Презентация, доклад по химии на тему: Гидролиз солей (11класс)

Содержание

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.

Слайд 1 Гидролиз солей 11 класс

Автор: Учитель химии


МБОУ «СОШ №9 с углубленным
изучением отдельных предметов»
Халтурина Л.А.
г. Гатчина

Всё познаётся в сравнении.

Гидролиз солей 11 классАвтор: Учитель химии МБОУ «СОШ №9 с

Слайд 2Цели урока:
Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
Рассмотреть типы гидролиза.
Научиться составлять ионные уравнения

гидролиза солей.
Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.
Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.Научиться определять тип гидролиза соли

Слайд 4Среды водных растворов электролитов
pH =7
pH < 7
pH > 7

Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7

Слайд 5Определение типа среды с помощью индикаторов
синяя
красная
фиолетовая
Лакмус
малиновая
бесцветная
бесцветная
Фенол- фталеин
желтая
розовая
оранжевая
Метиловый оранжевый
щелочной
кислотной
нейтральной
Окраска индикатора в среде
Индикатор

Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор

Слайд 6Лабораторный опыт Таблица № 1
Нейтральная
pH = 7
бесцветная
оранжевая
фиолетовая
Na2SO4
Кислотная
pH < 7
бесцветная
розовая
красная
ZnSO4
Щелочная
pH > 7
малиновая
желтая
синяя
Na2CO3
Фенол-фталеин
Метил-оранж
Лакмус
Среда,
pH
Окраска индикатора
Соли

37
32
46

Лабораторный опыт Таблица № 1НейтральнаяpH = 7бесцветнаяоранжеваяфиолетоваяNa2SO4КислотнаяpH < 7бесцветнаярозоваякраснаяZnSO4ЩелочнаяpH > 7малиноваяжелтаясиняяNa2CO3Фенол-фталеинМетил-оранжЛакмусСреда,pHОкраска индикатораСоли373246

Слайд 7Что такое гидролиз?
Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis – разложение)

Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение)

Слайд 8Классификация солей
сильным основанием и слабой кислотой
слабым основанием и сильной кислотой

сильным основанием и сильной кислотой

Классификация солейсильным основанием и слабой кислотойслабым основанием и сильной кислотойсильным основанием и сильной кислотой

Слайд 9Сущность гидролиза
1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32

-
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
2. ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
3. Na2SO4 → 2Na+ + SO42 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+





Гидролиз
по аниону

Гидролиз
по катиону

Гидролиз
не протекает

Сущность гидролиза1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -

Слайд 10Определение гидролиза
Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой,

в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .

Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого

Слайд 11Уравнения гидролиза
← Na2CO3 →

NaOH
сильное основание
H2CO3
слабая кислота
Na2CO3 → 2Na+ + CO32

-

CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -

Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное основаниеH2CO3слабая кислотаNa2CO3 → 2Na+ + CO32 -

Слайд 12Уравнения гидролиза
← ZnSO4 →

Zn(ОН)2
слабое основание
H2SO4
сильная кислота
ZnSO4 → Zn2+ + SO42

-

Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое основаниеH2SO4сильная кислотаZnSO4 → Zn2+ + SO42 -

Слайд 13Гидролиз солей
3.
2.
1.
№
Реакция среды, pH
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH = 7)
не подвергаются

гидролизу

сильная кислотой

Сильным основанием

кислотная (pH < 7)

гидролиз по катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)не подвергаются гидролизусильная кислотойСильным основаниемкислотная (pH <

Слайд 14Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2
NaNO3


K2S

Na2SiO3

5.

NH4NO3

LiNO3

NaClO4

4.

KMnO4

KI

K3PO 4

3.

Na2SO3

FeCl3

CuSO4

2.

KCl

NaNO2

Li2SO4

1.

III ряд

II ряд

I ряд

№

Н

К



Щ

Н

Щ

Щ

Н


Н

К

Щ

Н

Щ

Н

К

Н


н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 NaNO3 K2SNa2SiO3

Слайд 15Экспериментальная задача
В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl.


а) Исследуйте каждый из них универсальной индикаторной бумагой;
б) распознайте данные вещества;
в) укажите тип гидролиза;
г) напишите ионные уравнения гидролиза.


Экспериментальная задачаВ трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl. а) Исследуйте каждый из них

Слайд 16Таблица № 3

Таблица № 3

Слайд 17Экспериментальная задача
Индикатор синий
(pH > 7)

1 - K2S
Индикатор не изменяет окраску
(pH

=7)


2 - KCl

Индикатор красный
(pH < 7)

3 – ZnCl2

Экспериментальная задачаИндикатор синий (pH > 7)1 - K2SИндикатор не изменяет окраску(pH =7)2 - KClИндикатор красный(pH < 7)3

Слайд 18Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.
№
Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
?
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым основанием

нейтральная среда (pH

= 7)

не подверга-ются гидро-лизу

сильная кислотой

Сильным основанием

кислотная (pH < 7)

гидролиз по катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

Щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону слабой кислотойСлабым основаниемнейтральная среда (pH = 7)не подверга-ются гидро-лизусильная кислотойСильным

Слайд 19Готовимся к ЕГЭ
1. Установите соответствие:
Формула соли Тип гидролиза
1. FeCl2 А. по катиону
2. Ba(NO3)2

Б. по аниону
3. KF В. не гидролизуется
4. Na3PO4

Ответ:

1А;

2В;

3Б;

4Б

Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2

Слайд 20Готовимся к ЕГЭ
2. Установите соответствие:
Формула соли Среда раствора
1. K2SO4 А. кислотная
2. Li2CO3

Б. щелочная
3. NH4Br В. нейтральная
4. CrCl3

Ответ:

1В;

2Б;

3А;

4А

Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3

Слайд 21Готовимся к ЕГЭ
3. Установите соответствие:
Формула соли Значение pH
1. K2SiO3 А. pH < 7
2.

LiNO3 Б. pH > 7
3. CuCl2 В. pH = 7
4. NaCl

Ответ:

1Б;

2В;

3А;

4В

Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH < 7 2. LiNO3

Слайд 22Домашнее задание
§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4

Домашнее задание§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4

Слайд 23Человек рождается на свет,
Чтоб творить, дерзать – и не иначе,
Чтоб оставить

в жизни добрый след
И решить все трудные задачи.
Человек рождается на свет…
Для чего? Ищите свой ответ!

Человек рождается на свет,Чтоб творить, дерзать – и не иначе,Чтоб оставить в жизни добрый следИ решить все

Слайд 24 Всё познаётся в сравнении.

Всё познаётся в сравнении.
Скачать презентацию

Похожие презентации

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 8 класс Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 8 класс 286
Презентация по химии на тему Нефть Презентация по химии на тему Нефть 227
Азотсодержащие органические соединения. Анилин Азотсодержащие органические соединения. Анилин 182
Презентация по химии 9 класс на тему Азотная кислота Презентация по химии 9 класс на тему Азотная кислота 182
Презентация к уроку химии 8 класс на тему: Соли Презентация к уроку химии 8 класс на тему: Соли 307
Презентация по химии на тему Химические свойства предельных одноатомных спиртов (10 класс) Презентация по химии на тему Химические свойства предельных одноатомных спиртов (10 класс) 193

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть