Презентация, доклад по химии Получение алюминия электролитическим способом

№2
Олейникова Анастасия
2013 год

коры и содержится в любой глине.

следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.
По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

37 год н. э.) пришёл ювелир с металлической, небьющейся обеденной тарелкой, изготовленной якобы из глинозёма — Al2O3. Тарелка была очень светлой и блестела, как серебро. По всем признакам она должна быть алюминиевой. При этом ювелир утверждал, что только он и боги знают, как получить этот металл из глины. Тиберий, опасаясь, что металл из легкодоступной глины может обесценить золото и серебро, приказал на всякий случай отрубить ювелиру голову.

самородный алюминий мог бы быть легко переплавлен в компактный слиток металла даже на костре. Однако самородный алюминий — редчайший минерал, встречающийся в виде кристалликов микронных размеров.

во Франции (1886 год) и основанный на получении алюминия электролизом глинозема, растворённого в расплавленном криолите, положил начало современному способу производства алюминия. С тех пор, в связи с улучшением электротехники, производство алюминия совершенствовалось.
Заметный вклад в развитие производства глинозема внесли русские учёные К. И. Байер, Д. А. Пеняков, А. Н. Кузнецов, Е. И. Жуковский, А. А. Яковкин и др.

электролит с погруженными в него электродами.
На катоде катионы восстанавливаются в ионы более низкой степени окисления или в атомы, например: Fe3+ + e Fe2+, Сu2+ + 2е Сu (е - электрон).
Нейтральные молекулы могут участвовать в превращениях на катоде непосредственно или реагировать с продуктами катодного процесса, которые рассматриваются в этом случае как промежуточные вещества электролиза.
На аноде происходит окисление ионов или молекул, поступающих из объема электролита или принадлежащих материалу анода; в последнем случае анод растворяется или окисляется

происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
Примерами электролитов могут служить водные растворы кислот, солей и оснований и некоторые кристаллы, (например, иодид серебра, диоксид циркония). Электролиты — проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью ионов.

в контакте с ионным проводником.

повысить экологичность

наличие мощного источника энергии. Объясняется это большим расходом электроэнергии при электролизе алюминия.