Презентация, доклад на тему взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

совокупности или характеризующая состояние некоторой системы, например показатель активности, производительности, развития, изменения чего-либо

электронов,и каждому атому не хватает до его завершения лишь одного электрона.Внешние электроны атома фтора образуют три электронные пары и один непарные электроны:

или ковалентной

Если обозначить общую электронную пару чёрточкой ,то запись называют структурной формулой, например структурная формула фтора F-F

о ковалентной связи на примере образования молекулы водорода, используя понятие электронного облака (см. § 8). При сближении двух атомов водорода, имеющих по одному s-электронному облаку сферической формы, происходит перекрывание электронных облаков. При этом возникает область (место), где плотность отрицательного заряда наиболее высока и поэтому обладает повышенным отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней (это известно из курса физики), и образуется молекула. Таким образом, химическая связь — результат действия электрических сил. Представим вышесказанное в виде схемы:

Его атомы имеют по пять электронов на внешнем уровне. Чтобы определить число неспаренных электронов, воспользуемся формулой:
8 - N = число неспаренных электронов,
где N — номер группы химического элемента.
Следовательно, атомы азота будут иметь (8-5 = 3) три неспаренных электрона.
2. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так, чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку:

собой одной общей электронной парой, то такую ковалентную связь называют одинарной, если двумя — двойной, если тремя — тройной.