[Fe(CN)6]=Co2[Fe(CN)6]↓+4KCl;

коричневый

2NiCl2+K4[Fe(CN)6]=Ni2[Fe(CN)6]↓+4KCl;
зеленый

3CoCl2+2K3[Fe(CN)6]=Co3[Fe(CN)6]↓+6KCl
красный

2NiCl2+2K3[Fe(CN)6]=Ni3[Fe(CN)6]2↓+2KCl
желтый

Применение К.С.2CoCl2+K4[Fe(CN)6]=Co2[Fe(CN)6]↓+4KCl;

Слайд 49Получение К.С.
1750 г М.В.Ломоносов:
3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3→Fe4[Fe(CN)6]3+6K2SO4
желтая кровяная соль берлинская лазурь
1749 г.

на фабриках московских купцов П.Сухарева и И.Беляева животные отбросы спекали вместе с карбонатом калия и железными опилками;
спек обрабатывают горячей водой:
6KCN + FeS → K4[Fe(CN)6] + K2S;
раствор упаривали до начала кристаллизации K4[Fe(CN)6]•ЗН2O.


Получение К.С.1750 г М.В.Ломоносов:3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3→Fe4[Fe(CN)6]3+6K2SO4 желтая кровяная соль берлинская лазурь1749 г. на фабриках московских купцов П.Сухарева и
Скачать презентацию

Похожие презентации

Полимеры Полимеры 185
Презентация по химии Качественные реакции на катионы Презентация по химии Качественные реакции на катионы 376
Презентация по химии и экологии Презентация по химии и экологии 177
Презентация : ИКТ на уроках химии Презентация : ИКТ на уроках химии 189
Химия Земли Химия Земли 288
Презентация Метапредметный подход на уроках химии Презентация Метапредметный подход на уроках химии 244

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть