Презентация, доклад по химии на тему Получение и исследование свойств некоторых комплексных соединений

класса
МБОУ СОШ №4 г. Воронежа Калашникова Елена Руководитель: Свердлина Т.В., учитель химии ВКК, Почетный работник общего образования РФ.

классификацию и номенклатуру. 2. Рассмотреть получение и химические свойства некоторых комплексных соединений. 3. Проанализировать области применения некоторых комплексных соединений.

тетраамминмеди (2),




тетрагидроксоалюмината натрия,

фенол, ионы железа с помощью красной и желтой кровяной соли.

K3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6]–3. 2. Реакции ионного обмена 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6] 3.Реакции с участием лигандов [Fe(CN)6]3– Fe3+ + 6CN–. 4. Реакции по центральному иону. 5. Реакция изомеризации.

медное покрытие крепко соединяется с железом, если использовать в процессе комплексные соединения.

• Электролитическое получение металлов. Например, алюминий в расплаве криолита образует комплекс Nа3[AlF6]. Из расплавов соединений комплексных солей получают такие металлы, как Nb, Tl, Th, Mg.

• Защита металлов от коррозии. Ингибиторы – комплексные соли, где лигандами выступают и органические вещества.

• Аналитическая химия. Многие индикаторы, реактивы, которые помогают распознать вещества, ионы и даже заряды ионов, – комплексные соединения. Катион Fe2+ можно распознать в реакции с гексацианоферратом(III) калия

(NaCN) в присутствии кислорода и воды, потому что образуется очень устойчивое комплексное соединение золота:
4Au + O2 + 2H2O + 8NaCN = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH.
Из полученного комплекса золото вытесняют цинком.
Синтез многих лекарственных препаратов, витаминов, биодобавок и многих других веществ связан с комплексными соединениями.

число ферментов, витаминов), в химической технологии (комплексонаты металлов, комплексы-катализаторы окислительных и полимеризационных процессов), для очистки природных и сточных вод, а также в аналитической химии.