Презентация, доклад на тему Конспект урока на тему Химические реакции

коррозией

концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.

реакции под действием катализатора, который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.

При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации.

Механизм гетерогенного катализа сложнее, чем у гомогенного. Механизм гетерогенного катализа включает пять стадий, причем все они обратимы.
Диффузия реагирующих веществ к поверхности твердого вещества
Физическая адсорбция на активных центрах поверхности твердого вещества реагирующих молекул и затем хемосорбция их
Химическая реакция между реагирующими молекулами
Десорбция продуктов с поверхности катализатора
Диффузия продукта с поверхности катализатора в общий поток

одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем

молекулы реагирующих веществ.
Процесс окисления– процесс отдачи электронов
Процесс восстановления– процесс принятия электронов
Окислитель – принимает электроны, восстанавливается и понижает степень окисления
Восстановитель –отдаёт электроны, окисляется и повышает степень окисления

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O
2Cl- - 2ē → Cl20 (восстановитель окисляется)
Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель восстанавливается)

NH4NO2 = N2+ 2H2O
2N-3 - 6ē → N20 (восстановитель окисляется)
2N+3 + 6ē → N20 (окислитель восстанавливается)

4K2SO3 = 3K2SO4+ K2S
S+4 -2ē → S+6 │x 3 (восстановитель окисляется)
S+4 + 6ē → S-2 │x 1 (окислитель восстанавливается)

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S+4 + 4ē → S0 │x 1 (окислитель восстанавливается)
S-2 – 2ē → S0 │x 2 (восстановитель окисляется)

итальянский врач Луиджи Гальвани, поэтому соответствующие устройства стали называть элементами Гальвани, или гальваническими элементами. На основании гальванических элементов составлен ряд активности металлов.
Электрохимическую сущность этого ряда раскрывает работа гальванических элементов, в которых в качестве анода используются различные металлы, опущенные в раствор своей соли, а отрицательным электродом служит так называемый водородный электрод (пластина из губчатой платины, погруженная в раствор кислоты, через который непрерывно пропускают водород). С помощью такого гальванического элемента для каждого металла в стандартных условиях был определен электронный потенциал. Потенциал водородного электрода принят равным нулю. Ряд металлов, составленный в порядке возрастания значений их стандартных потенциалов, называется электрохимическим рядом напряжений. Электрохимический ряд напряжений показывает, какое электрическое напряжение нужно приложить, чтобы выделить из раствора металл, содержащий его ионы.
Химические реакции, протекающие под действием электрического тока, называются электролизом.
При электролизе отрицательно заряженный электрод – катод – является восстановителем, а положительно заряженный электрод – анод – окислителем.
Электрохимические превращения, протекающие на электродах, называются электродными процессами.
При электролизе на катоде и аноде могут протекать следующие процессы:
На катоде:
Если соль образована активным металлом, стоящим в электрохимическим ряду напряжений до алюминия, включая сам алюминий, то при гидролизе водного раствора этой соли на катоде не происходит выделение металла, а выделяется водород.
Если соль образована металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений после алюминия, то при электролизе раствора этой соли на катоде выделяется металл.
На аноде:
Если анод не является инертным (медный, железный, цинковый), то в процессе электролиза анод растворяется.
Если анод инертный (графитовый или платиновый), а соль, подвергаемая электролизу, образована кислородсодержащей кислотой, то при электролизе раствора этой соли на аноде происходит разложение воды с образованием кислорода
Если анод инертный (графитовый или платиновый), а соль, подвергаемая электролизу, образована бескислородной кислотой, то при электролизе раствора этой соли на аноде происходит окисление кислотного остатка до образования простого вещества.

растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

(взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита)

Сущность коррозии
Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов)
Из двух металлов корродирует более активный
Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов