Презентация, доклад по химии Металлы побочных подгрупп ( аудитория 9,11 классы)

отличается от трех остальных:
а) алюминий б) железо
в) кальций г) калий?

1)d -, ns - образованию и nр-подуровнях), что позволяет им образовывать донорно-акцепторные (координационные) связи с различными донорами неподеленных электронных пар (молекулы NH3, Н2O, ионы ОН-, CN- и др.).
Вследствие этого d-металлы образуют многочисленные и разнообразные комплексные соединения; например:
[Co(NH3)6]CI3, K4[Fe(CN)6],
Na2[Zn(OH)4), [Cr(H2O)6](NО3)3
В свободном состоянии d -металлы (как и вообще все металлы) являются восстановителями. Восстановительная активность различных d - металлов изменяется в широких пределах: среди них есть металлы средней активности, находящиеся в ряду напряжений до водорода (Fe, Cr , Zn , Mn и др.); малоактивные металлы (Сu, Нg и др.) и благородные металлы (Au , Pt и др.), располагающиеся в ряду напряжений после водорода.

на
железные
сплавы.

FeCl3 + 3KOH →Fe(OH)3↓ +3KCl

FeCl2 + 2KOH →Fe(OH)2↓ +2KCl

4 Fe(OH)2↓ + О2 +2Н2О →4 Fe(OH)3↓
на воздухе окисление идет

бурого цвета

Зеленого цвета

прибавить по каплям раствор NaОН до образования осадка. Полученный осадок разлить в две пробирки. В одну из них прилить раствор серной кислоты или соляной, а в другую NaОН. Что наблюдается?
Напишите уравнения следующих реакций:
1. Сr(NO3)3 c NaOH
2. Cr(OH)3 с серной кислотой
3. Сr(ОН)3 с избытком NaОН
Опыт 2: Окислительные свойства дихроматов.
К раствору К2Сr2O7 прибавить раствор серной кислоты, а затем раствор сернисто-кислого натрия (Na2SО3). Наблюдать изменение окраски. Написать уравнение окислительно – восстановительной реакции.
Опыт 3: Перевод хроматов в дихроматы.
К раствору К2СrO4 прибавить раствор серной кислоты. Наблюдать изменение окраски. К полученному раствору прибавить гидроксид натрия или калия. Наблюдать изменения окраски. Записать наблюдения и уравнения реакций.
Опыт 4.исследование К2Cr2О7 К насыщенному раствору добавьте конц. Серной кислоты. Реакция охлаждается снегом. Обратите внимание на выпадения кристаллов CrO3. Запишите уравнения и признаки реакции.

в красный цвет, а в другом в синий.
2. Почему ион Cr+2 является восстановителем, а ион Cr+6 - окислителем.
Задача: Какой объём 5,6% р-ра едкого кали ( пл. 1,05 г/мл) необходим для полного растворения 1,5 моль осадка гидроксида хрома (III) с образованием кислой соли.
 

растворе используют реагент, формула которого:
а) NaOH; б) K2SO4; в) окраска цвета пламени.
2) Вычислите объем газа (н.у.), который образуется при растворении железа в 8,1 г раствора бромоводородной кислоты содержащей 20% бромоводорода.