Презентация, доклад на тему Химия характеристика химического элемента

Содержание

Амфотерность — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.Понятие амфотерность было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром.

Слайд 1ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ СВОЙСТВАМ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ.
АМФОТЕРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ


ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ СВОЙСТВАМ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ. АМФОТЕРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Слайд 2Амфотерность — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости

от условий как кислотные, так и основные свойства.
Понятие амфотерность было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром.
Амфотерность — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и

Слайд 3Амфотерность - способность соединений проявлять либо кислотные, либо основные свойства, в

зависимости от того с чем они реагируют.

Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.

Амфотерность - способность соединений проявлять либо кислотные, либо основные свойства, в зависимости от того с чем они

Слайд 4Амфотерность в свойствах проявляют оксиды металлов и их гидроксиды.



основные
оксиды
амфотерные
оксиды
амфотерные


оксиды
Амфотерность в свойствах проявляют оксиды металлов и их гидроксиды.основные оксидыамфотерные оксидыамфотерные оксиды

Слайд 5Типичным амфотерным соединением является вода, которая незначительно диссоциирует:

H2O ↔ H ‡+

OH.¯

В присутствии кислоты вода – слабый электролит ведет себя как основание
(принимает Н +), а в присутствии основания – как кислота (отдает Н+).
Типичным амфотерным соединением является вода, которая незначительно диссоциирует:H2O ↔ H ‡+ OH.¯В присутствии кислоты вода – слабый

Слайд 7Солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные

свойства (то есть проявляющие амфотерность).

Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от III до IV, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.
Солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются

Слайд 8Свойства
Реагируют с кислотами, так же, как основные оксиды – образуются соли.

Взаимодействуют с растворами щелочей - образуются растворы гидроксокомплексов.


СвойстваРеагируют с кислотами, так же, как основные оксиды – образуются соли. Взаимодействуют с растворами щелочей - образуются

Слайд 9Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли, при этом проявляют свойства

кислотных оксидов.

При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов.

Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов.При сплавлении могут взаимодействовать с

Слайд 10Получение амфотерных оксидов
Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода
Обжиг сульфидов
Разложение гидроксидов
Разложение

солей кислородсодержащих кислот
Получение амфотерных оксидовОкисление металлов при нагревании в атмосфере кислородаОбжиг сульфидовРазложение гидроксидовРазложение солей кислородсодержащих кислот

Слайд 11Амфотерные гидроксиды
Неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие

свойства кислотных или основных гидроксидов.

Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.

Амфотерные гидроксидыНеорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или основных гидроксидов.Все амфотерные

Слайд 12
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:

Свойства
В ряде случаев

промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:СвойстваВ ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид,

Слайд 13При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе,

например:

При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:

При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:При взаимодействии со щёлочью образуют соли

Слайд 14Взаимодействием металло-неметаллов (после удаления оксидной пленки) с водой
Получение амфотерных гидроксидов
Реакцией обмена

- щелочь + соль

Взаимодействием солей с кислотами

Взаимодействием металло-неметаллов (после удаления оксидной пленки) с водойПолучение амфотерных гидроксидовРеакцией обмена - щелочь + сольВзаимодействием солей с

Слайд 15Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия
Вза­и­мо­дей­ствие с ос­нов­ны­ми ок­си­да­ми и

ос­но­ва­ни­я­ми

Вза­и­мо­дей­ствие с кис­лот­ны­ми ок­си­да­ми и кис­ло­та­ми. Про­яв­ля­ет свой­ства ос­нов­но­го ок­си­да

Рас­смот­рен­ные ре­ак­ции про­ис­хо­дят при на­гре­ва­нии, при сплав­ле­нии.

Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминияВза­и­мо­дей­ствие с ос­нов­ны­ми ок­си­да­ми и ос­но­ва­ни­я­миВза­и­мо­дей­ствие с кис­лот­ны­ми ок­си­да­ми и кис­ло­та­ми.

Слайд 16Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворах
В ре­зуль­та­те этих

ре­ак­ций по­лу­ча­ют­ся комплесные соли.


В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия с сер­ной кис­ло­той, по­лу­ча­ет­ся суль­фат цинка или суль­фат алю­ми­ния.

Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворахВ ре­зуль­та­те этих ре­ак­ций по­лу­ча­ют­ся комплесные соли.В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия

Слайд 17Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминия
Ре­ак­ции гид­рок­си­дов цинка и алю­ми­ния

с ок­си­дом на­трия про­ис­хо­дят при сплав­ле­нии, т.к эти гид­рок­си­ды твер­дые.

Ре­ак­ции ам­фо­тер­ных ос­но­ва­ний со ще­ло­ча­ми ха­рак­те­ри­зу­ет их кис­лот­ные свой­ства. Про­дук­ты ре­ак­ции за­ви­сят от усло­вий про­ве­де­ния ре­ак­ции: в рас­пла­ве или в рас­тво­ре.

Результат зависит от количества щёлочи.

Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминияРе­ак­ции гид­рок­си­дов цинка и алю­ми­ния с ок­си­дом на­трия про­ис­хо­дят при сплав­ле­нии,

Слайд 18Химические свойства амфотерных цинка и алюминия
Эле­мен­ты, ко­то­рые об­ра­зу­ют ам­фо­тер­ные со­еди­не­ния, могут

сами про­яв­лять ам­фо­тер­ные свой­ства.

Ам­фо­тер­ные гид­рок­си­ды яв­ля­ют­ся нерас­тво­ри­мы­ми ос­но­ва­ни­я­ми. И при на­гре­ва­нии раз­ла­га­ют­ся , об­ра­зуя оксид и воду.

Химические свойства амфотерных цинка и алюминияЭле­мен­ты, ко­то­рые об­ра­зу­ют ам­фо­тер­ные со­еди­не­ния, могут сами про­яв­лять ам­фо­тер­ные свой­ства.Ам­фо­тер­ные гид­рок­си­ды яв­ля­ют­ся
Скачать презентацию

Похожие презентации

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 8 класс Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 8 класс 286
Презентация по химии на тему Нефть Презентация по химии на тему Нефть 227
Азотсодержащие органические соединения. Анилин Азотсодержащие органические соединения. Анилин 182
Презентация по химии 9 класс на тему Азотная кислота Презентация по химии 9 класс на тему Азотная кислота 182
Презентация к уроку химии 8 класс на тему: Соли Презентация к уроку химии 8 класс на тему: Соли 307
Презентация по химии на тему Химические свойства предельных одноатомных спиртов (10 класс) Презентация по химии на тему Химические свойства предельных одноатомных спиртов (10 класс) 193

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть