- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Железо
Содержание
- 1. Железо
- 2. Химические свойства Является восстановителем (отдаёт e).При норм.
- 3. I ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ С водородом
- 4. Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует):
- 5. 5. При очень высокой температуре железо реагирует
- 6. II ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ 1.Только при
- 7. 4. С конц.азотной кислотой не реагирует5.Разбавленная азотная
- 8. СОЕДИНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА +2FeO – черное кристаллическое вещество, не растворимое в воде.
- 9. ПОЛУЧЕНИЕ FeOПрямым синтезом в чистом виде FeO
- 10. ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (II)-слабое нерастворимое основание. Порошок белого цвета (чаще зеленоватого).
- 11. Гидроксид железа проявляется восстановительные свойства: во влажном
- 12. Слайд 12
- 13. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (II)Реактивом для
- 14. Слайд 14
- 15. СОЕДИНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА (III)Оксид железа (III) Fe2O3 –
- 16. ПОЛУЧЕНИЕОкисление пирита (ПОМНИМ, ЧТО МЫ НЕ УЧИТЫВАЕМ
- 17. ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)Тоже бурого цвета. Может проявлять
- 18. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (III)А) Реактивом
- 19. Слайд 19
- 20. СОЕДИНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА (+6)Устойчивые ферраты – это соли
- 21. ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАFe + 2KOH +
- 22. ПРИМЕНЕНИЕ И БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ЖЕЛЕЗА И ЕГО
- 23. РАБОТА В КЛАССЕ
- 24. Слайд 24
- 25. ДЗ. 1.учить всё 2.доделать работу в классе 3.Сделать тест “фото с Егоровой. Железо ”
Химические свойства Является восстановителем (отдаёт e).При норм. t не реагирует даже с самыми активными окислителями (галогены, кислород и сера).При t становится активными и реакционноспособным. Возможные степени окисления: +2, +3, +6+3 проявляет в реакциях с галогенами, конц.
Слайд 2Химические свойства
Является восстановителем (отдаёт e).
При норм. t не реагирует даже
с самыми активными окислителями (галогены, кислород и сера).
При t становится активными и реакционноспособным.
Возможные степени окисления: +2, +3, +6
+3 проявляет в реакциях с галогенами, конц. Кислотами .
В остальных случаях +2.
+6 очень редко, в составе кислородсодержащих кислот и их солей. (ферраты FeO4 (2-) H2FeO4, K2FeO4 и т.п.)
При t становится активными и реакционноспособным.
Возможные степени окисления: +2, +3, +6
+3 проявляет в реакциях с галогенами, конц. Кислотами .
В остальных случаях +2.
+6 очень редко, в составе кислородсодержащих кислот и их солей. (ферраты FeO4 (2-) H2FeO4, K2FeO4 и т.п.)
Слайд 3I ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
С водородом не реагирует
С кислородом
3Fe+2O2 =
Fe3O4 – сгорание железного порошка на воздухе.
Fe3O4 - неорганическое соединение, двойной оксид металла железа с формулой Fe3O4 или FeO•Fe2O3, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Fe3O4 - неорганическое соединение, двойной оксид металла железа с формулой Fe3O4 или FeO•Fe2O3, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Слайд 4Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует):
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
3.С галогенами при нагревание до
250 градусов Цельсия.
2Fe+3Cl2=2FeCl3 (t)
4.С серой в виде порошка при нагревании до 950 градусов цельсия.
Fe+S=FeS (t)
2Fe+3Cl2=2FeCl3 (t)
4.С серой в виде порошка при нагревании до 950 градусов цельсия.
Fe+S=FeS (t)
Слайд 55. При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и
фосфором:
3Fe + C = Fe3C (t) карбид железа (цементит)
3Fe + Si = Fe3Si (t) силицид железа
3Fe + 2P = Fe3P2 (t) фосфид железа
3Fe + C = Fe3C (t) карбид железа (цементит)
3Fe + Si = Fe3Si (t) силицид железа
3Fe + 2P = Fe3P2 (t) фосфид железа
Слайд 6II ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
1.Только при высокой температуре раскаленное железо
в виде порошка реагирует с водой:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (t)
2.С разбавленными кислотами окисляется до степени окисления +2:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (t)
3. При обычной температуре железо не взаимодействует с конц. Серной кислотой т.к. пассивируется ей. При нагревание конц. H2SO4 окисляет железо до сульфида железа (III)
2Fe+6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (t)
2.С разбавленными кислотами окисляется до степени окисления +2:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (t)
3. При обычной температуре железо не взаимодействует с конц. Серной кислотой т.к. пассивируется ей. При нагревание конц. H2SO4 окисляет железо до сульфида железа (III)
2Fe+6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Слайд 74. С конц.азотной кислотой не реагирует
5.Разбавленная азотная кислота окисляет железо до
нитрата железа (III)
Fe + 4HNO3(разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 4HNO3(разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Слайд 9ПОЛУЧЕНИЕ FeO
Прямым синтезом в чистом виде FeO получить нельзя, так как
при окисление железа получается смесь оксидов, в которой преобладает солеобразный оксид Fe3O4. Чаще всего его получают восстановлением устойчивых оксидов железа при температурах порядка 1000 градусов Цельсия:
Fe2O3 + Fe = 3FeO (t)
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 (t)
Fe2O3 + Fe = 3FeO (t)
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 (t)
Слайд 10ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (II)
-слабое нерастворимое основание. Порошок белого цвета (чаще зеленоватого).
Слайд 11Гидроксид железа проявляется восстановительные свойства: во влажном состояние очень быстро окисляется
на воздухе, изменяя цвет на коричневый
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Слайд 13КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (II)
Реактивом для обнаружения катиона железа (2+)
является гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
Образуется темно-синий осадок (турибулева синь)
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
Образуется темно-синий осадок (турибулева синь)
Слайд 15СОЕДИНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА (III)
Оксид железа (III) Fe2O3 – порошок бурого цвета, не
растворяется в воде. Амфотерное соединение. Термически стоек и не разлагается.
Слайд 16ПОЛУЧЕНИЕ
Окисление пирита (ПОМНИМ, ЧТО МЫ НЕ УЧИТЫВАЕМ ОБЩИЕ СВОЙСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ)
4FeS2
+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Слайд 17ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)
Тоже бурого цвета.
Может проявлять окислительные свойства так как
под действием восстановителя Fe(+3) превращается в Fe (+2)
Пример:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
Fe (3+) Fe (2+)
2I (-1) I2 (0)
Пример:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
Fe (3+) Fe (2+)
2I (-1) I2 (0)
Слайд 18КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (III)
А) Реактивом для обнаружения катиона Fe
(3+) является гексациано(II)феррат калия (жёлтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]
Образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь.
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
Б) С помощью роданида аммония. (крова-красного цвета)
FeCl3 + 3NH4CNS > Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь.
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
Б) С помощью роданида аммония. (крова-красного цвета)
FeCl3 + 3NH4CNS > Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Слайд 20СОЕДИНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА (+6)
Устойчивые ферраты – это соли кислоты H2FeO4, которая как
индивидуальное вещество не выделена.
Феррат калия K2FeO4 – твердое красно-фиолетовое вещество , растворимое в воде.
Феррат калия K2FeO4 – твердое красно-фиолетовое вещество , растворимое в воде.
Слайд 21ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Fe + 2KOH + 3KNO3 (сплавление) K2FeO4
+ 3KNO2 + H2O
Хим. Св-ва
Сильный окислитель, выделяет кислород из воды.
4K2FeO4 + 10H2SO4 (разб.) 2Fe2(SO4)3 + 3O2 + 4K2SO4 + 10H2O
Хим. Св-ва
Сильный окислитель, выделяет кислород из воды.
4K2FeO4 + 10H2SO4 (разб.) 2Fe2(SO4)3 + 3O2 + 4K2SO4 + 10H2O
Слайд 22ПРИМЕНЕНИЕ И БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СОЕДИНЕНИЕ
1.Чугун и сталь
(сплавы железа) основной конструкционный материал практически во всех отраслях производства
2.Микроэлемент в организме человека и животных. Входит в состав гемоглобина, миоглобина, разных ферментов.
3.Стимулирует функцию кроветворных органов
4.Оксид железа (III) пигмент в красках, наполнитель в пластмассах, бетоне
5.Хлорид железа катализатора в органической химии.
2.Микроэлемент в организме человека и животных. Входит в состав гемоглобина, миоглобина, разных ферментов.
3.Стимулирует функцию кроветворных органов
4.Оксид железа (III) пигмент в красках, наполнитель в пластмассах, бетоне
5.Хлорид железа катализатора в органической химии.
