Презентация, доклад по химии на тему Алюминий

независимо друг от друга американец
Чарльз Холл и француз Поль Эру.


Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.

плавления 660°C.

По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов.

К достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость.

Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов.

образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)

с другими неметаллами реагирует при нагревании:
со фтором, образуя фторид алюминия: 2Al + 3F2 = 2AlF3

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3

с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN

с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3

горячей щёлочи):
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2

Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O

восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr