Презентация, доклад по химии на тему Природный газ Алканы

алканы и выявить их важную роль в промышленности.

свойства, способы их получения при переработке природного газа, возможности их получения из природных источников: природного и попутного нефтяного газов, нефти и каменного угля.

Развивающая: развить понятие о пространственном строении алканов; развитие познавательных интересов, творческих и интеллектуальных способностей, развитие самостоятельности в приобретении новых знаний с использованием новых технологий.

Воспитательная: показать единство материального мира на примере генетической связи углеводородов разных гомологических рядов, получаемых при переработки природного и попутного нефтяного газов, нефти и каменного угля.

позиции в топливно-энергетических балансах многих государств, важное сырьё для химической промышлен-ности. Почти на 90% он состоит из углеводородов, главным образом метана СН4.

нефти и находятся в ней в растворенном и в сво-бодном состоянии в виде пузырьков или газовой шапки над поверхностью. Основными составляющи-ми естественного нефтяно-го газа являются углево-дороды метанового ряда.

– 20%
С3Н8 – 20%
С4Н10 – 20%
С5Н12
С6Н14

числе газовых месторождений в этом районе – Урен-гойское, Медвежье, Запо-лярное и др.

расстояния с относительно небольшими затратами - по газопроводам. Первый в СССР газопровод Саратов-Москва был введён в эксплуатацию в 1946 г.

Транспортировка

химическая переработка природного газа, и из ценного энергетического средства газ становится не менее важным химическим сырьем. Он служит для получения ацетилена, метилового спирта, сажи, хлорированных углеводородов и различных растворителей.

все это продукты получаемые в ходе синтеза из углеводородов.

многоквартирных домах для отопления, подогрева воды и приготовления пищи; как топливо для машин, котельных, ТЭЦ и др. Сейчас он используется в химической промышленности как исходное сырьё для получения различных органических веществ. В XIX веке природный газ использовался в первых светофорах и для освещения

топлива. При сгорании его образуется значительно меньшее количество вредных веществ по сравнению с другими видами топлива. Однако из-за неподготовленности инфраструктуры для сбора попутного газа, подготовки, транспортировки и переработки, а также во избежание затрат на его утилизацию, многие нефтяные компании просто сжигают его на факелах. Тем самым сильному загрязнению подвергается окружающая среда

которых все атомы связаны одинарными связами

→ 6H2O + 4CO2↑
C3H8 +5O2 → 4H2O + 3CO2↑
2C4H10 +13O2 → 10H2O + 8CO2↑
C5H12 +8O2 → 6H2O + 5CO2↑
2C6H14 +19O2 → 14H2O + 12CO2↑

С2Н6 этан

С3Н8 пропан С4Н10 бутан

С5Н12 пентан С6Н14 гексан

С7Н16 гептан С8Н18 октан

С9Н20 нонан С10Н22 декан

этил
C3H7 пропил
C4H9 бутил
C5H11 пентил
C6H13 гексил

∞ -твердые вещества
Газы и твердые алканы запаха не имеют, жидкие имеют бензиновый запах. Легче воды. Плохо растворимы в воде

строение.
Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3 гибридизации. Угол между связами составляет 109° 28' длина связи С — С в предельных углеводородах 0,154 нм.

нм
Углы между орбиталями = 109° 28´

Перекрывание гибридных электронных
облаков атомов углерода облаками атомов
водорода (молекула метана).

+

109°28´

Строение метана:

s

р

Гибридизованные облака

Рисунок 1.

Рисунок 2.

Рисунок 3.

c

c

c

c

c

c

c

0,154 нм

Межклассовая

цепь атомов углерода (главную цепь).
2. Атомы углерода главной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе разветвление (радикал).
3. В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода ,с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов (два, три, четыре и т. д) то цифрой указывают место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра- и т.д.
4. Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.

6 5 4 3 2 1
CH3 −CH2 − CH − CH2 − CH2− CH − CH3
ǀ ǀ
C 2H5 CH3


2-метил-5-этилгептан

газа
б) синтез из оксида углерода (II) и
водорода
Ni,300˚C
CO + 3H2 → CH4↑ +H2O

лаборатории
а) гидролиз карбида алюминия
Al4C3 +12H2O → 3CH4↑ +4Al(OH)3
б) сплавление солей уксусной кислоты со щелочами
CH3COONa +NaOH (т) → CH4↑ +Na2CO3

В промышленности
а) из природного сырья (нефть, газ,
горный воск)

б) синтез из оксида углерода (II) и водорода

р а т о р и и
а) каталитическое гидрирование непредельных углеводородов (алкенов, алкинов)
Pt
CnH2n + H2 → CnH2n+2
Ni,150˚C
CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n+2
б) взаимодействие галогеноалканов с натрием (реакция Вюрца)

2R−Br +Na → R−R + 2NaBr
2CH3Br + Na → CH3 − CH3 +2NaBr

типографическая краска);
4-7 – получение
органических веществ:
(4 – растворителей;
5 – хладогентов,
используемых
в холодильных установках;
6 – метанол;
7 - ацетилен)

7, 8, 12 (стр. 32-33)