Презентация, доклад по химии на тему Строение атома. Изотопы (10 класс)

Содержание

Цель урока:Повторить доказательства сложного строения атома;Строение атомного ядра и характеристика элементарных частиц(протонов, нейтронов, электронов).Рассмотреть на новом теоретическом уровне понятие «изотопы».

Слайд 1Строение атома. Изотопы
Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП

Раменский район Московской области
Строение атома. ИзотопыУчитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской

Слайд 2
Цель урока:
Повторить доказательства сложного строения атома;
Строение атомного ядра и

характеристика элементарных частиц(протонов, нейтронов, электронов).
Рассмотреть на новом теоретическом уровне понятие «изотопы».
Цель урока:Повторить доказательства сложного строения атома;Строение атомного ядра и характеристика элементарных частиц(протонов, нейтронов, электронов).Рассмотреть на

Слайд 3Строение атома
Согласно ядерной (планетарной) модели атом состоит из положительно

заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.
Ядро состоит из нуклонов:
протонов-p (положительные частицы)и
нейтронов-n (частицы,не имеющие заряда).
Протоны и нейтроны удерживаются в ядре ядерными силами,огромными по величине и действующими на малых расстояниях.
Строение атома Согласно ядерной (планетарной) модели атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него

Слайд 4Состав атомного ядра






⊕ протоны ● нейтроны


Состав атомного ядра

Слайд 5Двойственная природа электрона
Согласно современным представлениям электрон проявляет двойственную природу,так как является

частицей, но его движение вокруг ядра имеет волновой характер.

Электроны(обозначают ē ) – это частицы с отрицательным зарядом -1 и относительной массой 1/1837 массы протона.
Двойственная природа электронаСогласно современным представлениям электрон проявляет двойственную природу,так как является частицей, но его движение вокруг ядра

Слайд 7Характеристика элементарных частиц

Характеристика элементарных частиц

Слайд 8Протонное,нейтронное и массовое число
Z-протонное число,показывает число протонов в ядре и их

суммарную массу (относительную);
N-нейтронное число, показывает число нейтронов в ядре и их суммарную массу (относительную);
A-массовое(нуклонное)число-это сумма протонов и нейтронов в ядре и их суммарная масса(относительная).

Протонное,нейтронное и массовое числоZ-протонное число,показывает число протонов в ядре и их суммарную массу (относительную);N-нейтронное число, показывает число

Слайд 9Вычисление числа нейтронов
Атомный (порядковый) номер элемента равен заряду ядра атома, отсюда:

№(Э)=Z (Σ p)= Σ ē;
N=A- Σ p (Z)
Например:
Атомный номер натрия равен 11, отсюда
Z (Σ p)= 11;заряд атома +11; Σ ē=11
N=A(Na)- Z=23-11=12

Вычисление числа нейтроновАтомный (порядковый) номер элемента равен заряду ядра атома, отсюда:

Слайд 10Изотопы
Изотопы-это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд

ядра(атомный номер), но разные массовые числа.
Например: Массовое число
63Li и 73 Li 105B и 115B
Протонное число
Изотопы водорода: 11H ; 21H(D) ; 31H(T)
протий дейтерий тритий
Название и символы изотопов совпадают с названиями и символами соответствующих элементов.

ИзотопыИзотопы-это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра(атомный номер), но разные массовые числа.

Слайд 11Изобары и изотоны
Изобары-атомы с различными протонными числами, но с одинаковыми массовыми

числами.
Например:40 18Ar (18p, 22n) и
4019K(19p, 21n).
Изотоны-атомы с одинаковым числом нейтронов.
Например: 136 54 Xe(54p,82n) и
138 56 Ba(56p,82n)

Изобары и изотоныИзобары-атомы с различными протонными числами, но с одинаковыми массовыми числами. Например:40 18Ar (18p, 22n) и

Слайд 12Нуклиды
Нуклид-это атом с определёнными значениями протонного и массового чисел.
Например:

3517 Cl 3517 Cl 3517 Cl


НуклидыНуклид-это атом с определёнными значениями протонного и массового чисел.Например: 3517 Cl

Слайд 13Химический элемент
Химический элемент- это вид атомов с одинаковым протонным числом (зарядом

ядра).
16О; 17О; 18О
Заряд ядра атома кислорода+8
35 Cl 37 Cl
Заряд ядра атома хлора+17
35·0,75+37·0,25=35,5
Относительная атомная масса элемента хлора равна 35,5


Химический элементХимический элемент- это вид атомов с одинаковым протонным числом (зарядом ядра).

Слайд 14ТЕСТ
1. В переводе с греческого «атом» (atomos) означает:
А) простейший
Б) главный
В) неделимый
Г)

мельчайший
ТЕСТ1. В переводе с греческого «атом» (atomos) означает:А) простейшийБ) главныйВ) неделимыйГ) мельчайший

Слайд 15ТЕСТ
2. Исключите лишнее понятие:
А) α-частицы
Б) электроны
В) нейтроны
Г) протоны

ТЕСТ2. Исключите лишнее понятие:А) α-частицыБ) электроныВ) нейтроныГ) протоны

Слайд 16ТЕСТ
3. Соотнесите:
Название частицы Заряд Масса (а.е.м.)
I) электрон

1) 0 а) 1,0
II) протон 2) –1 б) 5,45*10-3
III) нейтрон 3) +1
ТЕСТ3. Соотнесите: Название частицы Заряд Масса (а.е.м.)I) электрон 1) 0

Слайд 17ТЕСТ
4. В ядре атомов отсутствуют частицы:
А) протоны
Б) нейтроны
В) электроны
Г) присутствуют все

перечисленные выше частицы
ТЕСТ4. В ядре атомов отсутствуют частицы:А) протоныБ) нейтроныВ) электроныГ) присутствуют все перечисленные выше частицы

Слайд 18ТЕСТ
5. Учитывая двойственную природу электрона, соотнесите:
признак двойственной природы:
1) электрон как

волна
2) электрон как частица
характеристика:
А) имеет массу
Б) способен к дифракции
В) способен к интерференции
Г) имеет отрицательный заряд
ТЕСТ5. Учитывая двойственную природу электрона, соотнесите:признак двойственной природы: 1) электрон как волна2) электрон как частицахарактеристика:А) имеет массуБ)

Слайд 19ТЕСТ
6. Ядро атома:
А) заряжено положительно
Б) не имеет заряда
В) имеет положительный или

отрицательный заряд
Г) заряжено отрицательно
ТЕСТ6. Ядро атома:А) заряжено положительноБ) не имеет зарядаВ) имеет положительный или отрицательный зарядГ) заряжено отрицательно

Слайд 20ТЕСТ
7. Ядро атома 3115Р содержит:
А) 15 протонов и 16 нейтронов
Б) 16

протонов и 15 нейтронов
В) 15 протонов и 31 нейтрон
Г) 31 протон и 15 нейтронов
ТЕСТ7. Ядро атома 3115Р содержит:А) 15 протонов и 16 нейтроновБ) 16 протонов и 15 нейтроновВ) 15 протонов

Слайд 21ТЕСТ
8. Наука о строении и свойствах микрочастиц, их превращениях и явлениях,

сопровождающих эти превращения, называется:
А) классической механикой
Б) кинематикой
В) термодинамикой
Г) квантовой механикой
ТЕСТ8. Наука о строении и свойствах микрочастиц, их превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения, называется:А) классической механикойБ)

Слайд 22Домашнее задание
§1, упражнения 1-5.

Домашнее задание§1, упражнения 1-5.

Слайд 23Главное квантовое число
Состояние орбиталей и электронов в атоме

можно описать набором четырёх квантовых чисел.
Главное квантовое число-n
характеризует энергию электрона данного уровня и определяет размеры орбитали.

n = 1, 2, 3, 4, 5, …, ∞











Главное квантовое число Состояние орбиталей и электронов в атоме можно описать набором четырёх квантовых чисел.Главное

Слайд 24Орбитальное квантовое число
Орбитальное квантовое число-ℓ характеризует энергию электрона данного подуровня

и форму электронного облака.
ℓ = от 0 до(n-1)
Формы s, p, d- орбиталей:
〇 ∞ ✣
s p d

Орбитальное квантовое число Орбитальное квантовое число-ℓ характеризует энергию электрона данного подуровня и форму электронного облака.

Слайд 25Энергетический подуровень

Энергетический подуровень

Слайд 26Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число mℓ характеризует ориентацию электронного облака

в пространстве и принимает целочисленные значения
от +ℓ через 0 до -ℓ, всего (2ℓ +1)значений

Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число mℓ характеризует ориентацию электронного облака в пространстве и принимает целочисленные значения

Слайд 27Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число- ms принимает значения +½ и -½.

Принцип

Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырёх квантовых чисел.


Спиновое квантовое числоСпиновое квантовое число- ms принимает значения +½ и -½.Принцип Паули: в атоме не может быть

Слайд 28Электронная формула атома
Надо знать:
Порядковый

номер элемента в Периодической системе(он укажет на заряд ядра и число электронов в его атоме)
Номер периода, который укажет на число энергетических уровней.
Номер группы главных подгрупп укажет на число электронов на внешнем уровне(I-II группа–s-элементы, III-VIII-p-элементы), в побочных подгруппах I-VIII групп- d- элементы. Валентные электроны d-элементов находятся на внешнем уровне s -подуровня и на предвнешнем уровне d -подуровня.





Электронная формула атома Надо знать:Порядковый номер элемента в Периодической системе(он укажет

Слайд 29Электронная формула атома
Заполнение электронами уровней и подуровней для атомов элементов

малых периодов.






Электронная формула атома Заполнение электронами уровней и подуровней для атомов элементов малых периодов.

Слайд 30Составление электронных формул


3 период: 11 Na 1s22s22p63s1
12Mg 1s22s22p63s2
13Al 1s22s22p63s2 3p1

……………………………….
16S 1s22s22p63s2 3p4
18Ar 1s22s22p63s2 3p6


Составление электронных формул

Слайд 31Электронная формула атома
Заполнение электронами уровней и подуровней для атомов элементов

больших периодов.








Электронная формула атома Заполнение электронами уровней и подуровней для атомов элементов больших периодов.

Слайд 32Составление электронных формул
4 период: 19K 1s22s22p63s2 3p6 4s1

20Ca 1s22s22p63s2 3p6 4s2

21Sc 1s22s22p63s2 3p6 4s23 d1
…………………………………………....
25 Mn 1s22s22p63s2 3p6 4s23 d5
……………………………………………
30Zn 1s22s22p63s2 3p6 4s2 3d10

31Ga 1s22s22p63s2 3p6 4s2 3d10 4 p1
………………………………………………………….
36Kr 1s22s22p63s2 3p6 4s2 3d10 4 p6



Составление электронных формул4 период: 19K 1s22s22p63s2 3p6 4s1

Слайд 33Электронно-графическая формула

15Р 1s22s22p63s2 3p3
E d
p
n=3 s
p
n=2 s

n=1 s
Валентность- III
Электронно-графическая формула 15Р 1s22s22p63s2 3p3E

Слайд 34Валентные возможности атомов
15Р 1s22s22p63s1 3p3 3d 1
E

d
p
n=3 s
p
n=2 s

n=1 s

Валентность - V
Валентные возможности атомов 15Р 1s22s22p63s1 3p3 3d 1E

Слайд 35Валентные возможности атома серы
16S 1s22s22p63s2 3p43d 0- основное состояние
E

d
p
n=3 s
p
n=2 s

n=1 s

Валентность - II

Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s2 3p43d 0- основное состояниеE

Слайд 36Валентные возможности атома серы
16S 1s22s22p63s2 3p3 3d 1- возбуждённое состояние
E

d
p
n=3 s
p
n=2 s

n=1 s

Валентность - IV
Валентные возможности атома серы16S 1s22s22p63s2 3p3 3d 1- возбуждённое состояниеE

Слайд 37Валентные возможности атома серы
16S 1s22s22p63s1 3p3 3d 2 - возбуждённое

состояние
E d
p
n=3 s
p
n=2 s

n=1 s

Валентность - VI

Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s1 3p3 3d 2 - возбуждённое состояниеE

Слайд 38Валентные возможности атома кислорода
8О 1s22s22p4-основное состояние

E

p
n=2 s


n=1 s

Валентность - II

Валентные возможности атома кислорода 8О 1s22s22p4-основное состояние E

Слайд 39Строение электронных оболочек атомов элементов ⅠиⅡпериодов
Электронная оболочка атома – это совокупность

всех электронов атома.
Энергетический уровень – это совокупность электронов с близкими значениями энергии(Е).

значение n 1 2 3 4 5 6 7





Энергия электрона и радиус электронного облака возрастают, связь электрона с ядром убывает




Строение электронных оболочек атомов элементов ⅠиⅡпериодовЭлектронная оболочка атома – это совокупность всех электронов атома.Энергетический уровень – это

Слайд 40Энергетическая схема электронных слоёв

Е1 Е2 Е3
Ядро● ) ) )
n=1 n=2 n=3

N=2n2 Е1
Энергетическая схема электронных слоёв Е1 Е2 Е3 Ядро●

Слайд 41Максимальное количество электронов на уровне


n=1 N=2∙12 =2ē

n=2 N=2 ∙22=8ē

n=3 N=2 ∙32=18ē
На внешнем энергетическом уровне может находиться не более 8-ми электронов(на первом-2e).

Уровень с максимально возможным числом электронов называется завершённым.



Максимальное количество электронов на уровне

Слайд 42Электронная схема атомов I – II периодов.
I период
+1○)

1H 1ē
1
+2○) 2He 2ē ; n=1 N=2∙12 =2ē
2 завершён
II период
+3○) ) 3Li 2ē1ē
2 1 незавершён

Электронная схема атомов I – II периодов.I период +1○) 1H 1ē

Слайд 43Электронная схема атомов I – II периодов.
+⑨ )

) 9F 2ē7ē
2 7 незавершён

+⑩ ) ) 10Ne 2ē8ē
2 8 завершён,т.к.
N=2n2=2⋅22=8ē


Электронная схема атомов I – II периодов. +⑨ ) ) 9F 2ē7ē

Слайд 44Элементы III – IV периодов.
III период
+⑪ ) )

) 11Na 2ē8ē1ē
2 8 1 незавершён

+⑫ ) ) ) 12Mg 2ē8ē2ē
2 8 2 незавершён
Элементы III – IV периодов.III период +⑪ ) ) ) 11Na 2ē8ē1ē

Слайд 45Элементы III – IV периодов.

+⑬ ) ) )

13Al 2ē8ē3ē
2 8 3 незавершён
+⑭) ) ) 14Si 2ē8ē4ē
2 8 4 незавершён

Элементы III – IV периодов. +⑬ ) ) ) 13Al 2ē8ē3ē

Слайд 46Элементы III – IV периодов.

+⑮) ) )

15P 2ē8ē5ē
2 8 5 незавершён
+16○) ) ) 16S 2ē8ē6ē
2 8 6 незавершён


Элементы III – IV периодов. +⑮) ) ) 15P 2ē8ē5ē

Слайд 47Элементы III – IV периодов.

+17○) ) )

17Cl 2ē8ē7ē
2 8 7 незавершён

+18○) ) ) 18Ar 2ē8ē8ē
2 8 8 завершён



Элементы III – IV периодов. +17○) ) ) 17Cl 2ē8ē7ē

Слайд 48Элементы IV периодa.
+19○) ) ) ) 19K 2ē8ē8ē1ē


2 8 8 1 незавершён

+20○) ) ) ) 20Ca 2ē8ē8ē2ē
2 8 8 2 незавершён

Элементы IV периодa.+19○) ) ) ) 19K 2ē8ē8ē1ē

Слайд 49Классификация химических элементов

Металлы Неметаллы


+⑫ ) ) ) 12Mg 2ē8ē2ē
+⑨ ) ) 9F 2ē7ē
2 8 2 незавершён незавершён
2 7 (от 4 до 7ē)

(от1до4ē)
Благородные газы

+⑩ ) ) 10Ne 2ē8ē

2 8 завершён
Отдают ē другим атомам Отдают и принимают ē



Классификация химических элементов

Слайд 50Структура Периодической системы химических элементов
Каждому элементу присвоен символ и отведена

определённая клетка в системе

8 18 8 2 20
8 Ar 6 О 8 Са
2 39,948 2 15,999 8 40,08
аргон кислород 2 кальций


Структура Периодической системы химических элементов Каждому элементу присвоен символ и отведена определённая клетка в системе

Слайд 51Структура Периодической системы химических элементов

Периоды
Малые Большие
I, II, III IV, V, VI, VII-?
Группы
I-VIII
Подгруппы
Главные -А Побочные - В
Элементы малых и больших периодов Элементы больших периодов
Начало берут во втором периоде Начало берут в четвёртом периоде


Структура Периодической системы химических элементов

Слайд 52Характеристика элемента

Масса Радиус Заряд Общее Число Строение

ядра числоē внешних ē эл. обол.
m (Ar) R q Σē ē +⑨ ) )
2 7

Характеристика элементаМасса Радиус Заряд Общее Число Строение

Слайд 53Свойства атомов
Способность отдавать Способность

принимать
внешние электроны внешние электроны
↓ ↓
Металлы Неметаллы
Na, Mg, Al S, P, O, N
Атомы, имеющие
завершённый эн. уровень
↓
Инертные
Благородные газы
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Свойства атомовСпособность отдавать Способность принимать внешние электроны

Слайд 54Закономерности в периодах
Li Be B

C N O F Ne
③) ) ⑩))
2 1 28
R (Li) > R (Ne)
1.Увеличивается заряд ядра атомов на 1 – возрастает сила притяжения электронов к ядру, поэтому R атомов уменьшаются(сжимаются), прочность связи с ядром увеличивается, что влияет на способность отдавать ē.
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+⑪) ) ) +18○)))
2 8 1 288

Закономерности в периодах Li Be B C N

Слайд 55Закономерности в подгруппах
Li (+3) ))

F )) Ne ))
1 7 8
Na (+11) ))) Cl ))) Ar )))
1 7 8
K (+19) )))) Br )))) Kr ))))
1 7 8
Rb (+37) ))))) I ))))) Xe))))
1 7 8
Cs (+55) )))))) At )))))) Rn ))))))
1 7 8
Fr (+87) )))))))
1 R (Li) < R (Fr)



Закономерности в подгруппахLi (+3) ))

Слайд 56Домашнее задание
§9, упр. 1-4. Знать закономерности.

Домашнее задание §9, упр. 1-4. Знать закономерности.
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Кристаллические решетки Презентация по химии на тему Кристаллические решетки 230
Электролическая диссоциация. Классы неорганических соединений в свете ТЭД Электролическая диссоциация. Классы неорганических соединений в свете ТЭД 295
Презентация по химии кислород Презентация по химии кислород 245
Проектная деятельность в современной школе в условиях перехода на ФГОС Проектная деятельность в современной школе в условиях перехода на ФГОС 170
ПрезентацияОкислительно- восстановительные реакции в заданиях ОГЭ по химии ПрезентацияОкислительно- восстановительные реакции в заданиях ОГЭ по химии 227
Презентация по химии Явления, происходящие с веществами Презентация по химии Явления, происходящие с веществами 238

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть