Заржавленным соком руда.
Железной ратью
Вперёд, мои братья,
Под огненным стягом труда!
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Железо
Содержание
- 1. Железо
- 2. Цели:Сформулировать общее представление о железе как об
- 3. Атом железа относится к d-элементам. В
- 4. Наиболее важные природные соединения: FE2O3 * 3H2O
- 5. Соединения железа входят в состав живых организмов:
- 6. В реакциях железо является восстановителем. Но при
- 7. Только при высокой температуре железо взаимодействует с
- 8. Получение:В промышленности железо получаютвосстановлением его из железных
- 9. Соединения железа и их отличия
- 10. Применение железаДля изготовления чернилВ красильном деле Для
- 11. Закрепление материала:1. Какие из указанных металлов являются
- 12. Домашнее задание: §49Осуществить превращения: Для реакции 1
Цели:Сформулировать общее представление о железе как об элементе и о простом веществе;Рассмотреть физические и химические свойства железа;Показать межпредметную связь с биологией;Изучить особенности соединений железа(II),(III).
Слайд 2Цели:
Сформулировать общее представление о железе как об элементе и о простом
веществе;
Рассмотреть физические и химические свойства железа;
Показать межпредметную связь с биологией;
Изучить особенности соединений железа(II),(III).
Рассмотреть физические и химические свойства железа;
Показать межпредметную связь с биологией;
Изучить особенности соединений железа(II),(III).
Слайд 3 Атом железа относится к d-элементам. В нормальном состоянии атом железа
имеет электронную формулу: 3d64s2; в возбуждённом состоянии – 3d64s14p1. В химических реакциях железо может отдавать электроны и проявлять степень окисления +2, +3, +6
Слайд 4Наиболее важные природные соединения:
FE2O3 * 3H2O – бурый железняк или
лимонит;
Fe2O3 - железняк или гематит;
Fe3O4 – магнитный железняк или магнетит;
FeS2 – железный колчедан (пирит);
FeSO4 * 7H2O – железный купорос.
Fe2O3 - железняк или гематит;
Fe3O4 – магнитный железняк или магнетит;
FeS2 – железный колчедан (пирит);
FeSO4 * 7H2O – железный купорос.
Лимонит
Гематит
Слайд 5Соединения железа входят в состав живых организмов: основная масса железа содержится
в крови – в эритроцитах – и определяют её цвет. В пищевых продуктах содержится трёхвалентное железо, а клетки кишечника пропускают только двухвалентное. Минуя пищевод и попав в кишечник, Fe+3 восстанавливаются в Fe+2. Если человек плохо пережёвывает пищу, Fe +3 не восстанавливается и остаётся недоступным. У человека, страдающего недостатком железа, развивается малокровие, или железодефицитная анемия, поэтому оно стимулирует функцию кроветворных органов.
Магнетит
Пирит
Слайд 6В реакциях железо является восстановителем. Но при обычной температуре оно не
взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, серой, кислородом), при нагревании становится активным и реагирует с ними.
2Fe+3Cl2=2FeCl3 хлорид железа(III)
3Fe+2O2=Fe3O4(FeO*Fe2 O3) оксид железа(II,III)
Fe+S=FeS сульфид железа(II)
3Fe+C=Fe3C карбид железа(цементит)
3Fe+Si=Fe3Si силицид железа
3Fe+2P=Fe3P2 фосфид железа(II)
Слайд 7Только при высокой температуре железо взаимодействует с водой:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
Во влажном воздухе железо
окисляется (корродирует):
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
Fe+HNO3=\= (с конц. при обычной температуре) (пассивирует)
Fe+H2 SO4=\=
Но при нагревании протекают следующие процессы:
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O
В разбавленных и умеренно концентрированных растворах азотной кислоты железо растворяется:
Fe+4HNO3 =Fe(NO3 )3 +NO+2H2 O
В растворах серной, соляной кислот железо взаимодействует с выделением водорода
Fe+2HCl=FeCl2 +H2
Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
Fe+HNO3=\= (с конц. при обычной температуре) (пассивирует)
Fe+H2 SO4=\=
Но при нагревании протекают следующие процессы:
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O
В разбавленных и умеренно концентрированных растворах азотной кислоты железо растворяется:
Fe+4HNO3 =Fe(NO3 )3 +NO+2H2 O
В растворах серной, соляной кислот железо взаимодействует с выделением водорода
Fe+2HCl=FeCl2 +H2
Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2
Слайд 8Получение:
В промышленности железо получают
восстановлением его из железных руд в доменных
печах:
3Fe2O3 +CO=2Fe3O4
+CO2 450-500o C
Fe3O4+CO=3FeO+CO2 600o C
FeO+CO=Fe+CO2 700o C
Fe3O4+CO=3FeO+CO2 600o C
FeO+CO=Fe+CO2 700o C
Слайд 10Применение железа
Для изготовления чернил
В красильном деле
Для консервации дерева
В препаратах для
лечения железодефицитной анемии
Для травления печатных форм
В качестве протрав для крашения тканей.
Для травления печатных форм
В качестве протрав для крашения тканей.
Слайд 11Закрепление материала:
1. Какие из указанных металлов являются более активными, чем железо?
А)Cu
Б)Ca В)Hg Г)K
2. В каких соединениях железо имеет степень окисления +3?
А)FeO3 Б)NaFeO2 В)K4[Fe(CN)6] Г)Fe2O3
3. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 и H2SO4?
А)H2O Б)FeSO4 В)Fe2(SO4)3 Г)FeS
2. В каких соединениях железо имеет степень окисления +3?
А)FeO3 Б)NaFeO2 В)K4[Fe(CN)6] Г)Fe2O3
3. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 и H2SO4?
А)H2O Б)FeSO4 В)Fe2(SO4)3 Г)FeS
Слайд 12Домашнее задание: §49
Осуществить превращения: Для реакции 1 составить схему электронного баланса,
для реакции 2 – ионно-молекулярное уравнение
Fe---FeCl3---Fe(OH)3---K[Fe(OH)4]
Fe---FeCl3---Fe(OH)3---K[Fe(OH)4]
![Домашнее задание: §49Осуществить превращения: Для реакции 1 составить схему электронного баланса, для реакции 2 – ионно-молекулярное уравнениеFe---FeCl3---Fe(OH)3---K[Fe(OH)4]](/img/thumbs/b653ed874b6a5f2313fc2f5c57d47c33-800x.jpg "Железо Домашнее задание: §49Осуществить превращения: Для реакции 1 составить схему электронного баланса,")
