Презентация, доклад Основные классы неорганических соединений (9, 11 классы)

Содержание

1. Презентация Основные классы неорганических соединений (9, 11 классы)
2. Классификация неорганических веществ;Классификация оксидов;Получение оксидов;Получение пероксида водорода;Химические свойства пероксида водорода. Содержание:
3. Классификация неорганических веществ
4. Классификация оксидов
5. Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть
6. Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с
7. Оксид хрома и периклаз
8. Циркон
9. Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S
10. Получение оксидов металлов (установка)
11. Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой.
12. Получение пероксида водорода
13. Пероксид водорода
14. Разложение. Пример: H2O —› H2O + 1/2O2;Окисление.
15. Конец

Классификация неорганических веществ;Классификация оксидов;Получение оксидов;Получение пероксида водорода;Химические свойства пероксида водорода. Содержание:

Главная
Химия
Презентация Основные классы неорганических соединений (9, 11 классы)

Слайд 1Основные классы неорганических соединений

Слайд 2Классификация неорганических веществ;
Классификация оксидов;
Получение оксидов;
Получение пероксида водорода;
Химические свойства пероксида водорода.
Содержание:

Классификация неорганических веществ;Классификация оксидов;Получение оксидов;Получение пероксида водорода;Химические свойства пероксида водорода. Содержание:

Слайд 3Классификация неорганических веществ

Слайд 4Классификация оксидов

Слайд 5Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом

и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO3 , SiO2;
Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na2O2, H2O2;
Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры:Pb3O4 = 2PbO + PbO2;Fe3O4 = FeO + Fe2O3
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO3, SO2, Mn2O7;

Классификация оксидов

Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO3

Слайд 6Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с

кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na2O;
Амфотерные оксиды – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов. Примеры: ZnO, Al2O3;
Безразличные (несолеобразующие) оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют. Примеры: NO, N2O.

Классификация оксидов

Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли.

Слайд 7Оксид хрома и периклаз

Слайд 8Циркон

Слайд 9
Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O2—› SO2; 4Al

+ 3O2 —› 2Al2O3;
Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: CaCO3—t› CaO + CO2⁭ ; 2H3BO3 —t› B2O3 + H2O⁭ ; Mg(OH)2 —t› MgO + H2O;
Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: C + 4HNO3(р-р) —› СO2 + 4NO2 + H2O; Cu + 4HNO3(конц.) —› Cu(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O; Na2SO3 + 2H2SO4—› 2NaHSO4 + SO2⁭ + H2O.

Получение оксидов

Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O2—› SO2; 4Al + 3O2 —› 2Al2O3;Термическое разложение оснований,

Слайд 10Получение оксидов металлов (установка)

Слайд 11Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой.

Примеры: BaO2 +H2SO4 —› BaSO4 + H2O2;
Взаимодействие надсерной кислоты с водой. Примеры:H2SO8 + 2H2O—› 2H2SO4 + H2O2;
Взаимодействие азота с водой. Примеры: O3 + H2O—› H2O2 + O2;
Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду. Примеры: H2O —разряд› H2O2 +1/2H2.

Получение пероксида водорода