г. Ноябрьск
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Химическое равновесие (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Химическое равновесие (9 класс)
- 2. 1.В пробирку №1 и №2
- 3. CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц
- 4. 2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2
- 5. Решение:
- 6. 3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж
- 7. N2 +O2 =2NO-180 кДж
- 8. 4. Дайте определение термохимической реакции.
- 9. Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.
- 10. Задания по вариантам:1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили
- 11. Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость
- 12. Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3 2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2
- 13. Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения
1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?
Слайд 1Химическое равновесие.
Составила: учитель химии первой категории
Шаповалова Ирина Анатольевна
МАОУ СОШ №2 УИИЯ
Слайд 21.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили
серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?
Слайд 3CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их
столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.
Слайд 42.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде
через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.
Слайд 10Задания по вариантам:
1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в
№2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция?
2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?
2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?
Слайд 11Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно,
1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л?
2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.
Слайд 12Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления
1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3
2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2
Слайд 13Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры
2) давления
1-ВАРИАНТ-
1)
N2+3H2↔ 2NH3+Q
2) N2 +O2 =2NO-Q
2-ВАРИАНТ-
1) H2 +O2 =2H2O +Q
2)2HgO= 2Hg + O2 - Q
2) N2 +O2 =2NO-Q
2-ВАРИАНТ-
1) H2 +O2 =2H2O +Q
2)2HgO= 2Hg + O2 - Q
