Презентация, доклад к уроку химии 8 класс на тему: Соли

MgО → …. + H2O
3) …… + HCl → AgCl↓ + HNO3
4) ….. + Н2SО4 → MgSО4 + H2

НNO3

AgNО3

Mg

Вставьте в уравнения химических реакций
пропущенные формулы веществ
и расставьте коэффициенты

MgSО4

MgO

Расположите формулы веществ в порядке
усиления кислотных свойств:

HNO3, HB, H2CO3

SO3, P2O5, N2O5

Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Al2O3, MgO, Na2O

HB, H2CO3, HNO3

P2O5, N2O5, SO3

как продукты
реакции кислот с основаниями или как соединения, полученные замещением атомов водорода в кислоте на металл. По этому признаку различают:

Взаимодействием оснований с кислотными оксидами:

4. Взаимодействием оснований с солями:

НC1 + NaOH → NaC1 + H2O

2НС1 + Mg → MgC12 + H2

Ca(ОН)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

2KОН + MgSO4 → K2SO4 + Mg(OH)2

Взаимодействием металлов с неметаллами:

2К3РО4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2 + 6KCl

СuС12 + Fe → FeC12 + Cu

Fe + S → FeS

5. Взаимодействием основных оксидов с кислотными:

СО2 + MgO → MgСO3

кислота

1. Соль + щелочь → другая соль + другое основание

3. Соль1 + соль 2 → соль3 + соль4

4. Соль + металл → другая соль + другой металл

Условие: должен образоваться осадок

1. Ме должен стоять левее, чем тот, который входит в состав соли
2. Ме не должен взаимодействовать с водой.

Условия:

FeC13 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaC1

ВaС12 + H2SO4 → ВaSO4↓ + 2HС1

BaC12 + 2AgNO3 → 2AgC1↓ + Ba(NO3)2

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓

будет реагировать сульфат меди(II)?

в) HC1 г) SO3
2. Лакмус в растворе хлорида натрия:
а) синий б) красный в) фиолетовый г) малиновый
3. С раствором нитрата серебра взаимодействует:
а) оксид лития в) оксид кремния
б) гидроксид меди(II) г) хлорид натрия
4. С раствором сульфата меди не взаимодействует:
а) NaС1 б) ВаС12 в) NaOH г) Fe
5. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:
а) Na2SO4 u SiO2 в) FeSO4 u КOH
б) КС1 u СO г) ВаSO4 u НС1

ПРОВЕРЬ СЕБЯ

+ СО2

2. СаO + Н2О  Са(ОН)2

3. Са(ОН)2 + СО2  СаСО3 +Н2О

4. СаСО3 + 2НNО3  Са(NО3)3 + Н2О + CO2

1

2

3

4