Презентация, доклад на тему Водород. Химия, 8 класс

учитель химии

один электрон. Поскольку водород имеет самое простейшее строение атома из всех элементов Периодической системы, он хорошо изучен.
В 1913 году Нильс Бор предложил схему строения атома водорода, согласно которой положительно заряженное ядро находится в центре, а вокруг него по единственной орбитали движется электрон. В соответствии с этой схемой он вывел спектр излучения этого химического элемента. Который был позже доказан с помощью квантово-механических расчетов уравнения Шредингера (1925-1930 годы).

Нильс Бор

Эрвин Шредингер

Строение атома

водорода является валентным, т.к. участвует в образовании химических связей.
В результате взаимодействия водород может как терять электрон, т.е. являться его донором, так и принимать, т.е. быть акцептором.
В этих случаях атом превращается либо в положительно, либо отрицательно заряженный ион (H+/Н—):

H0 –e →H+;

H0 +e →H—.

называется нуклонным числом (N).
Для того, чтобы рассчитать количество нейтронов в ядре элемента с атомным номером 10 и нуклонным числом 20 нужно:
n = N –p.
n = 20-10 = 10

Определите количество протонов и нейтронов в ядре атома элемента с атомным номером 10 и нуклонным числом 20.

В ядре находится 10 протонов и 10 нейтронов (10p и 10n).

Ответ :

Решение:

чистом виде его найти нелегко.
Немного можно обнаружить при извержении вулканов,
во время добычи нефти и в месте разложения органических веществ.
Больше половины всего количества находится в составе с водой. Так же он входит в структуру нефти, различной глины, горючих газов, животных и растений
(присутствие в каждой живой клетке 50% по числу атомов).

веществ, например целлюлозы или белков, некоторыми видами бактерий.
Большие его количества освобождаются при коксовании угля; поэтому светильный и коксовый газы в среднем состоят на 50 объёмн. % из свободного водорода.
В последнее время коксовый газ стали технически перерабатывать на водород, сжижая его и выделяя водород как трудно конденсирующийся газ.

над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
H2O +C ⇄ H2↑ +CO↑
3.Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:
CH4 +H2O ⇄ CO↑ +3H2↑ (1000°C)
Каталитическое окисление кислородом:
2CH4 +O2 ⇄ 2CO↑ +4H2↑

4. Крекинг и риформинг углеводородов в процессе переработки нефти.

Получение водорода в промышленности

используют цинк и разбавленную соляную кислоту:
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2↑

2.Взаимодействие кальция с водой:
Ca +2H2O → Ca(OH)2 +H2↑

3.Гидролиз гидридов:
NaH +H2O → NaOH +H2↑

4.Действие щелочей на цинк или алюминий: 2Al +2NaOH +6H2O → 2Na[Al(OH)4] +3H2↑ Zn +2KOH +2H2O → K2[Zn(OH)4] +H2↑
5.С помощью электролиза.
При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: 2H3O+ +2e- → H2↑ +2H2O

Получение водорода в лаборатории

реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту:
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2↑

Прибор создал голландский аптекарь 
Петер-Якоб Кипп 
в 1853 году.

Фактически это малый аналог аппарата Киппа.
На газоотводную трубку надет зажим Мора

Прибор Кирюшкина