Презентация, доклад кислительно- восстановительные реакции в заданиях ОГЭ по химии

учитель химии
МОУ «Кокуйская СОШ №1»
Колесникова Елена Владимировна

в личном интересе» Л.Н. Толстой

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

условная величина, принимаемая нами для удобства расчётов химических реакций.

HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7

оксиды: PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5

HI, HBr, H2S

окисления водорода всегда +1
исключение гидриды металлов

степень окисления кислорода всегда -2 

(исключения - пероксиды и фториды)

степень окисления металлов первой группы +1, второй +2, алюминия +3
 

ОВР:

Количество электронов, отданное восстановителем, равно количеству электронов, принятых окислителем.

Именно этот факт позволяет уравнять химическую реакцию.

+ 2HI
3S + 2Al = Al2S3
2SO2 + О2 = 2SO3
S + 3NO2 = SO3 + 3NO

серы в молекуле сероводорода равен -2, так как водород всегда +1
степень окисления йода 0, так как это простое вещество


Продукты реакции:
степень окисления серы 0, простое вещество
степень окисления йода -1, так как водород +1



Анализируем:
сера поменяла степень окисления с -2 до 0, значит отдала электроны (целых два на один атом :-)) - значит она восстановитель (но сама сера окислилась!)
йод поменял степень окисления с 0 до -1,  значит он принял электроны - окислитель (но сам по себе йод восстановился!)

0, простое вещество степень окисления алюминия 0, так как это тоже простое вещество Поскольку реагирует металл и неметалл, то можно сразу понять, что металл восстановитель, а неметалл - окислитель и это верный ответ, но мы продолжим разбор  Продукты реакции: степень окисления алюминия (из моих правил вверху) +3 степень окисления серы -2 Анализируем: сера из нулевой степени окисления стала -2, значит забрала электроны и восстановилась, но сама сера - окислитель алюминий отдал электроны и окислился - он восстановитель

у кислорода заряд -2, и их два атома
степень окисления кислорода 0, так как это простое вещество
Поскольку реагирует кислород и образуется оксид, можно догадаться, что сера здесь выступает восстановителем и окисляется, докажем это:

Продукты реакции:
степень окисления серы +6
степень окисления кислорода -2

Анализируем:
сера отдала последние два электрона и окислилась, являясь восстановителем
кислород забрал электроны и восстановился, являясь окислителем

как это простое вещество
степень окисления азота +4, так как у кислорода -2, и их два атома

Продукты реакции:
степень окисления серы +6, так как у кислорода степень окисления -2, и их три атома в молекуле
степень окисления азота +2, так как у кислорода -2

Анализируем:
сера отдала 6 электронов и окислилась, являясь восстановителем
азот забрал электроны (+4 -> +2) и восстановился, являясь окислителем
Ответ: 2

20 задания - составление уравнения химической реакции методом электронного баланса.

вспомним, что это за метод и как им пользоваться.

на изменении степеней окисления атомов в химических соединениях.

уравнении химической реакции
Выбираем только те элементы, которые поменяли степень окисления
Для найденных элементов составляем электронный баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или отданных электронов
Находим наименьшее общее кратное для переданных электронов
Полученные значения и есть коэффициенты в уравнении (за редким исключением)

+ H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

в степени окисления +6, а в продуктах - -2.
Йод имел степень окисления -1, а стал 0.
Если у Вас возникли трудности с расчетом, то вспомните, как рассчитывать степень окисления.

8ē → S –2 4 | 2I–1 – 2ē → I20
Сера приняла 8 электронов, а йод отдал только два – наименьшее общее кратное 8, и дополнительные множители 1 и 4!
Расставляем коэффициенты в уравнении реакции согласно полученным данным:
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
Не забываем указать,
что сера в степени окисления +6 является окислителем,
а иод в степени окисления –1 – восстановителем.
 

Ричард Бах