Презентация, доклад по химии к уроку в 9 классе по теме Оксид фосфора (V), фосфорная кислота, её соли

энергетических уровней у атома фосфора?
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне находится у атома фосфора?
Заряд ядра атома фосфора?
Назовите высшую и низшую степени окисления фосфора?
В виде каких аллотропных модификаций встречается фосфор?
Чем отличается белый фосфор от красного?
Какие свойства фосфор проявляет в реакциях?
Где применяется фосфор?

Подумай и ответь на вопросы:

фосфора на воздухе:
4Р + 5О2  2Р2О5

Оксид фосфора(V)

с водой образует на холоде метафосфорную кислоту НРО3:
P2O5 + H2O  2HPO3
при нагревании - ортофосфорную кислоту Н3РО4:
P2O5 + 3H2O  2H3PO4
2) Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными оксидами:
P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2
3) Реагирует со щелочами:
P2O5 +3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

растворяется в воде.

Фосфорная кислота - H3PO4

1). С металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:
3Mg + 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2↑
2). С основными оксидами:
3CaO + 2H3PO4 Сa3(PO4)2 + 3H2O
3). С основаниями и аммиаком:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NH3 → (NH4)2HPO4
4).С солями слабых кислот:
2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑
5).При действии раствора нитрата серебра появляется желтый осадок:
H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3HNO3
Это качественная реакция на фосфорную кислоту и её соли – фосфаты.

производстве моющих средств (фосфаты щелочных металлов);
для создания защитных покрытий на металлах.

Применение H3PO4

2H2O гидрофосфат натрия H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O дигидрофосфат натрия
2.Реакция полной нейтрализации
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O фосфат натрия

нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов.
Кислые соли – дигидрофосфаты (например, Са(Н2РО4)2), большинство хорошо растворимы в воде.
Кислые соли - гидрофосфаты (например, СаНРО4), малорастворимы в воде (кроме гидрофосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.

Физические свойства солей фосфорной кислоты:

Кислые соли могут взаимодействовать со щелочами и разлагаться при нагревании на среднюю соль и Н3РО4.
1) Со щелочами:
Na2НPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O (происходит замещение водорода на натрий)
2) Разложение:
3NaH2PO4 → Na3PO4 + 2H3PO4

Химические свойства солей фосфорной кислоты:

из …
Фосфорная кислота – это … вещество, …растворимое в воде
Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли – это взаимодействие с … .
Признак качественной реакции - …
Фосфорная кислота применяется в производстве …
Фосфорная кислота может давать три ряда солей: кислые соли - … и … , средние соли –…

Закончите высказывания:

→ P → PCl5 → Н3РО4 → K3PO4 → Fe3(PO4)2

Составьте уравнения реакций по схеме:

возможно, ионные уравнения для цепочек превращений.