Презентация, доклад по химии на тему Разбавленная азотная кислота.

карбоната аммония с сильной кислотой
Реакция гидролиза иона аммония
Получение солей аммония (2 примера)

Физические свойства солей аммония –
Пример кислой соли
Реакция сульфата аммония с хлоридом бария
Качественная реакция на ион аммония
Применение солей аммония (2 примера)

кислоты.

Урок 28

Капуста Дмитрий Павлович
Телефон: +7 (962) 954-78-35
E-mail: limaka@mail.ru (тема 9 класс)

распределение пары электронов на 3 атома

жидкость с резким раздражающим запахом.
Концентрированная азотная кислота обычно имеет желтоватый оттенок из-за образующегося при ее разложении оксида азота (NO2 имеет бурый цвет):
4HNO3  4NO2↑ + O2↑ + 2H2O (при нагревании или на свету)

полностью:
HNO3 + H2O  H3O+ + NO3-
Реагирует с основными оксидами:
ZnO + 2HNO3  Zn(NO3)2 + H2O
Реагирует с основаниями:
KOH + HNO3  KNO3 + H2O

кислот по правилам ионного обмена:
Na2CO3 + 2HNO3  2NaNO3 + H2O + CO2↑

с белкАми (не бЕлками) с образованием нитро-соединений желтого цвета (формулы в 10 классе будут): из-за этого кожа окрашивается в желтый цвет при попадании на нее азотной кислоты.

водорода при реакциях металлов с азотной кислотой)

Общая схема реакции:
Металл + азотная кислота  нитрат + газ + вода

больше разбавлена кислота и
более активен металл, тем глубже
восстанавливается азотная кислота

для металлов: Li, Mg, Al, Ag, Sn, Cu, Cr, Fe.