- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Щелочные металлы
Содержание
- 1. Щелочные металлы
- 2. Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы
- 3. Степень окисления+1
- 4. Физические свойстваЩелочные металлы – серебристо-белые мягкие вещества
- 5. Химические свойстваЩелочные металлы активно взаимодействуют почти со
- 6. Взаимодействие щелочных металлов с водойСкорость взаимодействия щелочного
- 7. Соединения щелочных металловОксиды М2ОГидроксиды (Щелочи) МОНТвердые в-ва,
- 8. Соли щелочных металловСоли щелочных металлов – твердые
- 9. Биологическая рольИон натрия – главный внеклеточной ион,
- 10. Спасибо за внимание
Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева:Li – литийNa – натрийK – калийRb – рубидийCs – цезийFr - франций
Слайд 2Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы периодической системы
Д. И. Менделеева:
Li – литий
Na – натрий
K – калий
Rb – рубидий
Cs – цезий
Fr - франций
Li – литий
Na – натрий
K – калий
Rb – рубидий
Cs – цезий
Fr - франций
Слайд 4Физические свойства
Щелочные металлы – серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерные
блеском. Все они легкие и легкоплавкие. Плотность возрастает от Li к Cs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.
Слайд 5Химические свойства
Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами.
2М0 + Н2
= 2МН
2М + Cl2 = 2МCl
2M + S = M2S
2М + Cl2 = 2МCl
2M + S = M2S
C кислородом Na и К образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
С кислородом Li образует оксид:
4Li + O2 = 2Li2O
Слайд 6Взаимодействие щелочных металлов с водой
Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается
от лития к цезию.
Образуются щелочь и водород:
2М + 2НОН = 2МОН + Н2
Образуются щелочь и водород:
2М + 2НОН = 2МОН + Н2
Слайд 7Соединения щелочных металлов
Оксиды М2О
Гидроксиды (Щелочи) МОН
Твердые в-ва, имеют ярко выраженные основные
свойства: взаимодействую с водой, кислотами и кислотными оксидами
Оксиды натрия и калия получают прокаливанием пероксидов с соответствующими металлами:
2Na + Na2O2 = 2Na2O
Оксиды натрия и калия получают прокаливанием пероксидов с соответствующими металлами:
2Na + Na2O2 = 2Na2O
Твердые белые в-ва
Очень гидроскопичны
Хорошо растворяются в воде
Образуются при взаимодействии металлов или их оксидов с водой
NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик
КОН – едкое кали
Щелочи разъедают ткани и бумагу
NaOH – применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной пром-ти, для произ-ва мыла и волокон
КОН- производство жидкого мыла
Слайд 8Соли щелочных металлов
Соли щелочных металлов – твердые кристаллические в-ва ионного строения.
Почти все соли натрия и калия растворимы в воде. Наиболее важные их соли – карбонаты, сульфаты, хлориды:
Na2CO3 * 10Н2О – кристаллическая сода, применяется в производстве стекла, бумаги, мыла
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия. Применяется в пищевой промышленности (пищевая соль) и в медицине ( питьевая сода)
К2СО3 – карбонат калия, поташ. Используется в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрения.
Na2SO4*10H2O – глауберова соль, применяется для производства соды и стекла
NaCl – хлорид натрия, поваренная соль. Важнейшее сырье в химической промышленности, широко применяется в быту.
Na2CO3 * 10Н2О – кристаллическая сода, применяется в производстве стекла, бумаги, мыла
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия. Применяется в пищевой промышленности (пищевая соль) и в медицине ( питьевая сода)
К2СО3 – карбонат калия, поташ. Используется в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрения.
Na2SO4*10H2O – глауберова соль, применяется для производства соды и стекла
NaCl – хлорид натрия, поваренная соль. Важнейшее сырье в химической промышленности, широко применяется в быту.
Слайд 9Биологическая роль
Ион натрия – главный внеклеточной ион, содержится в крови и
в лимфе, а ион калия – основной внутриклеточный ион. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.
Самая значительная способность калия – поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим ля всех растений, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза растений.
Самая значительная способность калия – поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим ля всех растений, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза растений.
