Презентация, доклад к уроку с мультимедийным сопровождением Карбоновые кислоты

написана книга природы»

поддержки «Царицы наук».

карбонильной и какая - альдегидной? Какая между ними разница?
3. Какие реакции наиболее характерны для альдегидов?
4. Перечислите основные классы органических соединений, относящихся к кислородсодержащим соединениям.

Альдегидами называются органические вещества, молекулы которых содержат функциональную группу атомов - СОН, соединенную с углеводородным радикалом.

Карбонильная - - С = О;
!
Альдегидная - - С = О
!
Н

Реакции присоединения и окисления.

Спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, углеводы.

карбоновых (горение, этерификация), на примере муравьиной и уксусной кислот; применения карбоновых кислот на основе их свойств.
Воспитательная:
Воспитывать позитивное отношении к химии.
Развивающая: развить умения называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять типы реакций, в которые вступают карбоновые кислоты; характеризовать строение и свойства карбоновых кислот; объяснять зависимость реакционной способности карбоновых кислот от строения их молекул; выполнять химический эксперимент по получению солей уксусной кислоты; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности (безопасная работа с веществами в лаборатории и в быту); умения готовить растворы заданной концентрации.

группа

числу карбоксильных групп– одно-, двух-, трехосновные

К какому классу относятся следующие кислоты?
СН3 – С = О
ОН
О = С – С = О

НО ОН
СН2 = СН – С =О

ОН

- С = О
ОН

(уксусная)
НООС-СООН – этандиовая (щавелевая)
НООС-СН2-СН2-СООН –бутандиовая
(янтарная)
С6Н5СООН – бензойная
С17Н35СООН – стеариновая
С17Н33СООН - олеиновая

систематическая и тривиальная номенклатура

СН – СООН
| | |
СН3 СН3 СН3


СН3
|
СН3- С – СН2 – СООН
|
СН3

запахом
С4- С9 вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом
c С10 твердые нерастворимые вещества
Карбоновые кислоты имеют высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров .
С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается

10 раз сильнее всех карбоновых кислот.
Была получена в 1831 году Т. Пелузом из синильной кислоты.

Используется:
как протрава при крашении и дублении кожи
в медицине
при консервировании овощей
как растворитель капрона, нейлона, поливинила

О
Н – С
ОН

в воде.






Может проявлять свойства характерные как для кислот так и для альдегидов.

организм выделяет 0,5 кг этой кислоты.

Известна с незапамятных времен.
В чистом виде выделена в 1700 г
В 1845 г. Г.Кольбе получил ее синтетическим путем.
Может образовываться и синтетическим путем (скисание вина под действием бактерий).

О
СН3 – С
ОН

+ H2

Взаимодействие со щелочами.
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Взаимодействие с основными оксидами.
2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O

Взаимодействие с солями.
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2

Взаимодействие со спиртами
CH3COOH + HOC2H5 = CH3-CO-O-C2H5 + H2O
уксусноэтиловый
эфир
В природе эфиры содержатся в цветах, плодах, ягодах. Их используют в производстве фруктовых вод и духов.

воде, хороший растворитель многих органических веществ, опасна при попадании на кожу.

KMnO4; K2Cr2O7):
R-CH2OH → RCOH → RCOOH
    каталитическое окисление метана:
     2CH4 + 3O2  →   2H–COOH + 2H2O
каталитическое окисление бутана:
2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2  →   4CH3COOH + 2H2O
 Ароматические кислоты синтезируют окислением гомологов бензола: в качестве окислителя можно использовать растворы KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде:
C6H5CH3 С6 Н5 COOH + H2 O
(5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O)

получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя.
Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров).
Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов.
Щавелевая кислота – в металлургической промышленности (удаление окалины).
  Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.

а)муравьиной кислоты, б) муравьиного альдегида
2. Как снять боль от ожога, вызванного выделениями крапивы:
а) смыть водой, б) смыть слабым раствором щелочи,
в) смыть слабым раствором уксусной кислоты.
3. Структурную формулу муравьиной кислоты можно записать и таким образом НО-СОН. Следовательно, эта кислота будет являться веществом с двойственной функцией. Как можно назвать ее:
а) спирт, б) альдегидоспирт, в) кислота
4. Можно ли рассматривать переход количественных отношений в качественные на примере изменения физических свойств карбоновых кислот в гомологическом ряду?

СН3СООН, С2Н5ОН, СН3СОН, С2Н4, С15Н31СООН, С6Н6, С5Н11СООН, С3Н7СООН
6. С какими веществами будет взаимодействовать уксусная кислота:
а) цинк, оксид натрия, гидроксид магния, карбонат натрия, спирт (этиловый)
б) цинк, оксид натрия, гидроксид магния, карбонат натрия, метан
Запишите уравнения реакций.

по физическим и химическим свойствам;
5) СН3СООН, С15Н31СООН, С5Н11СООН, С3Н7СООН; 6) а.
2СН3СООН + Zn = (СН3СОО)2 Zn + Н2↑
2СН3СООН + MgО = (СН3СОО)2 Mg + Н2О
2СН3СООН + Mg(ОН)2 = (СН3СОО)2 Mg + 2Н2О
2СН3СООН + Na2CO3 = 2СН3СООNa + Н2CO3
СН3СООН + C2Н5ОН = СН3СОО C2Н5 + Н2О

технического цикла, М, «Академия», 2011 год.
Подготовить презентации для отдельных видов карбоновых кислот (винная, молочная, яблочная, лимонная и др.).
Рабочая тетрадь стр.21.
Подготовиться к практической работе «Поучение уксусной кислоты и опыты с ней»